16．按官能團分類，下列說法不正確的是（　　）

A．

屬于醇類

B．

屬于羧酸

C．

屬于酮類

D．

屬于酚類

15．新興大腦營養(yǎng)學研究表明：大腦的發(fā)育與生長與不飽和脂肪有密切的聯(lián)系，從深海魚油中提取的被稱作“腦黃金”的DHA就是一種不飽和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6個碳碳雙鍵，化學名稱為：二十六碳六烯酸，它的分子組成應是（　　）

A．

C25H50COOH

B．

C26H47COOH

C．

C26H41COOH

D．

C25H39COOH

14．Y是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經(jīng)過多步反應合成．

下列說法正確的是（　�。�

	A．	X與Y互為同分異構(gòu)體
	B．	1mol X最多可以與5mol H2發(fā)生加成反應
	C．	產(chǎn)物Y能發(fā)生氧化、加成、取代、消去反應
	D．	1 molY最多能與2mol NaOH發(fā)生反應

13．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．X與W位于同一主族，Y、Z、W同周期，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為15．下列說法正確的是（　　）

	A．	X的最高價氧化物對應水化物的酸性大于W
	B．	Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W
	C．	YZ和ZW2所含化學鍵類型相同
	D．	簡單離子半徑：r（Y2+）＜r（X-）＜r（W-）＜r（Z2-）

12．鍺是重要的半導體材料，應用于航空航天測控、光纖通訊等領(lǐng)域．一種提純二氧化鍺粗品（主要含GeO₂、As₂
O₃）的工藝如圖：

已知：
①“堿浸”過程中的反應為：GeO₂+2NaOH=Na₂GeO₃+H₂O．As₂O₃+2NaOH=2NaAsO₂+H₂O
②“蒸餾”過程中的反應為：Na₂GeO₃+6HCl=2NaCl+GeCl₄+3H₂O
③GeCl₄的熔點為-49.5℃，AsCl₃與GeCl₄的沸點分別為130.2℃、84℃．
（1）鍺的原子序數(shù)為32，鍺在元素周期表中的位置為第四周期IVA族．
（2）“氧化除砷”的過程是將NaAsO₂氧化為Na₃AsO₄，其反應方程式為：3NaAsO₂+NaClO₃+6NaOH=3Na₃AsO₄+NaCl+3H₂O．
（3）傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾，其缺點是餾出物中將會含有AsCl₃，降低了產(chǎn)品純度．
（4）工業(yè)上與蒸餾操作相關(guān)的設(shè)備有AC．
A、蒸餾釜   B、離心萃取機    C、冷凝塔   D、加壓過濾機
（5）“水解”操作時發(fā)生的化學反應方程式為GeCl₄+（n+2）H₂O=GeO₂•nH₂O↓+4HCl，“水解”操作時保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率，其最可能的原因是該水解反應為放熱反應，溫度較低時反應平衡常數(shù)較大，反應物平衡轉(zhuǎn)化率更高；或溫度高時GeCl₄易揮發(fā)降低產(chǎn)率（答一條即可）．
（6）若1噸二氧化鍺粗品（含雜質(zhì)30%）經(jīng)提純得0.745噸的高純二氧化鍺產(chǎn)品，則雜質(zhì)脫除率為85%．

11．鋰離子電池的廣泛應用使得鋰電池的回收利用一直是科學家關(guān)注的焦點．磷酸鐵鋰則是鋰電池中最有前景的正極材料，磷酸鐵是其前驅(qū)體，充放電時可以實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化．某研究性小組對廢舊鋰離子電池正極材料（圖中簡稱廢料，成份為LiFePO₄、碳粉和鋁箔）進行金屬資源回收研究，設(shè)計實驗流程如圖1：
已知：①FePO₄可溶于稀H₂SO₄，不溶于水和其他的酸．
②Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在273K下的溶解度分別為34.2g、22.7g和1.54g373K下，Li₂CO₃的溶解度為
0.72g
③Ksp[Al（OH）₃]=10^-32Ksp[Fe（OH）₃]=4×10^-38
（1）可以提高操作1浸出率的方法有（寫出3種）升溫，攪拌，增大濃度，增加時間等
（2）完成操作3中的離子方程式：2LiFePO₄+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2Li⁺+2PO₄^3-+2H₂O
（3）該鋰電池充電時的正極反應式：LiFePO₄ -e^-=FePO₄+Li⁺
（4）操作4中應選擇試劑NaOH將溶液調(diào)節(jié)pH值至大于3.2．
（5）沉淀C的成分Li₂CO₃
（6）磷酸鐵也可以通過電解法制備，如右圖2，請完成制備過程的總反應離子方程式：Fe²⁺+H₂O₂+2PO₄^3-=2FePO₄+H₂O

10．中學常采用高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣，某興趣小組經(jīng)查閱資料獲知：制得氧氣后固體殘余物中的錳酸鉀（K₂MnO₄）具有強氧化性，與還原劑、有機物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善處置將造成危險．因此該小組對該殘余物進行分離提純，得到錳酸鉀晶體，利用回收的錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，并設(shè)計實驗驗證氯氣化學性質(zhì)．

