14．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是C
A．Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、Ne    B．Na⁺、F^-、S^2-、Ar
C．K⁺、Ca²⁺、S^2-、Ar      D．Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、S^2-
其離子半徑大小關(guān)系為（由大到小排列）S^2-＞K⁺＞Ca²⁺，
將下列粒子的符號(hào)填入相應(yīng)的空格內(nèi)：O₂、NH₃、H₂O₂、（NH₄）₂SO₄、NaCl．
（1）存在非極性鍵的分子是O₂、H₂O₂．
（2）存在極性鍵的分子是NH₃、H₂O₂．
（3）存在極性共價(jià)鍵的離子化合物是（NH₄）₂SO₄．

13．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

族 周期	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃；
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是K，原子半徑最大的是F．
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：鈉跟水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，并生成強(qiáng)堿；Mg跟沸水才反應(yīng)，放出氫氣，并生成中強(qiáng)堿 Mg（OH）₂．

12．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	研制乙醇汽油技術(shù)，能夠降低機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中有害氣體的排放
	B．	聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿時(shí)，在飽和食鹽水中先通入二氧化碳，再通入氨氣
	C．	接觸法制備硫酸的過(guò)程中，在吸收塔內(nèi)是用大量的水吸收三氧化硫
	D．	工業(yè)上通過(guò)電解熔融氧化鋁制備金屬鋁時(shí)，常常加入冰晶石作助熔劑

11．已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的核電荷數(shù)依次增大．B原子的p軌道半充滿(mǎn)，其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的，D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿(mǎn)，A與C能形成AC型離子化合物，其中的陰、陽(yáng)離子相差一個(gè)電子層．E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同，F(xiàn)元素含量決定了人體內(nèi)血紅蛋白攜氧能力的大小．請(qǐng)回答：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是Na＜S＜P＜Cl（用元素符號(hào)填空）
（2）化合物BD₃的分子構(gòu)型為三角錐形，B的原子軌道雜化類(lèi)型為sp³雜化．B元素氫化
物的沸點(diǎn)低于其同族上周期元素的氫化物的原因是不能形成氫鍵．
（3）己知F²⁺與KCN溶液反應(yīng)得F（CN）₂沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物．則F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d⁶4s²，CN^-與N₂或CO（一種分子）互為等電子體．消除CN^-劇毒性的方法之一是加入濃的雙氧水，可將其轉(zhuǎn)化為可溶性碳酸鹽及氨氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：CN^-+H₂O₂+OH^-=CO₃^2-+NH₃↑．
（4）①E基態(tài)原子的價(jià)電子排布為d²4s²，②EO₂與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)iO₂+BaCO₃=BaTiO₃+CO₂↑．
③已知該晶體的摩爾質(zhì)量為M（g/mol），其中E⁴⁺的氧配位數(shù)為6．若該晶胞邊長(zhǎng)為anm，可計(jì)算該晶體的密度為$\frac{M×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（阿伏加德羅常數(shù)為N_A）．

10．某的化合物化學(xué)式為：K₃[Fe（C₂O₄）₃]，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	鐵元素的化合價(jià)是+3
	B．	鐵離子的配位數(shù)是3
	C．	C2O42-中碳原子的雜化方式為sp3
	D．	該物質(zhì)中含有離子鍵，配位鍵和極性共價(jià)鍵

9．乙烯用途廣泛，工業(yè)上可通過(guò)下列流程合成二甘醇及其衍生物．已知：R-OH+SOC1₂═R-C1+SO₂↑+HC1↑，請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、DClCH₂CH₂OCH₂CH₂Cl．
（2）指出反應(yīng)類(lèi)型：①水解反應(yīng)，②消去反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：反應(yīng)①；反應(yīng)②ClCH₂CH₂OCH₂CH₂Cl+2KOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH-O-CH=CH₂+2KCl+2H₂O．
（4）二甘醇又名（二）乙二醇醚．根據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷下列說(shuō)法正確的是BD（填序號(hào)）
A．難溶于水B．沸點(diǎn)較高C．不能燃燒D．可與金屬鈉反應(yīng)
（5）E的同分異構(gòu)體很多，指出同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目有9種，
①屬于鏈狀結(jié)構(gòu)②羥基不能直接連在不飽和碳原子上
③不含有“O=C=C”或“C=C=C”結(jié)構(gòu)④不考慮各種立體異構(gòu)
并寫(xiě)出其中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₂=CHCH₂CHO、CH₃CH=CHCHO、CH₂=C（CH₃）CHO．

8．異胡薄荷醉（結(jié)構(gòu)如圖所示）是合成青蒿素的原料之一，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	其分子式為C10H18O		B．	含有1個(gè)手性碳原子
	C．	能發(fā)生消去反應(yīng)		D．	可與FeCl3溶液反應(yīng)顯示紫色

7．如圖所示是以石油為原料制備某些化工產(chǎn)品的部分流程．請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式nCH₂=CHCl$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$CH₂-CHCl．
（2）B分子中無(wú)甲基，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH-CH₂C1．系統(tǒng)命名為3-氯-1-丙烯或烯丙基氯．
（3）反應(yīng)①和③的類(lèi)型依次是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③化學(xué)方程式是CH₂=CH-CH₃+C1₂$\stackrel{500℃}{→}$CH₂=CH-CH₂Cl+HCl．

6．在298K，100kPa時(shí)．CH₄的燃燒熱是890.0kJ/mol，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.0kJ/mol．現(xiàn)有CH₄和CO的混合氣體0.75mol，完全燃燒后，生成CO₂氣體和18g液態(tài)水，共放出QkJ熱量（假定熱量未損失），則CH₄和CO的物質(zhì)的量的比為2：1．

5．己知X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Q與R屬于同周期．且R的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體，X₂Z₂分子和R-離子具有相同的電子數(shù)，請(qǐng)回答：
（1）Y元素位于周期表中的第VA族，
（2）化合物Q₂Z₂中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）用電子式表示化合物QR的形成過(guò)程：．
（4）Y₂X₄與AgNO₃溶液反應(yīng)可生成Ag、Y₂和硝酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：N₂H₄+4AgNO₃=4Ag+N₂↑+4HNO₃．