12．乙酸、碳酸、苯酚的酸性由強到弱的順序是（　　）

A．

碳酸、苯酚、乙酸

B．

乙酸、碳酸、苯酚

C．

碳酸、苯酚、乙酸

D．

苯酚、碳酸、乙酸

11．某興趣小組模擬工業(yè)處理氨氮廢水的原理，進行如下研究

裝置	操作	現(xiàn)象
	添加試劑，檢查裝置氣密性，點燃酒精燈	i．C中氣體顏色變淺 ii．稍后，C中出現(xiàn)白煙并逐漸增多

（1）A中反應的化學方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
（2）B中干燥管中應選用的藥品為c（填字母）
a．無水 CuSO₄　　b．硅膠　　　c．堿石灰
（3）現(xiàn)象ⅰ，C中發(fā)生的反應為：2NH₃（g）+3Cl₂（g）═N₂（g）+6HCl（g）△H=-456kJ•mol^-1
已知：

①NH₃的電子式是．
②斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為40KJkJ．
（4）現(xiàn)象ⅱ中產(chǎn)生白煙的化學方程式是HCl+NH₃=NH₄Cl
（5）某學生設計了如圖裝置以完成Cl₂和NH₃的反應．若該裝置能實現(xiàn)設計目標，則
①石墨b電極上發(fā)生的是還原反應（填“氧化”或“還原”）
②寫出石墨a電極的電極反應式：2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．

10．下列物質(zhì)能與金屬鈉作用放出氣體的是（　�。�

A．

C2H4

B．

CH4

C．

CH3COOCH2CH3

D．

C2H5OH

9．實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應式如下：
2+NaOH→+
+HCl→
已知：
①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．
②乙醚沸點34.6℃，密度0.7138，易燃燒，當空氣中含量為1.83～48.0%時易發(fā)生爆炸．
③石蠟油沸點高于250℃

實驗步驟如下：
①向圖1所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解．稍冷，加入10mL苯甲醛．開啟攪拌器，調(diào)整轉(zhuǎn)速，使攪拌平穩(wěn)進行．加熱回流約40min．
②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動均勻，冷卻至室溫．反應物冷卻至室溫后，用乙醚萃取三次，每次10mL．水層保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌，10mL水洗滌，分液水層棄去所得醚層進行實驗③．
③將分出的醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞．將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2 所示蒸餾裝置，先緩緩加熱，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必需改變加熱方式，升溫至140℃時應對水冷凝管冷凝方法調(diào)整，繼續(xù)升高溫度并收集203℃～205℃的餾分得產(chǎn)品A．
④實驗步驟②中保留待用水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體．冷卻，抽濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B．
根據(jù)以上步驟回答下列問題：
（1）步驟②萃取時用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需分液漏斗（儀器名稱），實驗前對該儀器進行檢漏操作，方法是向分液漏斗加少量水，檢查旋塞芯外是否漏水，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水，待確認不漏水后方可使用．
（2）飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去未反應完的苯甲醛，而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸．醚層中少量的苯甲酸是從水層轉(zhuǎn)移過來的，請用離子方程式說明其產(chǎn)生原因．
（3）步驟③中無水硫酸鎂是干燥（吸收水分）劑；產(chǎn)品A為苯甲醇
（4）蒸餾除乙醚的過程中采用的加熱方式為水浴加熱；蒸餾得產(chǎn)品A加熱方式是石蠟油油浴加熱；蒸餾溫度高于140℃時應改用改用空氣冷凝管冷凝．
（5）提純產(chǎn)品B 所用到的實驗操作為重結(jié)晶．

8．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)．葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：
C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+Br₂+H₂O→C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+2HBr
2C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+CaCO₃→Ca（C₆H₁₁O₇）₂（葡萄糖酸鈣）+H₂O+CO₂
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見表：

物質(zhì)名稱	葡萄糖酸鈣	葡萄糖酸	溴化鈣	氯化鈣
水中的溶解性	可溶于冷水 易溶于熱水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

實驗流程如下：
C₆H₁₂O₆溶液$→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$$→_{②}^{過量CaCO_{3}/70℃}$$→_{③}^{趁熱過濾}$$→_{④}^{乙醇}$懸濁液$→_{⑤}^{抽濾}$$→_{⑥}^{洗滌}$$→_{⑦}^{干燥}$Ca（C₆H₁₁O₇）₂
請回答下列問題：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，如圖裝置最合適的是B．

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是C．
A．新制CuOH₂懸濁液          B．酸性KMnO₄溶液
C．O₂/葡萄糖氧化酶          D．[Ag（NH₃）₂]OH溶液
（2）第②步充分反應后CaCO₃固體需有剩余，其目的是提高葡萄糖的轉(zhuǎn)化率；本實驗中不宜用CaCl₂替代CaCO₃，理由是氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應得到葡萄糖酸鈣．
（3）第③步需趁熱過濾，其原因是葡萄糖酸鈣冷卻后會結(jié)晶，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶液中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣的析出．
（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是D．
A．冷水       B．熱水           C．乙醇         D．乙醇-水混合溶液．