（1）打開分液漏斗活塞及彈簧夾2，觀察到燒瓶壁有紫紅色物質(zhì)生成并逐漸消失，黃綠色氣體充滿燒瓶．反應結(jié)束后，燒瓶內(nèi)有黑色固體殘余，寫出過程中發(fā)生的化學反應方程式：3K₂MnO₄+4HCl（濃鹽酸）=2KMnO₄+4KCl+MnO₂+2H₂O，2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）該方法制取氯氣比用純凈的高錳酸鉀要緩和平穩(wěn)許多，試分析原因錳酸鉀生成高錳酸鉀與二氧化錳兩種物質(zhì)，形成均勻的固體分散系，可降低高錳酸鉀與鹽酸反應速率．
（3）該小組利用裝置C吸收氯氣制備漂白粉．
①C中盛裝的試劑為石灰乳
②陶瓷多孔球泡的作用是增大氣體接觸面積，使氯氣吸收更充分
（4）測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)：稱取1.5g所制漂白粉配成溶液，調(diào)節(jié)pH值并加入指示劑，用0.1000mol/LKI溶液進行滴定，三次平行實驗平均每次消耗20.00mL標準液時達到滴定終點，反應原理涉及到的方程式為：3ClO^-+I^-=3Cl^-+IO₃^-； IO₃^-+5I^-+3H₂O=6OH^-+3I₂
①所選的指示劑為淀粉，達到滴定終點的標志是最后一滴標準液滴下時，溶液變?yōu)闇\藍色，振蕩半分鐘不褪色
②該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為14.3%
（5）打開分液漏斗活塞及彈簧夾1，可觀察到D中的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，
該現(xiàn)象能夠證明氯氣有氧化性．甲同學認為取D中反應后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，若有白色沉淀產(chǎn)生，也能證明氯氣氧化了亞硫酸氫鋇，你認為是否正確并說明理由不正確，氯氣與水反應也生成氯離子，不能證明溶液中的氯離子一定是氯氣氧化亞硫酸氫鋇所得產(chǎn)物．

9．CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H₃CuCl₄，反應的化學方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）?H₃CuCl₄（aq）．

（1）實驗室用圖1所示裝置制取CuCl，反應原理為：
2Cu²⁺+SO₂+8Cl^-+2H₂O═2CuCl₄^3-+SO₄^2-+4H⁺
CuCl₄^3-（aq）?CuCl（s）+3Cl^-（aq）
①裝置C的作用是吸收未反應的二氧化硫．
②裝置B中反應結(jié)束后，取出混合物進行如下圖所示操作，得到CuCl晶體．

操作ⅱ的主要目的是促進CuCl析出、防止CuCl被氧化；操作ⅳ中宜選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇．
③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存．
④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案將固體溶于濃鹽酸后過濾，去濾液加入大量的水稀釋，過濾、洗滌、干燥得到CuCl．
（2）某同學利用如圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO₂、N₂和O₂的百分組成．
已知：
i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H₂O．
ii．保險粉（Na₂S₂O₄）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是氫氧化鋇溶液或氫氧化鈉溶液、CuCl的鹽酸溶液．
②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O₂的離子方程式：2S₂O₄^2-+3O₂+4OH^-═4SO₄^2-+2H₂O．

8．工業(yè)上電解氧化鋁以冰晶石（Na₃AlF₆）作助熔劑，已知冰晶石難溶于水．用螢石（CaF₂）為原料生產(chǎn)Na₃AlF₆的流程如下

試結(jié)合生產(chǎn)流程回答下列問題：
（1）上述流程中涉及的過濾操作所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；
（2）用水浸取后所得殘渣的主要成分是CaSiO₃，請寫出煅燒時總反應的化學方程式CaF₂+SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+2NaF+CO₂↑；
（3）煅燒產(chǎn)生的氣體可用于聯(lián)合制堿，其相應的化學方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；煅燒后的固體在浸取前進行粉碎的目的是使NaF快速完全溶解；
（4）干燥前，檢驗冰晶石是否洗滌干凈的實驗方法是取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀證明已洗滌干凈，反之，則未洗滌干凈；
（5）向NaF溶液中加入硫酸鋁溶液發(fā)生反應的離子方程式：6F^-+Al³⁺+3Na⁺═Na₃AlF₆↓；NaF溶液呈堿性，因此在加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物Al（OH）₃；
（6）975kg含CaF₂ 80%的螢石（雜質(zhì)不含氟元素）理論上可生產(chǎn)Na₃AlF₆700kg（設(shè)生產(chǎn)過程中的每一步含氟物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化）．

7．磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總以磷酸鹽的形式存在．
（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號為₁₅³¹P
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀10C+P₄O₁₀═P₄+10CO
上述反應的各種物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是SiO₂、P₄O₁₀
（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用硫酸銅溶液沖洗解毒．白磷與熱的硫酸銅溶液反應生成磷化亞銅，與冷的溶液析出銅，反應方程式為（未配平）
①P₄+CuSO₄+H₂O-→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄
②P₄+CuSO₄+H₂O-→Cu+H₃PO₄+H₂SO₄
反應①中，氧化劑為CuSO₄、P₄，若上述兩反應中被氧化的P₄的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO₄的物質(zhì)的量之比為1：1．