8．下列屬于等電子體的是 （　�。�

A．

N2O和CO2

B．

O3和NO2

C．

CH4和NH3

D．

OH-和NH2

7．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Ca（HCO₃）₂②Al（OH）₃③NaAlO₂④（NH₄）₂CO₃   ⑤Al．

A．

①④

B．

②③⑤

C．

①②④⑤

D．

全部

6．KMnO₄+HCl-KCl+MnCl₂+H₂O+Cl₂，方程式配平后，HCl前的化學(xué)計量數(shù)為（　�。�

A．

8

B．

12

C．

16

D．

20

5．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（　�。�

A．

鐵

B．

蔗糖

C．

氯化鈉溶液

D．

氫氧化銅

4．0.3mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分作用后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成10.08L H₂和51.30g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個，試通過計算推導(dǎo)該金屬在周期表中的位置．

3．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是¹⁴₆C（用元素符號表示）元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素Y的與氫元素形成一種離子YH₄⁺，則檢驗溶液中存在該離子的方法是取少許溶液（或待測液），加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中存在NH₄⁺，反之，不存在NH₄⁺．
（3）寫出Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是N（用元素符號表示）．下列表述中證明這一事實的是bc．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Y的最高價氧化物水化物的酸性比X的最高價氧化物水化物的酸性強
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價態(tài)
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)是Al（用元素符號表示），理由Al為金屬單質(zhì)，其余為非金屬單質(zhì)．

2．X、Y、Z是三種常見的短周期元素，可以形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物．已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多1個電子層．
（1）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）Z₂Y對應(yīng)水化物的堿性比LiOH強（填“強”或“弱”）．
（3）Z₂X屬于離子（共價或離子）化合物．
（4）Z₂Y₂中含有離子鍵和共價鍵，Z₂Y₂溶于水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

1．下列是說法正確的是（　�。�

	A．	在水蒸氣分子中因存在氫鍵，所以水的沸點很高
	B．	用電子式表示H2O的形成過程：
	C．	堿金屬的熔點、沸點隨原子序數(shù)的遞增而升高，鹵素單質(zhì)的熔點、沸點隨原子序數(shù)的遞增而降低
	D．	鹵素單質(zhì)的氧化性隨原子序數(shù)的逐漸增大而增強，其鹵化氫的沸點依次升高

20．下列每組的三種物質(zhì)中，兩邊的固體均由導(dǎo)線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是（　�。�

A．

Zn|H2SO4（稀）|C

B．

Cu|CuSO4溶液|Ag

C．

Zn|CCl4|Cu

D．

Fe|H2SO4（�。﹟Fe

19．X元素的化合價為+m價，Y元素的化合價為-n價，那么X和Y組成的化合物的一個分子中，原子個數(shù)（　�。�

A．

一定是m個

B．

一定是n個

C．

一定是（m+n）個

D．

可能是（m+n）個