12．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時：①電子總數(shù)；②質(zhì)子總數(shù)；③物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；④分子總數(shù)；⑤物質(zhì)所具有的總能量；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量．反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是（　�。�

A．

①②

B．

⑤⑥

C．

④⑥

D．

③⑤

11．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7，則濾液中： c（H+）+c（NH4+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
	B．	40℃時，在氨水體系中不斷通入CO2，隨著CO2的通入，$\frac{c（OHˉ）}{c（NH3•H2O）}$不斷增大
	C．	室溫下，將0.05mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入0.05molCaO，所得溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$增大
	D．	為確定H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

10．下列說法一定正確的是（　�。�

	A．	c（NH4+）相等的NH4Cl溶液中的c（Cl-）大于（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（SO42-）
	B．	常溫下，pH=1的醋酸與pH=13的NaOH 溶液混合后的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	濃度均為0.1mol•L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中 2c（Na+）═3c（CO32-）+3c（HCO3-）
	D．	稀釋氯化銨溶液過程中，NH4+的水解程度和水的電離程度都增大

9．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	18g D216O中含有的中子數(shù)為9NA
	B．	1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目小于NA
	C．	常溫常壓下，甲醛和冰醋酸的混合物共6.0g，其中含有的原子總數(shù)為0.8NA
	D．	將1molCH3CH2OH催化氧化為CH3COOH，消耗的O2分子數(shù)為NA

8．常溫時，k_sp（CaC₂O₄）=2.4×10^-9，下列有關(guān)0.10mol/L草酸鈉溶液的說法，正確的是（　�。�

	A．	溶液中各離子濃度大小關(guān)系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-）
	B．	若向溶液中不斷加水稀釋，水的電離程度增大
	C．	若用pH計測得溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=1013-2a
	D．	若向該溶液中加入等體積CaCl2溶液后能夠產(chǎn)生沉淀，則CaCl2溶液的最小濃度應(yīng)該大于2.4×10-8 mol/L

7．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	6.4gCu與足量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
	B．	通常情況下，32g O2和O3的混合氣體含有的分子總數(shù)小于NA
	C．	6.4g CaC2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA
	D．	標準狀況下，將分子總數(shù)為NA的NH3和Cl2充分混合后，所得混合氣體體積約為22.4L

6．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X是形成化合物種類最多的元素，Y的最簡單氫化物與Cl₂混合后產(chǎn)生白煙，Z元素?zé)o正化合價．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	由W與X組成的化合物的沸點總高于由W與Y組成的化合物的沸點
	B．	以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
	C．	W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為23
	D．	W 與 Y 可形成離子化合物

5．水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價格低廉等優(yōu)點，成為當(dāng)前電池研究領(lǐng)域的熱點． 以釩酸鈉（NaV₃O₈）為正極材料的電極反應(yīng)式為NaV₃O₈+xLi⁺+xe^-═NaLixV₃O₈，則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	放電時，負極的電極反應(yīng)式：Li-e-═Li+
	B．	該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)
	C．	充電過程中陽極的電極反應(yīng)式：NaLixV3O8-xe-═NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中釩的化合價發(fā)生變化
	D．	充電過程中Li+從陽極向陰極遷移

4．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	12g 金剛石中含有的六元碳環(huán)數(shù)為NA
	B．	1L1mol/L 的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4NA
	C．	12g 石墨和 C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA
	D．	反應(yīng) KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，生成1molI2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA

3．某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO₂反應(yīng)2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后通入CO₂一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)
（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（4）裝置②的作用是將NO₂轉(zhuǎn)化為NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學(xué)認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學(xué)認為是該溶液中溶解了生成的氣體．請你描述實驗結(jié)束后拆除裝置前需要進行的操作且該操作能夠驗證乙同學(xué)的觀點是否正確向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化或向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．