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科目： 來源： 題型：選擇題

11．通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的（△H）等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差．
化學鍵 Si-OSi-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
l鍵能/kJ•mol  460  360  436  431  176  347
工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4（g）+2H2（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），該反應的反應熱AH為（　�。�
A．+412 kJ•mol-1B．-412 kJ•mol-1C．+236 kJ•mol-1D．-236 kJ•mol-1

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科目： 來源： 題型：選擇題

10．下列關于膠體的敘述正確的是（　　）
A．NaCl分散在無水酒精中，形成的分散系是膠體
B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應
C．膠體帶電荷，而溶液呈電中性
D．在膠體中通電時，分散質微粒一定向某一極移動，在溶液中通電時，溶質微粒一定向兩極移動

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科目： 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數均為1.8×10-5．向10mL濃度為0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加相同濃度的CH3COOH（溫度變化忽略不計），在滴加過程中（　　）
A．c（NH4+）與c（NH3•H2O）之和始終保持不變
B．水的電離程度始終增大
C．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$始終減小
D．當加入CH3COOH的體積為10mL時，溶液pH＞7

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科目： 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液．恰好使溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
B．鎂粉撒入NH4Cl溶液：Mg+2H+═Mg2++H2↑
C．過量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO
D．向FeI2溶液中通入等量氯氣：2I-+C12═I2+2Cl-

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科目： 來源： 題型：選擇題

7．分子式為C5H10O2并能與氫氧化鈉溶液反應的有機物有（不考慮立體異構）（　�。�
A．11種B．12種C．13種D．14種

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科目： 來源： 題型：選擇題

6．下列描述正確的是（　　）
A．伴隨有能量變化的物質變化都是化學變化
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
C．已知相同條件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1，反應2SO2（s）+O2（g）?2SO3（g）△H2，則△H1＞△H2
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目： 來源： 題型：選擇題

5．熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，下列有關說法正確的是（　�。�
A．石墨Ⅰ極為正極，石墨Ⅱ極為負極
B．Y的化學式可能為NO
C．石墨Ⅰ極的電極反應式為NO2+NO${\;}_{3}^{-}$-e-═N2O5
D．石墨Ⅱ極上發(fā)生氧化反應

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科目： 來源： 題型：多選題

4．下列有關說法正確的是（　�。�
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H2）和H2的平衡轉化率均增大
D．水的離子積常數Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應

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科目： 來源： 題型：選擇題

3．230Th和 232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成 233U．下列有關Th的說法正確的是（　�。�
A．Th元素的質量數是232B．Th 元素的相對原子質量是231
C．232Th 轉化成 233U是化學變化D．230Th和 232Th的化學性質相同

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科目： 來源： 題型：選擇題

2．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是（　�。�
A．1 mol NH5中含有5 NA個N-H鍵（NA表示阿伏加德羅常數）
B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵
C．NH5與NH4Cl 中陽離子的電子式相同
D．它與水反應的離子方程式為：NH4++H-+H2O═NH3•H2O+H2↑

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