2．已知：以銅作催化劑，用空氣氧化醇制取醛，事實上是空氣先與銅反應生成氧化銅，熱的氧化銅再氧化醇生成醛．某實驗室中用甲醇、水、空氣和銅粉（或氧化銅）制取甲醛溶液．左表給出甲醇、甲醛的沸點和水溶性：

	沸點/℃	水溶性
甲醇	65	與水混溶
甲醛	-21	與水混溶

如圖是兩個同學設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，分別如甲和乙所示，請回答下列問題：
（1）在儀器組裝完成后，加裝試劑前必須要進行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）若按甲裝置進行實驗，則通入A的X是空氣或氧氣，B中發(fā)生反應的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝入的物質是氧化銅，B中發(fā)生反應的化學方程式為CH₃OH+CuO$→_{△}^{Cu}$Cu+HCHO+H₂O．
（4）試管C中應裝入的試劑是水．
（5）兩套裝置中都需要加熱的儀器有A、B（填A、B、C）．
（6）若欲得到較濃的甲醛溶液，你認為選用哪套裝置較好？甲（填“甲”或“乙”）．
（7）請設計簡單的實驗，檢驗實驗后C中所得液體確為甲醛溶液．簡述所用試劑、操作、現(xiàn)象及結論．在試管中加入少量新制Cu（OH）₂懸濁液，取少量C中液體滴入試管中，加熱，有紅色沉淀生成，證明C中所得液體為甲醛溶液．

1．向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，對產生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生取代反應；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸．為探究哪種猜想正確，一研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應前溴水中Br₂的物質的量和反應后溶液中Br^-離子的物質的量．
（1）方案一是否可行填否（“是”或“否”），理由是溴水與乙醛發(fā)生取代反應和乙醛被溴水氧化都有溴化氫生成，溶液均顯酸性．
（2）假設測得反應前溴水中Br₂的物質的量為amol，若測得反應后n（Br^-）=amol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應；若測得反應后n（Br^-）=0mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應；若測得反應后n（Br^-）=2amol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸．
（3）按物質的量之比為1：5配制1000mL KBrO₃-KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應可生成0.5mol Br₂．取該溶液10mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL，加入過量的AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體0.188g．若已知CH₃COOAg易溶于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應的類型為氧化反應
（4）寫出上述測定過程中的三個反應的離子方程式：
①KBrO₃和KBr在酸性條件下的反應：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
②溴水與乙醛的反應：CH₃CHO+Br₂+H₂O=CH₃COOH+2H⁺+2Br^-；
③測定Br^-離子含量的反應：Ag⁺+Br^-=AgBr↓．

20．①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液，發(fā)生的總反應式是：2Zn+O₂═2ZnO．則該電池的負極材料是鋅；當導線中有1mol電子通過時，理論上消耗的O₂在標準狀況下的體積是5.6L．
②瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池如圖所示，該燃料電池工作時，負極的電極反應式為2NH₃+6OH^--6e^-═N₂+6H₂O；電池的總反應為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．

19．一定條件下，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_X^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．回答下列問題：
（1）D是ClO₄^-（填離子符號）．
（2）B→A+C反應的離子方程式為：3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-；生成1molC時，放出117KJ的熱（填吸收或放出以及具體數(shù)值）．

18．表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑫在表中的位置，請回答下列問題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）⑤、⑥、⑪的原子中半徑最大的是⑥（寫編號）．
（2）⑥和⑧的最高價的氧化物的水化物中堿性較弱的是Al（OH）₃（填化學式，下同）；
（3）④、⑩的氣態(tài)氫化物中的穩(wěn)定性較強的是H₂O；
（4）寫出②和⑫組成的各原子最外層電子都滿足8電子的物質的化學式CCl₄．

17．現(xiàn)有如下兩個反應：
A．NaOH+HCl═NaCl+H₂O
B．Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
（1）上述能設計成原電池的反應是B（填序號，下同），寫出其負極的電極反應式：Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）上述不能設計成原電池的反應是A，其原因是應為非氧化還原反應，沒有電子轉移．

16．將等物質的量的Na₂CO₃、NaHCO₃組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50ml溶液，然后用0.05mol/L鹽酸與它反應，得到圖象如下（已知：1mol=1000mmol）

（1）鹽酸加到25mL時溶液中發(fā)生反應的化學方程式Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃．
（2）原混合物中Na₂CO₃物質的量為0.05mol
（3）鹽酸加到150mL時，放出標準狀況下氣體112mL．

15．在5L的密閉容器中充入1mol A和2mol B，在一定條件下發(fā)生反應4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），半分鐘后，C的物質的量增加了0.30mol．
（1）D的平均反應速率為0.18mol•L^-1•min^-1 ．
（2）A的轉化率為30%
（3）不能判斷該反應已達平衡狀態(tài)的是AF．
A單位時間內生成n molA的同時生成2n molD的狀態(tài)
B生成物濃度不再變化的狀態(tài)．
C混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．
D混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
E容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化的狀態(tài)
F容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4：5：4：6的狀態(tài)．

14．下列七種有機物中：①．CH₄ ②CH₂═CH₂ ③  ④CH₃COOH⑤HOCH₂CHO  ⑥CH₃CH₂CH₂CH₃⑦葡萄糖 ⑧蛋白質⑨淀粉
（1）可與濃硝酸發(fā)生顏色反應的是⑧（填序號，下同）．
（2）屬于同系物的是①⑥．
（3）互為同分異構體的是④⑤．
（4）易發(fā)生銀鏡反應的是⑤⑦．

13．原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比，原子利用率越高對環(huán)境污染越�。�在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中，原子利用率最高的是（　�。�

	A．
	B．
	C．
	D．