12．甲醇（CH₃OH）、乙醇、丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）是常見的醇類物質(zhì)，它們的化學性質(zhì)具有一定的相似性．
（1）寫出甲醇與鈉反應的化學方程式：2CH₃OH+2Na→2CH₃ONa+H₂↑，．
（2）甲醇可以看作是CH₄（填某種烷烴的分子式）分子中的一個氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物．
（3）在一定條件下發(fā)生反應：CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O，該有機反應的反應類型是取代反應（填“氧化反應”“取代反應”或“加成反應”）．
（4）在一定條件下，乙醇可以被氧化成乙醛，乙醛的分子式是CH₃CHO．
（5）模仿乙醇氧化成乙醛的化學方程式，寫出丙醇氧化成丙醛（CH₃CH₂CHO）的化學方程式：2CH₃CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O．

11．A（）是一種有機合成中間體，A的合成路線如圖所示，其中B～I分別代表一種有機物．

已知
i．R-X+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgX
ii．
請回答下列問題：
（1）D的名稱是甲苯，第⑧步反應的類型是消去反應；
（2）第④步的反應條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，H的結構簡式是；
（3）第①步反應的化學方程式是HOCH₂CH₂OH+2HBr$\stackrel{△}{→}$2H₂O+BrCH₂CH₂Br；
（4）第⑤步反應的化學方程式是2+O₂$→_{△}^{銅}$2H₂O+2；
（5）B與在催化劑的作用下生成聚合物--滌綸，寫出滌綸的
結構簡式；
（6）寫出符合下列條件的I的同分異構體的結構簡式（任寫一種）．
①含有2個苯環(huán)      ②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
③核磁共振氫譜有5個峰．

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為15．X與Y、Z、W位于相鄰周期，Z是地殼中含量最高的金屬元素，W原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列敘述正確的是（　　）

	A．	原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	B．	Z的最高價氧化物對應的水化物一定能溶于X的最高價氧化物對應的水化物
	C．	X、W的簡單氣態(tài)氫化物都一定易溶于水
	D．	Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強

9．硫的含氧鈉鹽有許多，現(xiàn)有Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、Na₂S₂O₄（連二亞硫酸鈉），其熱穩(wěn)定性比相應的酸強．
已知：
2Na₂S₂O₄→Na₂S₂O₃+Na₂SO₃+SO₂↑  
4H⁺+2S₂O₄^2-→3SO₂↑+S↓+2H₂O
完成下列計算：
（1）用Na₂S₂O₃溶液與不同濃度的硫酸反應，可以研究濃度對化學反應速率的影響．現(xiàn)有98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm^-3）來配制500mL1mol•L（密度為1.06g•cm^-3）的稀硫酸，則需要濃硫酸27.2mL；加水481g；
（2）稱取部分氧化的亞硫酸鈉樣品10.16克溶于水，加入稍過量的鹽酸酸化了的氯化鋇溶液，過濾．洗滌，干燥，所得沉淀質(zhì)量為2.33克，則該亞硫酸鈉中已有12.6%（質(zhì)量分數(shù)）的亞硫酸鈉被氧化．
（3）現(xiàn)有8.70g的無水Na₂S₂O₄，吸水后得到10.50g Na₂S₂O₄•nH₂O，則水合物中n的值是2；
（4）Na₂S₂O₄在500℃時部分分解得產(chǎn)物A，將9.16g產(chǎn)物A中加入足量的稀硫酸中，生成SO₂1.568L（標準狀況），試確定殘留物中鈉、硫和氧的原子個數(shù)比6：5：10；若取另一份Na₂S₂O₄部分分解得到的產(chǎn)物B，則ag產(chǎn)物B中鈉、硫和氧的原子個數(shù)比為4：3：6到1：1：2之間（范圍）．

8．某礦石的主要成分是由前20號元素中的4種組成，其化學式為W_mY_nZ_pZ_q．X、Y、Z、W分布在三個周期，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z的單質(zhì)是一種良好的半導體．下列說法正確的是（　　）

	A．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z
	B．	Y的氯化物為離子化合物
	C．	W位于第3周期IA族，其原子半徑比其他元素的都大
	D．	將2 mol W的單質(zhì)和1 mol Y的單質(zhì)投入足量的水中會產(chǎn)生2.5 mol氣體

