19．下列實驗操作要求中，主要是從實驗安全方面考慮的是（　�。�

	A．	實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶
	B．	點燃可燃性氣體前必須驗純
	C．	氣體實驗裝置在實驗前要進行氣密性檢查
	D．	滴管不能交叉使用

18．BeCl₂熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學性質與AlCl₃相似．由此可推測BeCl₂（　�。�

	A．	熔融不導電		B．	水溶液不導電
	C．	熔點比BeBr2高		D．	不與NaOH溶液反應

17．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如表：

元素編號	元素特征信息
A	其單質是密度最小的物質
B	陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一
C	其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E	與C同周期，原子半徑在該周期最小

回答下列問題：（1）寫出下列元素的名稱：C鈉，E氯．
（2）寫出A、B、C形成的化合物的電子式．
（3）①寫出E單質與A、B、C形成的化合物反應的化學方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
②D單質與A、B、C形成的化合物的水溶液反應的離子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．

16．依據氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．

請回答下列問題：
（1）用化學符號回答：電極X的材料是Cu；電解質溶液Y是AgNO₃溶液；
（2）銀電極發(fā)生的電極反應為2Ag⁺+2e^-=2Ag；X電極上發(fā)生的電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）當外電路有0.2mol的電子通過時，X電極的質量變化6.4 克．

15．某物質的實驗式為PtCl₄•2NH₃，其水溶液不導電，加入AgNO₃溶液也不產生沉淀，以強堿處理并沒有NH₃放出，則關于此化合物的說法中正確的是（　�。�

	A．	Cl-和NH3分子均與Pt4+配位
	B．	該配合物可能是平面正方形結構
	C．	配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6
	D．	配合物中Cl-與Pt4+配位，而NH3分子不配位

14．①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應，將該反應進行配平：

P₄+HClO₃+═HCl+H₃PO₄
②白磷有毒，有實驗室可采用CuSO₄溶液進行處理，其反應為：
11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
在該反應中30molCuSO₄可氧化P₄的物質的量是1.5mol．

13．有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，其摩爾質量是60g/mol，現(xiàn)取4.8g A與氧氣在密閉容器中完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.88g，堿石灰增重7.04g．回答下列問題：
（1）4.8g A中所含氧原子的物質的量是0.16mol．
（2）該有機物的分子式C₂H₄O₂．

12．以原油為原料生產聚烯烴的幾個步驟如圖：

（1）步驟①所得C₄～C₁₀的烴類混合物中所含的物質超過7種．請寫出其中一氯取代產物有一種的烷烴的結構簡式：C（CH₃）₄ 或（CH₃）₃CC（CH₃）₃．（寫出一種即可）
（2）步驟①使用的方法是分餾．分餾是利用原油中各組分的沸點不同進行分離的過程．
（3）寫出步驟③中的化學反應方程式，
（4）乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉化關系如圖．

已知：H₂C═CH-OH不穩(wěn)定
I．乙烯到A的反應類型是加成反應．
Ⅱ．寫出A到B的化學方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
III．寫出乙酸乙酯生成A和M的化學方程式CH₃COOCH₂CH₃+H₂O$?_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CH₃COOH+CH₃CH₂OH．

11．某學生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導線等在玻璃片制成如圖所示的原電池，當濾紙用醋酸溶液潤濕時，二極管發(fā)光．下列有關該電池的說法正確的是（　�。�

	A．	銅片上的電極反應：Cu2++2e-═Cu
	B．	電池工作時電能直接轉化為化學能
	C．	外電路中電子由銅片經導線流向鋅片
	D．	銅片為電池的正極

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	將煤干餾可以提高能源的利用率
	B．	甲烷也是一種溫室氣體，應禁止使用天然氣
	C．	鋅-錳干電池是對環(huán)境沒任何污染的理想電池
	D．	尋找高效催化劑，使二氧化硅分解產生硅的同時釋放能量