17．空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅．下列氣體中，不會造成空氣污染的是（　�。�

A．

NO2

B．

Cl2

C．

N2

D．

SO2

16．某一元芳香脂G可作食用香料，它的合成路線之一如圖所示．A是烯烴，其相對分子質(zhì)量為56；D分子的核磁共振氫譜上有三組峰且峰面積之比為6：1：1；E能與銀氨溶液反應，F(xiàn)分子中無甲基，1molE和1molF分別完全燃燒時，F(xiàn)生成的水比E的多2 mol．

已知：R-CH═CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH
回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名B的名稱為2-甲基-1-丙醇E中官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是（CH₃）₂C=CH₂，若在實驗中只用一種試劑及必要的反應條件鑒別B、C、D，則該試劑是新制氫氧化銅懸濁液．
（3）D與F反應的化學方程式為；該反應的反應類型為酯化反應或取代反應．
（4）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有13種．
①能與NaOH溶液反應   ②分子中有2個一CH₃
其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）以為原料也可合成F，請參考題目中的相關(guān)信息寫出相應的合成路線圖（反應條件中的試劑寫在箭頭上方，其他寫在箭頭下方）：．

15．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用．
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）K₃[Fe（CN）₅]晶體中Fe³⁺與CN^-之間的化學鍵類型為配位鍵，與CN^-互為等電子體的化合物的分子式為CO．
（3）氮化硼（BN）有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石的構(gòu)型類似，則其晶胞中B-N-B之間的夾角是109°28′（填角度）．
（4）對硝基苯酚水合物（化學式為C₄H₅NO₃•1.5H₂O）是一種含氮化合物．實驗表明：加熱至94℃時該晶體會失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性．
①該晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C＞H．
②對硝基苯酚分子中氮原子的雜化軌道類型是sp²雜化．
（5）磷化硼（BP）是一種有價值的耐磨硬涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜，它是通過在高溫（T＞750℃）氫氣氛圍下三溴化硼和三溴化磷反應制得的，三溴化硼分子的空間構(gòu)型為平面三角形，BP晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，當晶胞晶格參數(shù)為478pm（即圖中立方體的每條邊長為478pm）時，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為119.5$\sqrt{3}$pm．

14．鋁鞣劑[主要成分為Al（OH）₂Cl]主要用于鞣制皮革．利用鋁灰（主要成分為Al、Al₂O₃、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑的一種工藝如圖：

回答下列問題：
（1）氣體A為NH₃（填化學式）．水解采用90℃而不在室溫下進行的原因是加快AlN水解反應速率，降低NH₃在水中的溶解度，促使NH₃逸出．
（2）酸溶時使用的酸是鹽酸（填名稱）．
（3）氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺+ClO^-═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（4）除雜時產(chǎn)生廢渣的主要成分為Fe（OH）₃（填化學式），對其合理的處理方法是回收利用生成鐵紅．
（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al（OH）₂Cl水解生成Al（OH）₃．
（6）準確稱取所制備的鋁鞣劑m g，將其置于足量硝酸中，待樣品完全溶解后，加入足量AgNO₃溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得固體ng．則樣品中Al（OH）₂Cl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{193n}{287m}$×100%（用含m、n的代數(shù)式表示）

13．在航天航空工業(yè)上銀銅合金有許多用途．以廢舊航天器為原料回收銀并制備含銅化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）銀銅合金在空氣中熔煉的氧化產(chǎn)物是CuO（填化學式，下同）．
（2）濾渣A的主要成分是Ag；等物質(zhì)的量的Al（OH）₃與Cu（OH）₂在惰性氣體中煅燒時，除了生成
CuAlO₂外，還會生成H₂O和O₂．
（3）向CuSO₃溶液中加入Al₂（SO₄）₃和NaOH稀溶液，其中NaOH稀溶液的作用是使鋁離子和銅離子沉淀完全．
（4）電解法精煉銀中所用的電解質(zhì)溶液應為AgNO₃溶液，陽極材料是粗銀．
（5）若產(chǎn)品CuAlO₂能溶于濃硝酸，則反應的化學方程式為CuAlO₂+6HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+Al（NO₃）₃+NO₂↑+3H₂O．若有1 mol CuAlO₂參與反應，生成氣體的體積（標準狀況下）小于22.4L，其原因可能是二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮、生成了一氧化氮（寫兩條，不考慮與水的反應）．

12．為了探究鎂粉在NO₂中的燃燒產(chǎn)物，某化學興趣小組通過如圖裝置來驗證產(chǎn)物中存在N₂（夾持裝置已略去，部分儀器可以重復使用）．

已知：①Mg₃N₂+6H₂0═3Mg（OH）₂+2NH₃↑；NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；
       2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O；
     ②醋酸溶液顯中性．
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）裝置的連接順序為ABCBED．
（3）裝置B中盛放的試劑為無水氯化鈣，裝置B的作用為在C的兩側(cè)防止水蒸氣進入C中與產(chǎn)物 Mg₃N₂反應．裝置E中氫氧化鈉溶液的作用是吸收未反應完的NO₂及其可能混有的NO．
（4）確定產(chǎn)物中有N₂生成的實驗現(xiàn)象為裝置D中的水被壓入集氣瓶．
（5）設(shè)計實驗證明：
①鎂粉與NO₂反應的產(chǎn)物中有Mg₃N₂存在：取C中少量反應產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
②MgO能溶于銨鹽是因為MgO與NH${\;}_{4}^{+}$直接反應了，而不是MgO與NH${\;}_{4}^{+}$水解產(chǎn)生的氫離子反應：將①中加水后的溶液加熱，趕走NH₃后，再加入過量的CH₃COONH₄溶液，固體溶解，說明MgO和Mg（OH）₂溶于銨鹽溶液是與NH₄⁺直接反應，不是與NH₄⁺水解出來的H⁺反應．