7．當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等的時候，就達到了“化學平衡”．對于化學平衡的下列說法中正確的是（　�。�
①化學反應達到化學平衡時，反應物與生成物的濃度（含量）保持不變；
②化學反應達到化學平衡時，整個反應處于停滯狀態(tài)；
③平衡狀態(tài)是指可逆反應在給定條件下進行的程度．

A．

只有①

B．

只有①②

C．

只有①③

D．

①②③

6．已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項正確的是（　　）

弱酸	H2CO3	水楊酸（）
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka1=1.3×10-3 Ka2=1.1×10-11

	A．	常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH
	B．	常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
	C．	+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
	D．	最多可與2molCO2反應

5．氯是重要的化工原料，PCl₃、PCl₅是有機合成中重要的催化劑．
（1）已知乙酸在單質(zhì)磷的催化下，氯氣能取代羥基上的一個氯原子，其催化反應過程分為如下兩個步驟，請?zhí)顚懣瞻滋帲?Cl₂+2P=2PCl₃，2PCl₃+3CH₃COOH=3CH₂ClCOOH+3HCl+2P．
（2）已知2P（s）+3Cl₂（g）=2PCl₃（g）△H=-612kJ•mol^-1
PCl₃（g）+Cl₂（g）=PCl₅（g）△H=-99kJ•mol^-1
①PCl₅（g）分解為兩種單質(zhì)時的熱化學方程式為2PCl₃（g）=2P（s）+3Cl₂（g）△H=+810kJ•mol^-1．
②將9.3g固體單質(zhì)磷與V L（標準狀況）氯氣混合充分反應后放出的熱量為101.7kJ，則V=12.32L．

4．乳酸（2-羥基丙酸）為無色液體，與水混溶，弱揮發(fā)性．它在多種生物化學過程中起作用．某學習小組研究利用發(fā)酵法制乳酸以及探討乳酸的部分性質(zhì)．

實驗（一）：乳酸的制取
步驟1：取14.40g葡萄糖（相對分子質(zhì)量為180）于燒杯中，加人乳酸菌（厭氧）發(fā)酵，72小時后，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移到儀器A中，定容，得到500mL原液；
步驟2：取20.00mL原液于錐形瓶中，加人酚酞指示劑，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至終點，重復4次，數(shù)據(jù)記錄如下表．（假定原液中其他物質(zhì)不與NaOH反應）

次數(shù)	1	2	3	4
滴定體積（mL）	19.22	19.18	19.80	19.20

（1）儀器A是500mL容量瓶；
（2）如何判斷已到達滴定終點當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，錐形瓶中無色溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）乳酸的產(chǎn)率為30%．
實驗（二）：乳酸的性質(zhì)
已知乳酸的K_a=1.4×10^-4，碳酸的K_a1=4.47×10^-7．
（4）設計實驗證明乳酸是弱酸：取0.1mol/L乳酸溶液于燒杯中，用PH計測定其PH值，若PH大于1，說明乳酸是弱酸或（常溫下取0.1mol/L乳酸鈉溶液于燒杯中，用pH計測定其PH值，若PH大于7，說明乳酸是弱酸）或（取PH=a乳酸溶液于燒杯中，加水稀釋10n倍，用PH計測定其PH值，若PH小于a+n說明乳酸是弱酸）；
（5）小組利用如圖所示的儀器和藥品，通過實驗來比較乳酸和碳酸的酸性強弱．

①可觀察到燒杯中的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁；
寫出燒杯中發(fā)生的化學反應方程式2NaAlO₂+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃或NaAlO₂+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+NaHCO₃；
②學習小組中有成員提出上述實驗設計不夠嚴謹，請你提出改進的措施在A與B之間增加一個裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

3．現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、W，X、Y位于同主族，Y、Z位于同周期，Z、W位于同主族，X與Z、W都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是W的兩倍，下列說法正確的是（　�。�

	A．	有X、Y、W三種元素組成的化合物中既有離子鍵又有非極性共價鍵
	B．	簡單離子半徑由大到小的順序是：Z＞W(wǎng)＞Y＞X
	C．	簡單氫化物的沸點：W＞Z，還原性：W＞Z
	D．	Y、Z、W三元素形成的兩種常見化合物的溶液中，水的電離程度相同