8．如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol^-1．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　　）

	A．	平衡時A氣體在兩容器中體積分數可能相等
	B．	若x：y=1：2，則平衡時，M中的轉化率：A＞B
	C．	若x：y=1：3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉化率為90%
	D．	若x=1，y=3，則達到平衡時反應物的轉化率N＜M

7．糖類、油脂、蛋白質為食物中的基本營養(yǎng)物質．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	糖類、油脂、蛋白質中都只含C、H、O三種元素
	B．	糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應
	C．	油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯
	D．	淀粉、纖維素分子組成都可表示為（C6H10O5）n，二者互為同分異構體

6．回答下列生活中的問題
（1）淀粉的特征反應是遇碘單質變藍；葡萄糖與銀氨溶液反應現象是有銀鏡析出；蛋白質的顏色反應中所加試劑是濃硝酸；
（2）胃舒平（主要成分為Al （OH）₃）能夠治療胃酸過多，反應的化學方程式是Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．患有胃潰瘍的病人不宜服用以碳酸鹽為主（如NaHCO₃）的抗酸藥，原因是NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O（用化學方程式表示）．
（3）維生素C又稱抗壞血酸，其水溶液顯酸性．向維生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色．某同學欲探究維生素C的還原性，可選擇的試劑是③（填序號）．
①氨水、淀粉       ②KI溶液       ③酸性KMnO₄溶液．

5．蛋白質的鹽析反應中用到的鹽是（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄，它們的名稱分別是硫酸銨、硫酸鈉，它們都屬于硫酸鹽．鹽析之后的蛋白質加水能（填“能”或“不能”）再次溶解．若改用硫酸銅，不會（填“會”與“不會”）出現與鹽析現象．

4．下列對鹽析和變性的說法不正確的是（　�。�

	A．	蛋白質的鹽析是可逆過程
	B．	變性是蛋白質的凝固
	C．	鹽析和變性都能夠改變蛋白質的性質
	D．	鹽析和變性都可以通過加入鹽來實現

3．能確定淀粉部分水解的試劑是（　�。�

A．

碘液

B．

銀氨溶液

C．

碘液和銀氨溶液

D．

碘液或銀氨溶液

2．下列屬于多糖的是（　�。�

A．

葡萄糖

B．

蔗糖

C．

淀粉

D．

CH3COOH

1．800℃時，在2L密閉容器中發(fā)生反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），在反應體系中，n（NO）隨時間的變化如表所示：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①圖中表示NO₂變化的曲線是b，用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
②能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是bc
a．v（NO₂）=2v（O₂）  
b．容器內壓強保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）
d．容器內的密度保持不變．

20．下列說法正確的是④（填序號）．
①麥芽糖及其水解產物均能發(fā)生銀鏡反應，且試管內壁的銀鏡需用稀氨水洗滌
②蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，加水后沉淀也不溶解
③淀粉液中加入幾滴稀硫酸加熱幾分鐘，冷卻后加入銀氨溶液并水浴加熱，沒有觀察到銀鏡現象，證明淀粉未發(fā)生水解
④只用溴水就能鑒別四氯化碳、甲苯、乙烯、乙醇．

19． 氯化亞銅（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于濃鹽酸會生成HCuCl₂，常用作催化劑．實驗室可用廢銅屑、濃鹽酸、食鹽及氧氣制取CuCl．已知KMnO₄不與稀鹽酸反應，回答下列問題：
（1）甲組同學擬選擇合適的方法制取氧氣．
①若選擇如圖1所示的裝置，則儀器a、b中應盛放的試劑分別為H₂O₂溶液、MnO₂．
②若儀器c中盛放的是高錳酸鉀固體，則制取氧氣的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）乙組同學采用甲組裝置制取氧氣并通過下列裝置和步驟制備氯化亞銅．
步驟1：在三頸燒瓶中加入濃鹽酸、食鹽、銅屑、加熱至60～70℃開動攪拌器，同時緩慢通入氧氣，制得NaCuCl₂．
步驟2：反應完全后，冷卻，用適量的水稀釋，析出CuCl．
步驟3：過濾，用鹽酸和無水乙醇洗滌固體．
步驟4：在60～70℃干燥固體得到產品．
①步驟1適宜采用的加熱方式為水浴加熱；攪拌的目的是使反應物充分接觸，加快反應速率．
②若乙組同學在步驟2中不慎用稀硝酸進行稀釋，則會導致CuCl的產率降低．
③步驟3用乙醇洗滌的目的是洗去固體表面可溶性雜質，減小溶解導致的損失．
（3）丙組同學擬測定乙組產品中氯化亞銅的質量分數．實驗過程如下：
準確稱取乙組制備的氯化亞銅產品1.600g，將其置于足量的FeCl₃溶液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.2000mol•L^-1的KMnO₄標準溶液滴定到終點，消耗KMnO₄溶液15.00mL，反應中MnO₄^-被還原為Mn²⁺．
①加入適量稀硫酸的作用是酸化，提高KMnO₄的氧化能力．
②產品中氯化亞銅的質量分數為93.28%．