20．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃化合物．請回答：
（1）X、Y、Z元素的名稱分別是碳、氮、氫．
（2）X的單質(zhì)的電子式，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）X、Y的最高價氧化物水化物的酸性強弱（填化學式）HNO₃＞H₂CO₃，氫化物的穩(wěn)定性（填化學式）NH₃＞CH₄．

19．鎂是最輕的結(jié)構(gòu)金屬材料之一，又具有比強度和比剛度高、阻尼性和切削性好、易于回收等優(yōu)點．國內(nèi)外將鎂合金應用于汽車行業(yè)，以減重、節(jié)能、降低污染，改善環(huán)境．但金屬鎂性質(zhì)活潑，能與空氣中的O₂、N₂、CO₂等反應，也能與沸水反應．其中，Mg與N₂反應的產(chǎn)物Mg₃N₂與水反應：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．請回答下列問題：
（1）甲組學生研究Mg能在CO₂氣體中燃燒，并研究其產(chǎn)物．將鎂條在空氣中加熱點燃后迅速插入盛放CO₂氣體的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，反應后在集氣瓶內(nèi)部附著白色粉末和黑色顆粒_；化學反應方程式是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO
（2）乙組學生根據(jù)上述甲組實驗，認為Mg能在NO₂中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、N₂和Mg₃N₂．通過如下實驗裝置來驗證反應產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）．
已知：NO₂氣體能被NaOH吸收．NH₃•H₂O的電離常數(shù)與CH₃COOH電離常數(shù)相等，均為1.75×10^-5．
①乙組同學的裝置中，依次連接的順序為ABCBED（填字母序號）；裝置B中的作用是在C的兩側(cè)防止水蒸氣進入C中與產(chǎn)物 Mg₃N₂反應
②確定產(chǎn)物中有N₂生成的實驗現(xiàn)象為D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中
（3）設(shè)計實驗證明：
①產(chǎn)物中存在Mg₃N₂：取C中少量反應產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
②MgO和Mg（OH）₂溶于銨鹽溶液是與NH₄⁺直接反應，不是與NH₄⁺水解出來的H⁺反應：將①中加水后的溶液加熱，趕走NH₃后，再加入過量的CH₃COONH₄溶液，固體溶解，說明MgO和Mg（OH）₂溶于銨鹽溶液是與NH₄⁺直接反應，不是與NH₄⁺水解出來的H⁺反應．

18．已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中正確的（　　）

	A．	由紅光外譜可知，該有機物中有三種不同的化學鍵
	B．	由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有兩種不同化學環(huán)境的氫原子
	C．	僅由核磁共振氫譜即可得知其分子中的氫原子總數(shù)
	D．	若A的化學式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3-O-CH3

17．某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個弧線上的“．”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	離O點越遠的元素原子半徑不一定越大
	B．	圖中直線相連的元素處于不是同一族
	C．	B元素是圖中金屬性最強的元素
	D．	A、B兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵

16．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子；D與E不同周期，但最外能層電子數(shù)相等，也有單電子．
（l） 寫出基態(tài)F原子的價電子排布圖3d¹⁰4s¹．
（2）A、B、C三種元素電負性由大到小的順序為O＜N＜F（用元素符號表示）．
（3）B、C兩元素形成的化合物BC₂的VSEPR模型名稱為四面體形，B原子的雜化方式為sp³雜化．
（4）寫出由A和B兩種元素形成的與A₃^-互為等電子體的分子的化學式N₂O、NO₂⁺．
（5）C、D形成的化合物和C、E形成的化合物相比，熔點較高的是NaF，B、E按原子個數(shù)比1：1形成的化合物中含有的相互作用力是①（填序號）．
①離子鍵          ②極性共價鍵          ③非極性共價鍵
④氫鍵             ⑤范德華力⑥
（6）B、D形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖l，已知該晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞的密度為ρ=$\frac{248}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（用含a、N_A的計算式表示）．
（7）由F原子形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，設(shè)晶胞邊長為b，列式表示F原子在晶胞中的空間利用率$\frac{\sqrt{2}}{6}$（不要求計算結(jié)果）．

15．某些非金屬單質(zhì)可以與強堿溶液發(fā)生反應．例如白磷（P₄）可以與過量的熱NaOH溶液反應生成PH₃氣體和NaH₂PO₂（次磷酸鈉）．
（1）上述反應的離子方程式為_{P4+3NaOH+3H2O═PH3↑+3NaH2PO2}．
（2）已知重水和普通水之間能發(fā)生氫交換 D₂O+H₂O=2HOD，又知次磷酸H₃PO₂和D₂O也能發(fā)生氫交換 但次磷酸鈉N_aH₂PO₂也D₂O不能發(fā)生氫交換，由此可知H₃PO₂分子結(jié)構(gòu)式是．H₃PO₂是一元（填“一”、“二”或“三”）酸．
（3）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳，即通過化學反應在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金．化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應：
①1 Ni²⁺+1 H₂PO₂^-+1H₂O→1Ni+1 H₂PO₃^-+2H⁺
②6H₂PO₂^-+2H⁺→2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑
請配平反應式①．
（4）從二個化學鍍鎳反應分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時有3mol H₂PO₃^-生成．
（5）25℃時，向100mL0.01mol?L^-1的H₃PO₂溶液中，滴加等濃度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的體積＜（填“＞”、“=”或“＜”）100mL．此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）=c（H₂PO₂^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

14．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	常溫下，等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+）
	B．	常溫時向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42-）
	C．	AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2•L-2
	D．	將10 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）

13．根據(jù)硫粉與濃硫酸反應的實驗回答以下問題：
（1）該實驗中產(chǎn)生的能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體是二氧化硫．
（2）請試著寫出該實驗的化學反應方程式：S+2H₂SO₄（濃濃）=3SO₂↑+2H₂0
（答題提示：從硫元素的價態(tài)變化來看，你認為實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化有：0 升+4 和+6降+4）

12．某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

編號	電極材料	電解質(zhì)溶液	電流計指針偏轉(zhuǎn)方向
1	Mg、Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al、C（石墨）	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氫氧化鈉溶液	偏向Mg

試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1、2中Al所作的電極（正極或負極）是否相同（填“相同”或“不相同”）不相同．
（2）對實驗3完成下列填空：
①石墨為正極，電極反應式：6H⁺+6e^-═3H₂↑．
②電池總反應的離子方程式：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．
（3）實驗4中鋁作負極 （“負極”或“正極”），鋁電極的電極反應式Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，電池總反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．

11．ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄═2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O下列說法正確的是（　　）

	A．	KClO3在反應中得到電子
	B．	ClO2是氧化產(chǎn)物
	C．	H2C2O4在反應中被氧化
	D．	1 mol KClO3參加反應，有2 mol電子轉(zhuǎn)移