11．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大且互不同主族，A元素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一種能吸收短波紫外線，A、B兩元素的族序數(shù)之差為3，C、D不相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	簡單離子的半徑大小：D＞B＞A
	B．	B的單質(zhì)既能和酸反應，又能和堿反應
	C．	A分別與C、D形成的化合物均易溶于水
	D．	最高價氧化物對應水化物的酸性：C＞D

10．為解決淀粉廠廢水中BOD嚴重超標的問題，有人設(shè)計了電化學降解法．如圖是利用一種微生物將有機物將廢水中有機物[主要成分是（C₆H₁₀O₅）_n]的化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	N極是負極
	B．	該裝置工作時，H+從右側(cè)經(jīng)陽離子交換膜移向左側(cè)
	C．	負極的電極反應為：（C6H10O5）n+7H2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+
	D．	物質(zhì)X是OH-

9．開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，工業(yè)上常用CH₄與CO₂反應制備H₂和CO．
（1）鈀的化合物PbCl₂通過化學反應可用來檢測CO氣體，該反應的反應物與生成物有CO、Pb、H₂O、HCl、PbCl₂和一種未知物質(zhì)X、X的化學式為CO₂．
（2）甲烷經(jīng)重整催化作用提供反應氣的燃料電池如圖所示（以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃為電解質(zhì)）．通入甲烷的電極為負極（填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-，該電池工作一段時間后，消耗甲烷3.36L（標準狀況，下同），則B極上消耗空氣和二氧化碳混合氣體的體積為23.52L．[已知空氣中V（N₂）：V（O₂）=4：1]
（3）CO₂通過碳化反應可將鈣鎂的氫氧化物中的Ca²⁺、Mg²⁺分離．化學方程式如下：Ca（OH）₂+Mg（OH）₂+3CO₂?CaCO₃+Mg（HCO₃）₂+H₂O．已知：25℃時，CaCO₃的K_sp為2.5×10^-9，碳酸鈣的溶解度是5.0×10^-4g．
（4）①將一定量的CO₂（g）和CH₄（g）通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．其他條件相同，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下反應相同時間后，體系中CO含量隨反應溫度的變化如圖2所示．

在a點與b點對應的反應條件下，反應繼續(xù)進行一段時間后達到平衡，平衡常數(shù)K_a=（填“＞”“＜”或“=”）K_b；c點CO含量高于b點的原因是c點的溫度高于b點，升高溫度平衡正向移動．
②為了探究反應：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的反應速率與濃度的關(guān)系，起始時向恒容密閉容器中通入CH₄與CO₂，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0 mol•L^-1，平衡時，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制出兩條反應速率-濃度關(guān)系曲線：v_正-c（CH₄）和v_逆-c（CO）．
則與曲線v_正-c（CH₄）相對應的是如圖3中曲線乙（填“甲”或“乙”）；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度，反應重新達到平衡，平衡常數(shù)減小，則此時曲線甲對應的平衡點可能為B或E．

8．ClO₂是一種高效水處理劑，某實驗小組用如圖所示裝置制取并收集ClO₂．已知：

信息	內(nèi)容
①	ClO2為黃綠色氣體，極易溶于水，熔點為-59℃，沸點為11℃，具有強氧化性
②	ClO2易爆炸，若用惰性氣體等稀釋，則爆炸的可能性大降低
③	HClO4、HClO2均是強酸，HClO4為無色透明液體，沸點為90℃；HClO2很不穩(wěn)定，容易分解

（1）儀器a名稱是圓底燒瓶．裝置A中反應的化學方程式為2KClO₃+H₂C₂O₄=K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O．用H₂C₂O₄、稀硫酸和KClO₃制備ClO₂的最大優(yōu)點是二氧化氯被二氧化碳稀釋，可防止二氧化氯爆炸．
（2）裝置C的作用是防止倒吸，裝置B中用冰水浴的目的是冷凝并分離出二氧化氯．
（3）工業(yè)上生產(chǎn)HClO₄和NaClO₂的工藝流程如圖所示．

①操作2的名稱是蒸餾；
②設(shè)計簡單實驗證明HClO₂為弱酸：在常溫下測定NaClO₂溶液的PH值，若PH值大于7，則為HClO₂弱酸．
（4）ClO₂很不穩(wěn)定，需用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液，為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行下列實驗：
步驟1：準確量取V₁ mLClO₂溶液于錐形瓶中．
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)ClO₂溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻．
步驟3：加入指示劑，用c mol•L^-1•的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
實驗中加入的指示劑是淀粉溶液，達到滴定終點時的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且保持30s不變．
原溶液中ClO₂的含量為$\frac{13.5cV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）g•L^-1．（已知：2ClO₂+8H⁺+10I^-═2Cl^-+5I₂+4H₂，2S₂O₃^2-+I₂═2I^-+S₂O₃^2-）