7．如圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體．擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（　　）

	A．	CO2（NaOH溶液）/無色噴泉		B．	NH3（H2O含石蕊）/紅色噴泉
	C．	H2S（CuSO4溶液）/黑色噴泉		D．	HCl（AgNO3溶液）/白色噴泉

6．二氯化二硫（S₂Cl₂）是基本有機化工的直接原料，實驗室可采用干燥的氯氣在110℃-140℃與硫反應，即可得S₂Cl₂粗品．
（1）實驗室采用如圖裝置制備S₂Cl₂：
有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：

物質(zhì)	S	SCl2	S2Cl2
熔點/℃	112.8	-78	-77
沸點/℃	444.6	59.6	137

已知：S₂Cl₂遇水生成HCl、SO₂、S；300℃以上完全分解，S₂Cl₂+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl₂
①圖中B的作用是導氣和冷凝；
②裝置C與D之間應增加干燥裝置，原因是2S₂Cl₂+2H₂O=3S+SO₂+4HCl（用化學方程式表示）
利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：
③加熱A時溫度過高，會使產(chǎn)率偏低的原因可能是S₂Cl₂300℃以上完全分解、溫度過高會使硫氣化（填寫兩點）
④裝置C收集到的S₂Cl₂粗品中可能混有的雜質(zhì)有SCl₂、S，為提高S₂Cl₂的純度，操作時除了應控制好溫度，還應注意使氧氣流速平緩．
（2）工業(yè)中常用電解飽和食鹽水制取2氯氣，粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗室為提純NaCl進行以下操作：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液  飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba（NO₃）₂溶液
①為除去粗食鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，由上述提供的試劑中選出沉淀劑a所代表的試劑，按滴加順序依次為BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（NaOH溶液的加入順序不影響）（只填化學式）
②上述操作中操作i為溶解，操作vi為過濾；
③簡述測定氯化鈉中含碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的實驗方案：稱取樣品溶解，加過量CaCl₂溶液，充分反應后過濾．將沉淀洗滌干燥后稱量．

5．研究CO、CO₂的應用具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：
Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ•mol^-1．
（2）CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；
測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間的變化圖：
①由如圖判斷該反應△H＜ 0，曲線 I、II對應的平衡常數(shù)K_I＞K_II
（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如表方式加入反應物，一段時間后達到平衡．

容  器	甲	乙
反應物投入量	1molCO2、3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為0.4＜c≤1．
③一定溫度下，此反應在恒容密閉容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab．
a．容器中壓強不變                b．H₂的體積分數(shù)不變
c．c（H₂）=3c（CH₃OH）         d．容器中密度不變
e．2個C=O斷裂的同時有3個C-H形成
（2）將燃煤廢氣中的CO轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．二甲醚與空氣可設計成燃料電池，若電解質(zhì)為堿性．寫出該燃料電池的負極反應式CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O．根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對制備二甲醚反應的影響該反應分子數(shù)減少，壓強增加使平衡右移，CH₃OCH₃產(chǎn)率增加；壓強增加使CO和H₂濃度增加，反應速率增大．

4．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，利用反應6NO₂+8NH₃$?_{加熱}^{催化劑}$7N₂+12H₂O也可處理NO₂，當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是BC（填字母）
A．體系壓強保持不變               B．混合氣體顏色保持不變
C．SO₂和NO的體積比保持不變      D．每消耗1molSO₃的同時生成1mol NO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．該反應△H＜0（填“＞”或“＜”），實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．

3．高氯酸鈉可作為離子強度劑廣泛應用于有機電化學工業(yè)．以精制食鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體（NaClO₄•H₂O）的流程如圖：

（1）由粗鹽（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Br^-等雜質(zhì)）制備精制鹽水時可加入NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃等試劑除雜．
①NaOH中所含化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
②檢驗粗鹽中含有SO₄^2-的操作方法為：取少量粗鹽于試管中加入適量水充分溶解后先用稀鹽酸酸化，再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成．
③加入Na₂CO₃的作用為除去溶液里的Ba²⁺．
（2）除去溶液中的Br^-可以節(jié)省電解過程中的耗能，其原因為避免Br^-會先被氧化，而耗能．
（3）電解Ⅱ的化學方程式為NaClO₃+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO₄+H₂↑，已知精制食鹽水中NaCl的濃度為a mol/L若要處理10⁶L該食鹽水理論上可制取高氯酸鈉晶體122.5a噸．
（4）步驟3除雜目的是除去少量的NaClO₃雜質(zhì)，該反應的離子方程式為SO₂+2ClO₃^-=SO₄^2-+2ClO₂↑．
（5）步驟5氣流干燥時，溫度須控制在80～100℃的原因為溫度過高，高氯酸鈉晶體失去結(jié)晶水或高氯酸鈉分解，溫度過低，干燥不充分．