20．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	Na與水反應產生H2：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	C．	大理石與鹽酸反應制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	D．	稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：SO42-+2H++2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O

19．3-苯基丙烯醛是一種被廣泛應用在食品加工中的高效低毒食品添加劑，下列是用其合成聚酯F的路線示意圖：

已知：RCHO$→_{C_{2}H_{5}OH}^{HCl}$RCH（OC₂H₅）₂$→_{H+}^{H_{2}O}$RCHO
根據題意回答：
（1）3-苯基丙烯醛分子中官能團的名稱為碳碳雙鍵和醛基；
（2）合成路線中的①、④兩個步驟的目的是保護醛基，以防被溴氧化．
（3）C的結構簡式為．
（4）若X為銀氨溶液，則反應⑤的化學方程式為+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（5）同時符合下列條件的D的同分異構體共有6種．
a．既可發(fā)生銀鏡反應又可發(fā)生水解
b．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
c．是苯的二元取代物．
上述同分異構體中，核磁共振氫譜有6組峰的結構簡式． （任寫一種）
（6）已知羥醛縮合反應
R₁CH₂CHO+R₂CH₂CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$
現以甲苯和乙醛為原料制備3-苯基丙烯醛，設計合成線路（其無機試劑任選），合成線路示意圖示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrH₂Br．

18．草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產．一種制備草酸（含2個結晶水）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為CO+NaOH$\frac{\underline{\;200℃\;}}{2MPa}$HCOONa、2HCOONa$\stackrel{△}{→}$Na₂C₂O₄+H₂↑．
（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作②的濾液是H₂C₂O₄溶液和H₂SO₄溶液，濾渣是CaSO₄．
（3）工藝過程中③和④的目的是分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸能降低成本，減小污染．
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸．該方案的缺點是產品不純，其中含有的雜質主要是Na₂SO₄．
（5）結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定．稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.050 0mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO₄溶液15.00mL，反應的離子方程式為5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；列式計算該成品的純度94.5%．

17．過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO₃、FeCO₃等雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO₂•8H₂O呈白色微溶于水．
（1）寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式：3FeCO₃+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+3CO₂↑+5H₂O．
（2）向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是：Mg²⁺和Fe³⁺沉淀完全．
（3）反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：
①防止H₂O₂分解，提高其利用率；②降低CaO₂•8H₂O溶解度，提高產率．
（4）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴滴入濃度為c mol•L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液至反應終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．已知：I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$═2I^-+S₄O${\;}_{6}^{2-}$．
①滴定終點的現象為當滴入最后一滴標準溶液時溶液由藍色變?yōu)闊o色（或溶液褪色），且半分鐘不變色，產品中CaO₂的質量分數為$\frac{0.36cV}{a}$
②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質量分數可能偏高（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O₂也可以把KI氧化為I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，從而使測得的CaO₂的質量分數偏高．

16．利用如圖實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的是（　�。�

	A．	可制取氨氣
	B．	可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
	C．	可制取乙烯并驗證其易被氧化
	D．	可說明濃硫酸具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

15．某實驗小組的同學為探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質，進行了如下實驗．請按要求回答下列問題．
（1）配制100mL 0.5mol/L的Na₂CO₃溶液．應用天平稱量Na₂CO₃固體的質量為5.3g．
在配制時要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外，還必須使剛的一種玻璃儀器是100mL容量瓶．
（2）用試管取少量所配溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到的現象是溶液變紅，說明Na₂CO₃溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（3）利用如圖所示的裝置進行NaHCO₃的受熱分解實驗．
①加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現象是：澄清石灰水變渾濁．
②實驗結束時的正確操作是a（填字母序號），理由是如先撤酒精燈，溫度降低，試管內壓強減小，會導致倒吸而使試管炸裂．
（a）先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈
（b）先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出
③NaHCO₃受熱分解的化學方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

14．根據如圖回答問題（圖中部分生成物未列出）．

（1）寫出下列物質的化學式：MCu、WFe₂O₃．
（2）寫出下列反應的離子方程式：反應②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．反應③Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（3）向X溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反應的現象為：生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（4）在實驗室里，將Y飽和溶液滴入沸水中得到的分散系的名稱叫膠體，區(qū)別該分散系和Y溶液的方法是丁達爾效應．

13．下列有關Cl、N、S等非金屬元素單質及其化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	漂白粉的主要成分為次氯酸鈣
	B．	實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
	C．	氯氣泄漏時應噴灑鹽酸處理毒氣
	D．	實驗室可用NaOH溶液處理SO2和HCl等廢氣

12．以下反應最符合綠色化學原子經濟性要求（即原子利用率為100%）的是（　�。�

	A．	乙烯聚合為聚乙烯高分子材料		B．	甲烷與氯氣制備一氯甲烷
	C．	以銅和濃硫酸為原料生產硫酸銅		D．	以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅

11．下列關于如圖所示裝置的說法中，正確的是（　�。�

	A．	銅片是該裝置的負極
	B．	負極反應為Zn-2e-═Zn2+
	C．	該裝置能將電能轉化為化學能
	D．	裝置中電流計指針發(fā)生偏轉，電子由銅片通過導線流向鋅