8．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表所示：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．已知：K_300℃＞K_350℃，則該反應是放熱反應．
（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）            b．容器內壓強保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）          d．容器內的密度保持不變
（3）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離出NO₂氣體      b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度            d．選擇高效催化劑
（4）圖中表示NO₂的變化的曲線是b． 用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．

7．在Na₂SO₃溶液中存在的下列關系不正確的是（　�。�

	A．	c（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）		B．	c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO32-）+c（HSO3-）
	C．	c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）		D．	c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）

6．下列各燒杯中盛有海水，鐵在其中發(fā)生腐蝕最慢的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

5．下列說法正確的是（　　）

	A．	鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+
	B．	氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-
	C．	用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑
	D．	鋅銅原電池中，鋅做負極，發(fā)生還原反應

4．阿司匹林（）是應用最廣的解熱鎮(zhèn)痛藥．通過乙二醇把阿斯匹林連接在高聚物E上，可制成緩釋長效阿斯匹林．其合成過程如下：

已知：
完成下列填空：
（1）寫出反應類型．反應①加成反應，反應②縮聚反應．
（2）1mol緩釋阿斯匹林最多可與含4nmolNaOH的溶液反應．
（3）C→D過程中可能生成多種副產物．寫出下列副產物的結構簡式：含一個六元環(huán)；；聚合物．
（4）寫出兩種滿足下列條件的水楊酸的同分異構體的結構簡式任意2種．
①分子中有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上的一硝基取代物有2種．
（5）設計一條用乙烯的同系物合成E的合成路線．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$ B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物）
（6）反應③中若將醋酸酐換成醋酸，則得不到阿斯匹林．這說明酚羥基不能與羧酸反應形成酯．

3．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒、硅等化學物質．
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；已知高溫下CuO→Cu₂O+O₂，從銅原子價電子層結構（3d和4s軌道上應填充的電子數）變化角度來看，能生成Cu₂O的原因是Cu²⁺的價電子結構為3d⁹，Cu⁺的價電子結構為3d¹⁰，3d¹⁰為穩(wěn)定結構，所以在高溫時，Cu²⁺得一個電子變成穩(wěn)定結構的Cu⁺；
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應是單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷，硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似，硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖1所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷為分子晶體，隨相對分子質量增大，分子間作用力增強，熔沸點升高；

（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數少于價層軌道數），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF₃能與NH₃反應生成BF₃•NH₃，BF₃•NH₃中B原子的雜化軌道類型為sp³，B與N之間形成配位鍵；
（4）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結構如圖2所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數目為12，若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{aN{\;}_{A}}$g•cm³．

2．N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1mol Na2O2與足量的水反應，轉移的電子數為2NA
	B．	17g羥基中含有的電子數為10NA
	C．	標準狀況下，1mol已烷中共價鍵數目為19NA
	D．	1L 0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中陰離子數目之和小于0.1NA

1．室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
	B．	向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
	C．	向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
	D．	向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

20．一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn₂O₄）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質的量濃度的Cu（NO₃）₂和Mn（NO₃）₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn₂O₄．
①Cu²⁺基態(tài)的核外電子排布式可表示為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹．
②CO₃^2-的空間構型是平面正三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO₂，HCHO 被氧化為CO₂和H₂O．
①寫出一種與CO分子互為等電子體的離子的化學式CN^-（或NO⁺）．
②HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為sp²．
③1mol CO₂中含有的σ鍵數目為2mol或2×6.02×10²³或2N_A．
（3）向CuSO₄溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．[Cu（OH）₄]^2-的結構可用示意圖表示為．（不考慮空間構型）

19．下列實驗事實和對實驗事實的理論解釋都正確的是（　�。�

選項	實驗事實	理論解釋
A	H2S的沸點比H2O的高	H2S的范德華力大于H2O的范德華力
B	白磷為正四面體分子	白磷分子中P-P-P的鍵角是109.5°
C	1體積水可以溶解700體積氨氣	氨是極性分子且有氫鍵的影響
D	鍵的極性：H-O＞N-H	非金屬性差異越大，鍵的極性越小

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D