2．根據題意完成相關計算
往硫酸與硝酸的混合溶液中投入一塊未除氧化膜的鋁箔，微熱使之完全反應，產生2.24L（已折算為標準狀況）NO與H₂的混合氣體，且該混合氣體的平均摩爾質量為13.20g/mol．
①．若將混合氣體與一定量的氧氣在一定條件下充分反應后，恰好全部轉化為硝酸溶液．
（1）混合氣體中NO的體積分數為0.4．
（2）所用氧氣在標準狀況下的體積為1.344L．
②向鋁箔與混酸反應后的溶液中趁熱加入一定質量的（NH₄）₂SO₄，冷卻后全部溶液正好轉化為40.77g鋁銨礬晶體[化學式：NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，式量：453]．
（1）原鋁箔中金屬鋁的質量為2.16g，氧化膜的物質的量為0.005mol．
（2）計算原混酸中硫酸的質量分數（精確到0.001，寫出計算過程）．
③．另取鋁銨礬溶于水后按一定比例加到碳酸氫銨溶液中，既有氣體又有沉淀生成．取27.8g沉淀，平均分為兩份．
第一份加強熱使其完全分解，最終得到5.1g氧化鋁粉末．
第二份加入足量的鹽酸，固體完全溶解，生成0.1mol氣體．往所得溶液中加入足量的NaOH并微熱，又生成0.1mol氣體．
通過計算推測沉淀的化學式并寫出生成該沉淀的化學方程式．

1．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：
（1）若在空氣中加熱MgCl₂•6H₂O生成的是MgO，寫出相應反應的化學方程式：MgCl₂.6H₂O=MgO+2HCl↑+5H₂O；
用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂．在干燥的氯化氫氣流中加熱MgCl₂•6H₂O時，能得到無水氯化鎂，其原因是在干燥的HCl氣流中抑制MgCl₂水解，且?guī)ё進gCl₂.6H₂O受熱產生的水氣，所以能得到無水氯化鎂．
（2）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：攪拌，加速溶解；過濾時：引流，；蒸發(fā)時：攪拌，使其受熱均勻，避免晶體飛濺．
（3）有同學認為，第③步得到Mg（OH）₂后，可以煅燒得到MgO，再電解熔融MgO得到金屬鎂單質．從能源角度考慮，你認為這個方案不可行（填“可行”或“不可行”），理由是MgO熔點很高，熔融時需耗費太多能源．

20．能使溴水因反應而褪色的物質是（　　）

A．

CCl4

B．

C2H4

C．

CH4

D．

C6H6

19．試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是（　�。�

	A．	加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑
	B．	加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
	C．	加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑
	D．	加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

18．下列物質中，在一定條件下不能發(fā)生水解反應的是（　�。�

A．

葡萄糖

B．

淀粉

C．

蛋白質

D．

纖維素

17．下列幾組物質中，屬于同分異構體的是③ （填序號，下同），屬于同素異形體的是①，屬于同系物的是⑤，屬于同位素的是②，屬于同種物質的是④⑥．

16．下列物質中，不能用作漂白劑的是（　�。�

A．

H2SO4（濃）

B．

O3

C．

Ca（ClO）2

D．

SO2

15．下列有機物分子中，所有原子都處于同一平面的是（　�。�

A．

甲烷

B．

乙烯

C．

乙烷

D．

乙醇

14．下列操作中不正確的是（　�。�

	A．	過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
	B．	過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁
	C．	分液時，上層液體要從分液漏斗上口倒出
	D．	向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁

13．下列除雜質選用試劑和主要操作都正確的是（　�。�

	物質	雜質	試劑	主要操作
A	SiO2	Fe2O3	鹽酸	過濾
B	NaHCO3	NH4Cl	-	加熱
C	Fe	Al	氫氧化鈉	洗氣
D	乙烷	乙烯	溴水	蒸餾

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、