3．A、B、C、D、E、F和G都是有機化合物，它們的關(guān)系如圖所示：

（1）化合物C的分子式是C₇H₈O，C遇到FeCl₃溶液顯示紫色，C與溴水反應生成的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）D為一直鏈化合物，其相對分子質(zhì)量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反應放出CO₂，則D分子式為₄H₈O₂，D具有的官能團是羧基；
（3）反應①的化學方程式是；
（4）芳香化合物B是與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體，通過反應②化合物B能生成E和F，F(xiàn)可能的結(jié)構(gòu)簡式是；
（5）E可能的結(jié)構(gòu)簡式是．

2．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）

	A．	Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
	B．	磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
	C．	以銅為電極電解飽和食鹽水：2 Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	D．	向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應：4 Fe2++2 Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2

1．鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料．實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al₂（SO₄）₃和銨明礬晶體[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]的工藝流程如圖所示；

請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為SiO₂，Ⅲ中通入足量CO₂氣體發(fā)生反應的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為Al₂O₃+4H₂SO₄+2NH₃═2NH₄Al（SO₄）₂+3H₂O，
從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（3）以1 000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al₂（SO₄）₃，需消耗質(zhì)量分數(shù)98%的硫酸（密度1.84g•cm^-1）575.4L（保留4位有效數(shù)字）．
（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al₂O₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為3：10．

20．A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：

（1）若常溫下A為有色氣體．
①當F是一種金屬單質(zhì)時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
②當C為直線形分子時，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應呈黃色，則C的電子式為；D中所含化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的相對分子質(zhì)量相等，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H₂O反應的化學方程式：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

19．某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：
在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強？
（2）猜想：
①甲同學認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含Br₂（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e³⁺所致．
（3）設(shè)計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液  b．四氯化碳  c．無水酒精   d．硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）

	選用試劑	實驗現(xiàn)象
方案1
方案2

（4）應用與拓展：
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（標準狀況），溶液中有1/3的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．

18．鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發(fā)展．
（1）Al（NO₃）₃是制備鈉硫電池部件的原料之一．由于Al（NO₃）₃容易吸收環(huán)境中的水分，需要對其進行定量分析．具體步驟如圖所示：

①加入試劑a后發(fā)生反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
②操作b為過濾，操作c為洗滌、灼燒（或加熱）、冷卻．
③Al（NO₃）₃待測液中，c （Al³⁺）=$\frac{1000m}{51v}$mol•L^-1（用m、v表示）．
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na₂S_x）分別作為兩個電極的反應物，固體Al₂O₃陶瓷（可傳導Na⁺）為電解質(zhì)，其反應原理如圖所示：

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在c范圍內(nèi)（填字母序號）．

物質(zhì)	Na	S	Al2O3
熔點/℃	97.8	115	2050
沸點/℃	892	444.6	2980

a．100℃以下    b．100℃～300℃c．300℃～350℃d．350℃～2050℃
②放電時，電極A為負極．
③放電時，內(nèi)電路中Na⁺的移動方向為從A到B（填“從A到B”或“從B到A”）．
④充電時，總反應為Na₂S_x═2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應式為S_x^2--2e^-═xS．

17．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，應選用D（選填序號）．
A．KSCN溶液和氯水                B．鐵粉和KSCN溶液
C．濃氨水                        D．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄反應，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為80%．
根據(jù)上述實驗中SO₂體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q₁氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g•L^-1．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應）．
（3）裝置B中試劑的作用是確認二氧化硫已經(jīng)除盡．
（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化學方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（填序號）．
A．A之前                B．A-B間
C．B-C間               D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q₁，預計實驗現(xiàn)象應是D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍．

16．最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　　）

	A．	辛烯和3-甲基-1-丁烯		B．	甲苯和乙炔
	C．	1-氯丙烷和2-氯丙烷		D．	甲基環(huán)己烷和己烯

15．2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料--丙烷，奧運火炬燃燒主要是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽芎蜔崮埽�已�?2g丙烷完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量1110.75kJ．請完成丙烷完全燃燒的熱化學方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）→3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2221.5kJ/mol．

14．在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：N₂+3H₂?2NH₃．該可逆反應達到化學平衡的標志是
（　�。�

	A．	3v（H2）正=2v（NH3）逆
	B．	a molN-N鍵斷裂的同時，有6a mol N-H鍵斷裂
	C．	混合氣體的密度不再隨時間變化
	D．	單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2