15．由環(huán)己烷可制得1，4-環(huán)己二醇，下列有7步反應（其中無機產物都已略去），其中有2步屬于取代反應，有2步屬于消去反應，有3步屬于加成反應．試回答：

（1）以上7步反應中，屬于取代反應的有：①⑥屬于消去反應的有：②④
屬于加成反應的有：③⑤⑦  （填序號）
（2）化合物C的結構簡式：；
（3）寫出反應②、⑤的化學方程式：
反應②
反應⑤．

14．下列關系正確的是（　　）

	A．	含氫量：苯＞乙烯＞甲烷
	B．	密度：H 2O＞溴苯＞苯
	C．	沸點：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷
	D．	等質量的下列物質燃燒耗O 2量：乙炔＞乙烯＞乙烷

13．鋁熱反應是鋁的一個重要性質．某�；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵在如圖1驗裝置進行鋁熱反應，冷卻后得到“鐵塊”混合物．

（1）取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖2置滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣體體積．試回答下列問題：
①該實驗的實驗目的是：測量樣品中鋁的百分含量（填物質名稱）．
②量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
③量氣管在讀數(shù)時調節(jié)左右管液面相平之前的步驟是恢復到室溫 
④裝置中使用帶平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入錐形瓶之外還可以起到降低實驗誤差的作用．如果裝置使用分液漏斗，測量出的該物質百分含量將會
偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（2）另稱取“鐵塊”樣品溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色．為測定該實驗所得“鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示．

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
[]

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
開始沉淀時的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全時的pH	9.0	4.0	5	11

①試劑A應選擇C，試劑B應選擇D．（填序號）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H₂O₂溶液  D．氨水  E．MgCO₃固體
②灼燒完全的標志是前后兩次灼燒質量相差不大于0.1g．
③若最終紅色粉未M的質量為12.0g，則該“鐵塊”中鐵的百分含量是84%．

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	NaOH溶液與足量的Ca（HCO3）2溶液反應：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O
	B．	用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	C．	FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	D．	Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

11．將一定質量的碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol•L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO₂的體積（標準狀況）關系如圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O、CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-．
（2）當加入35mL鹽酸時，產生CO₂的體積為224mL（標準狀況）．
（3）原混合物中NaOH的質量為0.2g，碳酸鈉的物質的量為0.02mol．

10．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的11～18號元素中的五種元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　　）

	A．	若R（OH）n為強堿，則W（OH）m也為強堿
	B．	若HnXOm為強酸，則Y是活潑的非金屬元素
	C．	若Y的最低化合價是-2，則Z的最高正價為+6
	D．	若X的最高正價為+5，則五種元素都是非金屬元素

9．下列性質比較結果錯誤的是（　�。�

	A．	碳碳鍵鍵長：乙烯＞苯		B．	沸點：正戊烷＞異戊烷
	C．	相對密度：＞		D．	水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2Br

8．某元素的原子最外電子層排布是5s²5p¹，該元素或其化合物不可能具有的性質是（　�。�

	A．	該元素單質是導體
	B．	該元素單質在一定條件下能與鹽酸反應
	C．	該元素的氧化物的水合物顯堿性
	D．	該元素的最高價氧化物對應的水化物為兩性

7．A、B、C、D、E五種物質在一定條件下的轉化關系如圖所示．
若A在常溫下為氣態(tài)單質，則A為N₂；B為NH₃；C為NO；
D為NO₂；由B→C變化的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$NO+6H₂O．

6．既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液的是（　�。�

A．

Si

B．

Mg

C．

MgO

D．

Al2O3