8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	汽油是純凈物
	B．	天然氣是可再生能源
	C．	煤的干餾是化學(xué)變化
	D．	石油的分餾、裂化、裂解均是化學(xué)變化

7．根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248 kJ的能量
	B．	436 kJ/mol是指斷開(kāi)1 mol H2中的H-H鍵需要放出436 kJ的能量
	C．	431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl鍵需要放出431 kJ的能量
	D．	氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的能量

6．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	催化劑的使用，可以降低反應(yīng)的溫度，起到節(jié)能的效果
	B．	中科院國(guó)家納米科學(xué)中心宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù)．水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵
	C．	石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，因此具有巨大的表面積，通過(guò)穿透式電子顯微鏡可用于直接觀測(cè)單原子的吸附和釋放過(guò)程
	D．	推進(jìn)脫硫、脫硝、除塵等設(shè)施改造，能大量減排SO2、NO2、PM2.5，使天空重現(xiàn)“APEC藍(lán)”

5．日常飲水中NO₃的含量是水質(zhì)衛(wèi)生檢驗(yàn)的重要標(biāo)準(zhǔn)之一，達(dá)到一定濃度時(shí)會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生危害．為了降低飲水中NO₃^-的濃度，某自來(lái)水廠設(shè)計(jì)了如下方案：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	該方案在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)造成Al的利用率降低
	B．	在加入鋁粉的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10：3
	C．	用熟石灰調(diào)節(jié)PH主要原因是價(jià)格便宜且引入的Ca2+對(duì)人體無(wú)毒
	D．	為了降低能耗，工業(yè)上往往用AlCl3代替固體a來(lái)制備固體b

4．一定條件下，由CO₂和H₂制備甲醇的過(guò)程中含有下列反應(yīng)：
反應(yīng)1：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁
反應(yīng)2：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
反應(yīng)3：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂、K₃，它們隨溫度變化的曲線如圖l所示．反應(yīng)1、3的活化能如圖2所示．

（1）則△H₂小于△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是曲圖l可知，隨著溫度升高，K₁增大，則△H₁＞0，根據(jù)蓋斯定律得△H₃=△H₁+△H₂，所以△H₂＜△H₃．．
（2）反應(yīng)1中△S₁＞0（填＞、=或＜=），指出有利于自發(fā)進(jìn)行的溫度條件較高溫度（填“較高溫度”或：“較低溫度”）
（3）將體積比為1：1的H₂和CO₂充入容積可變密閉容器內(nèi)，若只進(jìn)行反應(yīng)反應(yīng)1，下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$增大的是A（填序號(hào)）

A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量的CO₂   D．再加入一定量鐵粉
（4）為了提高CO₂和H₂制備甲醇生產(chǎn)效率和產(chǎn)量；工業(yè)生產(chǎn)中通常采取的措施是使用催化劑、高壓、將產(chǎn)物液化分離、原料氣循環(huán)利用
（5）在溫度為300℃時(shí)，使-定量合適體積比為的H₂和CO₂在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)．該溫度下反應(yīng)2進(jìn)行程度很小可看成不進(jìn)行，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出CO、CH₃OH濃度隨時(shí)間變化至平衡的定性曲線圖．

3．（1）下列含有極性鍵的非極性分子是CO₂、BF₃、CH₄
（2）只含有非極性鍵的非極性分子是P₄
93）含有非極性鍵的極性分子是O₃、H₂O₂
P₄    NH₃    CH₄   CO₂   O₃
H₂S     SO₂    BF₃   H₂O₂   HF．

2．NaCI是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
	B．	石灰乳與Cl2的反應(yīng)可用于制備漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2
	C．	常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
	D．	圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

1．氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，氯只有³⁵Cl和³⁷Cl兩種穩(wěn)定同位素，則相對(duì)分子質(zhì)量為70，72，74的氯氣分子數(shù)之比可能是（　�。�

A．

5：3：2

B．

5：2：3

C．

5：1：2

D．

9：6：1

20．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．
常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為：
CrO₄^2-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉(zhuǎn)化}$Cr₂O₇^2-$\underset{\stackrel{F{{e}_{3}}^{+}}{→}}{②}$Cr³⁺$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?CrO₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯橙色．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是ac（填字母）．
a．2v_正（Cr₂O₇^2-）═v_逆（CrO₄^2-）
b．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
c．溶液的顏色不變
（3）完成第②步中氧化還原反應(yīng)的離子方程式：1Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K₃₀=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=1×10 ^-32，要使Cr³⁺沉淀完全（Cr³⁺濃度等于或小于1×10^-5mol．L^-l時(shí)，Cr³⁺已沉淀完全），溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至5
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-；的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做電極的原因?yàn)殛?yáng)極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺，提供還原劑Fe²⁺．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋?zhuān)?H⁺+2e^-=H₂↑．溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）₃（填化學(xué)式）．

19．Mg₃N₂是一種在工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛的離子化合物，呈微黃色，遇水發(fā)生水解反應(yīng)，需密封保存．某化學(xué)興趣小組利用如下裝置制取氮?dú)�，并用氮�(dú)庵苽銶g₃N₂．

（1）裝置A中儀器a和b的名稱(chēng)分別是分液漏斗、圓底燒瓶．
（2）已知飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮?dú)猓畬?xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．
（3）裝置D中所裝的試劑名稱(chēng)是濃硫酸，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，需要排除裝置內(nèi)的空氣，為了達(dá)到此目的，在裝置C中盛放了酸性氯化亞鐵溶液，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O． C、D裝置能否對(duì)調(diào)不能（填“能”或“不能”）．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取裝置E的硬質(zhì)玻璃管中的少量固體于試管中，加少量蒸餾水，把潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該操作的目的是證明產(chǎn)物中是否有Mg₃N₂生成；再棄去上層清液，加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，該操作的目的是證明產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂．
（5）寫(xiě)出E裝置中反應(yīng)的方程式3Mg+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg₃N₂；Mg₃N₂的電子式．