15．+6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr₂O₇^2-，可以用綠礬除去．測得反應后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等陽離子．寫出該反應的離子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

14．在加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、K+、AlO2-、CO32-		B．	Ag+、Cu2+、NO3-、Cl-
	C．	Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-		D．	NH4+、K+、SO42-、CO32-

13．某學生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等），下列有關的說法中，不正確的是（　�。�

實驗序號	1	2	3
V（鹽酸）/mL	50	50	50
m（混合物）/g	9.2	15.7	27.6
V（CO2）（標準狀況）/L	2.24	3.36	3.36

	A．	實驗②中，混合物過量
	B．	原混合物樣品中n（NaHCO3）：n（KHCO3）=1：1
	C．	鹽酸的物質的量濃度為2mol•L-1
	D．	實驗反應后，至少需繼續(xù)加入50mL的鹽酸溶液才能使27.6g的混合物全部反應

12．氮及其化合物與人們的生活息息相關，請回答下列有關問題．
（1）實驗室可用銅與濃硝酸反應制取NO₂，其離子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物．
NO與NO₂按物質的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該反應的化學方程式是NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．
（3）汽車尾氣和硝酸工廠的尾氣中含有NO和NO₂．同溫同壓下，3.5L NH₃恰好將3.0L NO和NO₂的混合氣完全轉化為N₂，則原混合氣中NO和NO₂的體積比是1；3．
（4）含有1mol HNO₃的稀硝酸分別與不同的質量的鐵粉反應，所得氧化產物a、b與鐵粉物質的量的關系如圖所示，則b
是Fe（NO₃）₂，n₃=0.375，p=0.15．

11．將6g的鐵粉加入200mLFe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液，充分反應得到200mL0.5mol/LFeSO₄溶液和5.2g固體沉淀物．試計算（1）反應后生成銅的質量；（2）原Fe₂（SO₄）₃溶液的物質的量濃度．

10．某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在Zn、H₂O、HNO₃、N₂、NH₄NO₃和Zn（NO₃）₂六種物質，在反應過程中測得HNO₃、NH₄NO₃和N₂的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	N2是還原產物，Zn（NO3）2是氧化產物
	B．	NH4NO3是氧化劑，Zn是還原劑
	C．	反應生成1molN2時共有5mol電子轉移
	D．	HNO3在反應中沒有表現(xiàn)出酸性

9．常溫下，向NH₄Cl溶液中通入一定量的NH₃，使溶液呈中性，對此溶液說法中，正確的是（　�。�

	A．	c（Cl-）=c（NH4+）		B．	NH4+水解程度增大
	C．	氨水電離程度增大		D．	溶液中有少量NH4Cl存在

8．等體積的鹽酸和苛性鈉溶液分別與兩份足量的鋁粉反應，在相同條件下產生同體積氫氣，則鹽酸和苛性鈉溶液中溶質的物質的量濃度之比是3：1．

7．將2.24L（標準狀況）Cl₂通入含10g NaOH的溶液中，生成NaClO的物質的量是多少？

6．下列微粒：Fe、Cl^-、H⁺其中能得到電子的微粒有H⁺，該元素的化合價+1，表現(xiàn)出氧化性，是氧化劑；具有還原性的微粒是Fe、Cl^-，它們在反應中失（填“得”或“失“）電子，發(fā)生氧化反應（填”氧化“或”還原“），其化合價升高（填”升高“或”降低“）．