4．下列物質中，不能直接用單質反應制得的是（　�。�

A．

CuCl2

B．

SO3

C．

FeCl3

D．

NO2

3．下列關于環(huán)境污染的原因敘述不正確的是（　�。�

	A．	重金屬、農藥等會造成水體污染
	B．	裝飾材料中的甲醛、苯等會造成居室污染
	C．	CO會導致酸雨的形成
	D．	CO2的大量排放會加劇溫室效應

2．下列有機物中，能發(fā)生消去反應生成2種烯烴，又能發(fā)生水解反應的是（　�。�

	A．	1-溴丁烷		B．	2-甲基-3-氯戊烷
	C．	2，2-二甲基-1-氯丁烷		D．	一氯甲烷

1．下列各組物質不能按“→”所示關系實現轉化的是（“→”表示反應一步完成）（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

20．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO₂，含少量Fe、Al、Mg等雜質元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時．植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調pH的優(yōu)勢是增加MnCO₃的產量（或不引入新的雜質等）；
操作②中加入雙氧水不僅能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應液的最終pH在6.5-7.0，得到MnCO₃沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應的化學方程式為MnSO₄+2NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；生成的MnCO₃沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈．
（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO₃）=1.8×10^-11，Ksp（MgCO₃）=2.6×10^-5，已知離子濃度小于1.0×10^-5mol•L^-1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg²⁺）=10^-2mol/L，試列式計算說明Mg²⁺的存在是否會影響MnCO₃的純度．Ksp （MnCO₃）=c（Mn²⁺）•c（CO₃^2-），當Mn²⁺沉淀完全時，c（CO₃^2-）=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{1.0}$×10^-5=1.8×10^-6mol•L^-1，若Mg²⁺也能形成沉淀，則要求Mg²⁺＞2.6×10^-5/1.8×10^-6=14.4 mol•L^-1，Mg²⁺的濃度0.01mol/L遠小于14.4 mol•L^-1，若凈化液中的c（Mg²⁺）=10^-2mol/L，說明Mg²⁺的存在不會影響MnCO₃的純度．

19．工業(yè)上以鋰輝石（Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂，含少量Ca，Mg元素）為原料生產碳酸鋰．其部分工業(yè)流程如圖：

已知：①Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li₂SO₄+Al₂O₃•4SiO₂•H₂O
②某些物質的溶解度（S）如表所示．

T/℃	20	40	60	80
S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）從濾渣1中分離出Al₂O₃部分的流程如圖2所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得的物質．則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

請寫出Al₂O₃和Na₂CO₃固體在高溫下反應的化學方程式Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂．
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃．向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）Ca（OH）₂?Ca²⁺+2OH^-，Mg²⁺與OH^-結合生成Ksp很小的Mg（OH）₂沉淀，導致平衡右移，生成Mg（OH）₂沉淀．
（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是減少Li₂CO₃的損失．
（4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下：
a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入少量NH₄HCO₃溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li₂CO₃．
①a中，陽極的電極反應式是2C1^--2e-=Cl₂↑．
②b中，生成Li₂CO₃反應的化學方程式是2LiOH+NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li₂CO₃+NH₃+2H₂O．

18．甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：

反應 過程	化學方程式	焓變△H （kJ/mol）	正反應活化能Ea （kJ/mol）
甲烷 氧化	CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）	-802.6	125.6
	CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）	-322.0	172.5
蒸汽 重整	CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）	206.2	240.1
	CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）	165.0	243.9

回答下列問題：
（1）反應CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）的△H=-41.2kJ/mol．
（2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率小于甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）．
（3）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（P_B）代替物質的量濃度（c_B）也可表示平衡常數（記作K_P），則反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）K_P的表達式為$\frac{{p}^{3}（{H}_{2}）p（CO）}{p（C{H}_{4}）p（{H}_{2}O）}$；隨著溫度的升高，該平衡常數增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于系統(tǒng)內強放熱的甲烷氧化反應為強吸熱的蒸汽重整反應提供了所需的能量．
（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H₂和CO物質的量分數的影響如圖1、2：
①若要達到H₂物質的量分數＞65%、CO的物質的量分數＜10%，以下條件中最合適的是B．
A．600℃，0.9Mpa  B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H₂物質的量分數隨反應時間（從常溫進料開始計時）的變化趨勢示意圖3：
（6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H₂物質的量分數降低，原因是甲烷氧化程度過高，導致生成的氫氣和氧氣反應．

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	合成氨時，其他條件不變升高溫度，反應速率v（H2）和氫氣的平衡轉化率均增大
	B．	3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0
	C．	向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷增大
	D．	鐵表面鍍銅時，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連

16．世界環(huán)保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO₂的流程如圖：

（1）ClO₂中所有原子C（填“是”或“不是”）都滿足8電子結構．圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用C．
A．飽和食鹽水　 B．堿石灰　 C．濃硫酸　 D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產品，下列說法正確的是ABCD．
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學反應方程式為2NaClO₃+4HCl（濃）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．缺點主要是產率低、產品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO₂）反應制備，化學方程式是2NaClO₂+Cl₂═2NaCl+2ClO₂，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是安全性好，沒有產生毒副產品．
（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

15．已知碳元素能形成多種金屬碳化物，如碳化鈣，俗稱為電石．
（1）電石（CaC₂）是用CaO與焦炭在電爐中加強熱反應生成的，寫出此反應的化學方程式CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC₂+CO，CaC₂中含有化學鍵的類型為離子鍵和非極性共價鍵，C₂^2-與N₂互為等電子體，C₂^2-的電子式可表示為，其中α鍵和π鍵數目之比為1：2．
（2）已知MgO、CaO的熔點分別為2852℃、2614℃，分析熔點差異的原因是氧化鎂的晶格能大于氧化鈣．
（3）苯丙氨酸是一種重要的氨基酸，其結構如圖1所示，分子中第一電離能最大的原子價電子排布式是s²sp³，其中碳原子的雜化方式有sp²、sp³．
（4）已知CaF₂晶體（如圖2，Ca²⁺處于面心）的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德常數，相鄰的兩個Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的摩爾質量（M）可以表示為$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$g/mol．