2．N₂H₄（肼）可作用制藥的原料，也可作火箭的燃料．（1）肼能與酸反應(yīng)．N₂H₆Cl₂溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應(yīng)：
①N₂H₆²⁺+H₂O?N₂H₅⁺+H₃O+平衡常數(shù)K₁
②N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₄+H₃O+平衡常數(shù)K₂
相同溫度下，上述平衡常數(shù)K₂＜K₁，其主要原因是第一步水解生成的H₃O⁺對(duì)第二步水解有抑制作用．
（2）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備肼，副產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好，寫出化學(xué)方程式NaClO+2NH₃=NaCl+N₂H₄+H₂O．
（3）肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色．
在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，平衡體系中肼氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖1所示．
該反應(yīng)的正反應(yīng)△H＞0（填：＜、＞或=，下同）；P₂＜P₁．
（4）已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)I：N₂H₄（g）?N₂（g）+2H₂（g）△H₁；
反應(yīng)II：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂．
①△H₁＞△H₂（填：＜、＞或=）
②7N₂H₄（g）?8NH₃（g）+3N₂（g）+2H₂（g）△H
△H=7△H₁+4△H₂（用△H₁、△H₂表示）．
③向1L恒容密閉容器中充入0.1mol N₂H₄，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I，測得混合物體系中，$\frac{n（N2）+n（H2）}{n（N2H4）}$（用y表示）與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．
0～4.0min時(shí)間內(nèi)H₂的平均生成速率υ（H₂）=0.025mol•L^-1•min^-1；該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=0.01．
（5）肼還可以制備堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O；若以肼-空氣堿性燃料電池為電源，以NiSO₄溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳，開始兩極質(zhì)量相等，當(dāng)兩極質(zhì)量之差為1.18g時(shí)，至少消耗肼的質(zhì)量為0.16g．

1．下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	向Fe（NO3）3溶液中通入SO2，滴加BaCl2溶液； 產(chǎn)生白色沉淀	NO3-在酸性條件下能氧化SO2生成SO42-
B	向Fe（NO3）2溶液中滴加少量鹽酸； 淺綠色變深綠色	溶液中存在Fe2+水解平衡移動(dòng)
C	向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，煮沸得紅褐色液體；用激光燈照射液體，有一條明亮“通路”	該液體分散質(zhì)直徑介于1nm與100nm之間
D	向FeI2溶液中滴加酸化的雙氧水和淀粉溶液；溶液為藍(lán)色	Fe2+的還原性比I-的還原性弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．短周期元素R、X、Y、W的部分信息如表所示：

元素代號(hào)	R	X	Y	W
原子半徑/nm	0.077	0.074	0.186	0.099
主要化合價(jià)	+4、-4	-2	+1	+7、-1

已知Y和W位于同一周期．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	簡單的離子半徑由小到大排序：Y、X、W
	B．	X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比R的強(qiáng)
	C．	R、X和Y可以組成含共價(jià)鍵的離子化合物
	D．	在R、X、W的氫化物中，X的沸點(diǎn)最高

19．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	8.0gCuO和Cu2S的混合物含銅原子個(gè)數(shù)為0.2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇蒸氣含共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
	C．	1mol K與O2完全反應(yīng)生成K2O、K2O2、KO3的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
	D．	1L 0.2 mol•L-1 NH4ClO4溶液中含NH4+數(shù)目為0.2NA

18．下列物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	84消毒液具有堿性，可用作消毒劑和漂白劑
	B．	氫氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蝕劑
	C．	過氧化鈉具有漂白性，可作航空和潛水的供氧劑
	D．	活性鐵粉具有還原性，在食品袋中可用作除氧劑

17．工業(yè)上合成a-萜品醇G的路線之一如下：

已知：
R-OH+HBr→H₂O→R-Br+H₂O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）F中所含官能團(tuán)的名稱是酯基；B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）A的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，面積比為1：1：4：4．
（3）寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．
（4）寫出B在一定條件下聚合成高分子化合物的化學(xué)方程式．
（5）G可以與H₂O催化加成得到化合物H，請(qǐng)寫出H可能的結(jié)構(gòu)簡式（寫一種即可）．
（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①只有3種環(huán)境的氫原子    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ③分子中含六元環(huán)．

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	其它條件不變時(shí)，升高溫度，可以提高反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)
	B．	其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以提高反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)
	C．	保持溫度不變，化學(xué)平衡正向移動(dòng)時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，逆向移動(dòng)時(shí)則減小
	D．	其它條件不變時(shí)，加入高效催化劑，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	42g乙烯和丙烯的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為3NA．
	B．	用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入 0.1 mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電解時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的氣體
	C．	配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，把NaOH固體于燒杯中充分溶解，并迅速轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
	D．	30g的NO與O2于密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的氣體分子數(shù)為1 NA．

14．下列有關(guān)NH₄Fe（SO₄）₂溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液中，Na+、H+、Cl-、SCN-可以大量共存
	B．	通入H2S氣體至過量會(huì)生成兩種沉淀
	C．	加入NaOH溶液至Fe3+剛好沉淀完全的離子方程式：NH4++Fe3++4OH-═Fe（OH）3↓+NH3•H2O
	D．	離子濃度關(guān)系：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe3+ ）＞c（H+ ）＞c（OH-）

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為0.4NA
	B．	常溫下，1L0.1mol•L-1CuSO4溶液中粒子總數(shù)小于0.2NA
	C．	1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在濃硫酸加熱下充分反應(yīng)生成H2O個(gè)數(shù)為NA
	D．	5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA