15．下列有關實驗的說法正確的是（　�。�

	A．	將實驗完剩余的金屬鈉放回原試劑瓶中
	B．	測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在鐵質(zhì)坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
	C．	制備Fe（OH）3膠體通常是將飽和氯化鐵溶液煮沸，直至呈紅褐色時停止加熱
	D．	在飽和NaOH溶液中加一定量Na2O2，充分反應后恢復到原溫度，有晶體析出，溶液質(zhì)量不變

14．下列有關物質(zhì)結(jié)構、粒子間的作用方式的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	化學鍵只存在于分子內(nèi)，分子間作用力只存在于分子間
	B．	冰變?yōu)橐簯B(tài)水時，共價鍵沒有被破壞
	C．	液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫穩(wěn)定
	D．	物質(zhì)在溶于水的過程中，化學鍵一定會被破壞或改變

13．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）M的離子結(jié)構示意圖為；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氫組成10電子的化合物，其結(jié)構式為，R、T的氫化物的穩(wěn)定強的HCl（填化學式）
（3）R最高價氧化物對應的水化物的濃溶液在常溫下與M發(fā)生鈍化現(xiàn)象，M和T的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

12．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同．則下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	氫化物的穩(wěn)定性甲＞乙＞丙
	B．	甲、丙元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為：丙＜甲
	C．	原子半徑由大到小的順序為：甲＞乙
	D．	乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大

11．下列實驗操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應關系正確的一組是（　�。�

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A	SO2通入Ba（NO3）2溶液中	不產(chǎn)生沉淀	亞硫酸的酸性比硝酸弱
B	氣體X通入酸性KMnO4中	溶液褪色	氣體X有漂白性
C	取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振蕩、靜置	溶液分層，下層呈紫紅色	原無色溶液中一定有I-
D	將銅片放入稀硝酸中，加熱	產(chǎn)生大量氣體溶液變?yōu)樗{色	稀硝酸具有強氧化性和酸性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），不可以用加熱的方法除去的是（　�。�

A．

CaCO3（CaO）

B．

Na2O2（Na2O）

C．

Na2CO3（NaHCO3）

D．

MgO[Mg（OH）2]

9．關于周期表和周期律，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)
	B．	ⅦA族元素的單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點升高；ⅠA族單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點下降
	C．	周期表中非金屬性最強的元素，其最高價氧化物的水化物酸性也最強
	D．	同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大

8．A、B、C、D、E為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素．A原子半徑是周期表中原子半徑最小的；B可以和A形成兩種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且原子個數(shù)之比分別是1：1和1：2；C、D為同周期元索，C是所屬周期的主族元素中電負性最小的；D的單質(zhì)晶體是分子晶體，其原子的最外層有兩個未成對電子；E位于周期表的ds區(qū)，E元素原子最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）E²⁺基態(tài)時的簡化電子排布式是[Ar]3d⁹；甲和乙，沸點較高的是H₂O₂（填化學式）．
（2）D與B形成常見的具有還原性的陰離子立體構型是三角錐形；則D顯最高正價時與B形成的常見化合物的中心原子的雜化類型是sp²．
（3）同時由ABCD四種元素組成的兩種鹽M和W，寫出這兩種鹽溶液反應的離子方程式H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑．
（4）由B、D、E三種元素組成常見鹽溶液丙，向丙溶液加入過量NaOH溶液可生成[E（OH）₄]^2-，不考慮空間構型，[E（OH）₄]^2-的結(jié)構可用示意圖表示為．
（5）根據(jù)周期表對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)有相似性，請書寫出鈹單質(zhì)和C的最高正價氧化物對應水化物溶液發(fā)生反應的離子方程式是Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑．

7．化學上常用燃燒法確定有機物組成，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成．有機物M（分子式：C_xH_yS_z）是隱形飛機上吸波材料的主要成分．M充分燃燒的產(chǎn)物為三種氧化物，寫出化學方程式：4C_xH_yS_z+（4x+y+4z）O₂$\stackrel{點燃}{→}$xCO₂+2yH₂O+4zSO₂．

Ⅰ．定性實驗：
某化學興趣小組為驗證M組成元素進行了下列實驗：將少量樣品放入燃燒管A中，通入一定量O₂，用電爐加熱使其燃燒，所需裝置如圖1所示（夾持儀器的裝置已略去）．
（1）該實驗裝置連接順序為A、C、B、D、E．（上述每一組儀器只能使用一次）
（2）D中盛放的試劑是酸性高錳酸鉀溶液
（3）能證明有機物含碳元素的現(xiàn)象是D中溶液不褪色（或變淺），E中溶液變渾濁．
（4）燃燒管中放入CuO的作用是將有機物中的碳元素全部氧化成二氧化碳．
（5）指出上述中錯誤的裝置：裝置E中試劑瓶未與空氣相通．
Ⅱ．定量實驗：
（1）若測產(chǎn)生CO₂氣體體積，采用如圖2所示裝置，實驗結(jié)束后①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．這三步操作的正確順序是：②①③（請?zhí)顚懖襟E代號）．
（2）若測產(chǎn)生CO₂氣體質(zhì)量，采用沉淀法．下列沉淀劑最好的是d
a．0.1mol/LCaCl₂溶液 b．0.1mol/L Ca（OH）₂溶液
c．0.1mol/L Ba（NO₃）₂溶液 d．0.1mol/L Ba（OH）₂溶液．

6．某學生做葡萄糖的還原性實驗，取了1mol•L^-1 CuSO₄溶液和0.5mol•L^-1 NaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入1mL 40%的葡萄糖溶液，加熱煮沸，但始終無磚紅色沉淀出現(xiàn)．實驗失敗的原因可能是（　�。�

	A．	未充分加熱		B．	加入葡萄糖太多
	C．	加入NaOH溶液的量不夠		D．	加入CuSO4溶液的量不夠