7．下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�

	A．	無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2-
	B．	使酚酞變紅的溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42-、I?
	C．	堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、HCO3?、CO32-
	D．	中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、SCN-、SO42-

6．如表各組物質(zhì)中，滿足組內(nèi)甲、乙、丙任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應的是（　�。�

物質(zhì)組別	甲	乙	丙
A	NH3	O2	HNO3
B	Al	HCl	NaOH
C	SiO2	NaOH	HCl
D	CO2	Ca（OH）2	NaHSO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．對下列物質(zhì)的化學用語書寫正確的是（　�。�

	A．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2		B．	羥基的電子式：
	C．	Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為		D．	乙醇的分子式：CH3CH2OH

4．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
	B．	NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	C．	用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	D．	Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO↑+H2O

3．中學化學常見的有機物A（C₆H₆O）是重要的化工原料，有機物D是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平．它們在醫(yī)療上可以合成治療心臟病藥物的中間體W．
已知：R₁-CHO+R₂-CH₂CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
其合成W的路線如下：

（1）W中含有的官能團名稱是酯基、羥基．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）寫出反應類型：A→B：加成反應，H→K：消去反應．
（4）K→M的過程中可能有另一種產(chǎn)物M₁，寫出在加熱條件下M₁與足量稀NaOH溶液水溶液在加熱條件下反應的化學方程式．
（5）B與HCHO在一定條件下反應生成高分子化合物的原理，與酚醛樹脂的制備原理相似，寫出該反應的化學方程式．
（6）G的同系物I比G相對分子質(zhì)量小14，I的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①與FeCl₃溶液反應，溶液呈紫色 ②能發(fā)生水解反應 ③能發(fā)生銀鏡反應，則I的所有的同分異構(gòu)體共有13種（不考慮立體異構(gòu)）．I的一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積比為1：2：2：2：1，寫出I的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

2．W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．W是宇宙中最豐富的元素；X、Z元素原子基態(tài)時，核外電子均排布在3個能級上，且它們的價電子層上均有兩個未成對電子；向含有Q²⁺的溶液中滴加氨水，形成藍色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液．
回答下列問題：
（1）第一電離能Y大于Z，電負性Y小于Z（均選填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）寫出與XZ分子互為等電子體的一種離子的化學式CN^-．
（3）若向含有Q²⁺的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，得到深藍色溶液后再加乙醇，有深藍色晶體析出，原因是乙醇極性比水小，[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故有晶體析出；該深藍色晶體中，中心離子的電子排布式為[Ar]3d⁹，配體為NH₃．
（4）已知W、Y形成的一組二元化合物化學式為：YW₃、Y₂W₄、Y₃W₅、Y₄W₆…其中，YW₃分子中Y原子的雜化類型為sp³雜化；這組化合物的通式為N_nH_n+2．W、Y形成的化合物的種類比W、X形成的化合物的種類少（填“多”或“少”）．
（5）Q單質(zhì)的晶體屬于面心立方最密堆積．已知Q單質(zhì)的密度是dg•cm^-3，N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，Q的相對原子質(zhì)量為M，則Q晶體中最鄰近的原子核間距為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4M}{d{N}_{A}}}$cm（用含M、d、N_A的代數(shù)式表示）．Q原子在晶胞中的空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$×100%（用含π的代數(shù)式表示）．

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	陶瓷、水泥、石英玻璃、光導纖維均屬于硅酸鹽產(chǎn)品
	B．	煤干餾得到的煤焦油，其主要用途是經(jīng)蒸餾得到燃油，這一應用可體現(xiàn)“低碳生活”的理念
	C．	埃博拉病毒對化學藥品敏感，乙醇、酚類、次氯酸鈉溶液、雙氧水均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
	D．	掃描隧道顯微技術、超分辨熒光顯微技術等科技手段的發(fā)展，促進了人類對微觀結(jié)構(gòu)的探索，可實現(xiàn)對原子或分子的操控，使科學研究邁入更高水平

20．相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉(zhuǎn)化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C₇H₅NO．

已知：
Ⅰ．$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
Ⅱ．$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）
請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中最多有13個原子共面．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）反應③、④的類型是還原反應；縮聚反應．
（4）反應⑤的化學方程式是．
（5）有多種同分異構(gòu)體，試寫出所有苯環(huán)上含有1個醛基和2個羥基，且核磁共振氫譜顯示為4組峰的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）請用合成反應流程圖表示出由A和其他無機物（溶劑任選）合成最合理的方案．在合成路線流程圖的方框中填出相應的物質(zhì)，并在括號注明反應條件．

19．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E⁺原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
（1）E元素基態(tài)原子的價電子排布式為3d¹⁰4s¹．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號），電負性數(shù)值由大到小的順序為O＞N＞C（填元素符號）．
（3）B元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp²，C元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體．B₂A₄是重要的基本石油化工原料，1mol B₂A₄分子中含5mol σ鍵．寫出與BD₂為等電子體關系的分子、陽離子、陰離子各一個CS₂、NO₂⁺、SCN^-或N₃^-．
（4）E單質(zhì)晶胞的形成方式為圖1中的哪一種：ABC（填ABA或ABC），其空間利用率為74%．

（5）E的硫酸鹽結(jié)構(gòu)如圖2，此化合物是五水硫酸銅（寫名稱），在圖中畫出以E為中心原子的配位鍵．

18．I₂O₅為白色固體，易吸水形成碘酸，I₂O₅與CO反應的化學方程式為I₂O₅+5CO═I₂+5CO₂，某化學課外話動小組設計實驗用I₂O₅測定空氣中CO的含量．可供選擇的實驗裝置如圖：

實驗步驟如下：
①連接裝置，檢查氣密性，裝入藥品；
②通入含CO的空氣一段時間，觀察現(xiàn)象；
③停止通入空氣．測定C內(nèi)沉淀質(zhì)量．
回答下列問題：
（3）裝置正確的連接順序為cdabghfe（用導管接口字母表示）．
（4）B中NaOH溶液的作用為吸收通入空氣中的二氧化碳氣體．
（5）D中的現(xiàn)象為D中固體部分變?yōu)樽虾谏��?br />（6）實驗中通入空氣的速率為V₀mL/min，測得在0-tmin內(nèi)C裝置中生成沉淀質(zhì)量為mg，假設I₂O₅足量且與CO充分反應，此條件下的氣體摩爾體積為V_mL/mol，計算空氣中CO的體積分數(shù)為$\frac{1000m{V}_{m}}{197{V}_{0}t}$×100%．某同學認為上述方法存在誤差，他的理由可能為反應生成的二氧化碳沒有完全被氫氧化鋇溶液吸收．