18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	只要是氧化還原反應原理都可以設計成原電池
	B．	Cu+2H+═Cu2++H2↑在任何條件下都不能進行
	C．	金屬的防護可以采取制成合金，改變內部結構的方法
	D．	現(xiàn)代潛艇的防腐是在潛艇底部貼鋅板

17．在密閉容器中加入2.0mol SO₂和1.0mol O₂，一定條件下發(fā)生如下反應2SO₂+O₂?2SO₃．反應達到平衡后，各物質的物質的量可能為（　�。�

	n（SO2）/mol	n（O2）/mol	n（SO3）/mol
A	1.0	0	1.0
B	0	0	2.0
C	0.2	0.1	1.8
D	1.5	0.75	1.0

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取2.3g A與2.8L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g．回答下列問題：
（1）2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少？
（2）通過計算確定該有機物的分子式．

15．為探究一溴環(huán)己烷與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應還是消去反應，甲、乙兩位同學分別設計如下二個實驗方案：
甲：向反應混合物中滴入稀HNO₃中和NaOH，后滴入AgNO₃溶液，若有淺黃色沉淀，則可以證明發(fā)生了消去反應．
乙：向反應混合物中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應．
（1）請評價上述二個方案是否合理，并說明理由．
甲：不合理，若是水解反應也有同樣實驗現(xiàn)象．
乙：不合理，Br₂與NaOH溶液反應也可發(fā)生反應從而使溴水褪色．
（2）在上述二個方案中，能否對某個方案稍作改變即可達到實驗目的，如需要改進，請指出進行改進的方案和改進方法．將乙方案改進，先向反應混合液中加入稀硝酸中和至堿至中性，再滴入溴水，若溶液顏色變淺或褪去，即可驗證發(fā)生了消去反應．

14．按要求填空：
（1）1mol羥基的電子數(shù)是9N_A；
（2）的分子中含有3個手性碳原子；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式；
（4）所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基；該有機物發(fā)生加成反應后，所得產物的結構簡式為CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂OH．

13．某烷烴主鏈上有4個碳原子的同分異構體有2種，含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的單烯烴的同分異構體有（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

7種

12．下列說法中能說明苯不是單雙鍵交替結構的是（　�。�

	A．	苯的一溴代物無同分異構體
	B．	苯的間二溴代物無同分異構體
	C．	苯的對二溴代物無同分異構體
	D．	苯不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

11．現(xiàn)有純鐵片、純銀片、純銅片，稀硫酸、FeSO₄ 溶液、Fe₂（SO₄）₃溶液、大燒杯、導線若干，請運用原電池原理設計實驗，驗證Cu²⁺、Fe³⁺的氧化性強弱．
（1）寫出電極反應式，負極：Cu-2e^-=Cu²⁺．正極：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（2）請在如圖方框中畫出原電池的裝置圖，標出外電路電子流向（注明電極材料、電解質溶液，連成閉合回路）．
（3）Cu²⁺、Fe³⁺的氧化性由強到弱的順序為：Fe³⁺＞Cu²⁺．
（4）該裝置反應一段時間后，當溶液的質量增加3.2g時，通過導線的電子的物質的量是0.1mol．

10．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．
（Ⅰ）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．
甲同學設計實驗的目的是鋰、鈉、鉀的活動性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強），燒杯c（填字母）中的反應最劇烈．
（Ⅱ）乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了如圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．
乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
（1）寫出所選用物質的化學式：A：HNO₃；B：CaCO₃； C：Na₂SiO₃（或K₂SiO₃）．
（2）寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：CO₂+SiO₃^2-+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-或2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-
（3）該裝置存在著某個缺陷，改進的方法是在B、C之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

9．一定條件下，濃度都是1mol•L^-1的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應，生成氣體Z，4s后，X₂、Y₂、Z的濃度分別是0.4mol•L^-1、0.8mol•L^-1、0.4mol•L^-1，若用X、Y表示Z的化學式，該反應的化學方程式為（　�。�

A．

3X2+Y2═2X3Y

B．

2X2+Y2═2X2Y

C．

X2+2Y2═2XY2

D．

X2+3Y2═2XY3