8．于謙的《石灰吟》贊頌了石灰石（碳酸鈣）“粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”的品格．碳酸鈣屬于（　　）

A．

堿

B．

氧化物

C．

酸

D．

鹽

7．將10g鐵粉置于40mL較濃的硝酸中，微熱完全反應時，收集到NO₂和NO混合氣體1792mL（標準狀況下），還殘留4.4g固體．求：
（1）該反應中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質的量之比；
（2）原硝酸的物質的量濃度；
（3）NO₂和NO的體積比；
（4）寫出總的化學方程式．

6．某鋁土礦的主要成分為Al₂O₃•xH₂O，還含有Fe₂O₃和SiO₂雜質．稱取17.5g鋁土礦樣品，加入200mL1.65mol/L的稀硫酸恰好完全反應后，過濾得到濾渣0.3g，然后在濾液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g．
求（1）樣品中Fe₂O₃的物質的量
（2）樣品中Al₂O₃的質量
（3）樣品中Al₂O₃•xH₂O的x值．

5．A-F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如表所示：

元素	結構或性質
A	原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
B	形成化合物種類最多的元素，其單質為固體
C	生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5
D	地殼中含量最多的元素
E	與D同主族
F	與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

請回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；A與E形成的化合物的電子式是．
（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）B的單質與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產物的化學方程式是C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
（4）F的氫氧化物的是兩性（填“酸性”“堿性”“兩性”）氫氧化物，其電離方程式是Al³⁺+3OH^-Al（OH）₃H⁺+AlO₂^-+H₂O；F的單質與C、D形成的相對分子質量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

4．某學生做了如圖四個實驗，請將對應的圖象編號填入相應的空格．

①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水溶液c
②在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液直至過量b
③在含少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體d
④在氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量a
（圖象中，縱坐標均表示沉淀的物質的量，橫坐標均表示加入物質的物質的量）

3．25℃時，下列無色溶液中由水電離產生的H⁺是1×10^-5mol/L的且能大量共存的是（　　）

	A．	K+、Na+、NO3-、SO42-		B．	Mg2+、K+、NO3-、Cl-
	C．	Na+、Fe2+、NO3-、Cl-		D．	Ba2+、H+、Cl-、SO42-

2．X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．Y的核電荷數(shù)是Z的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M₂Y．下列說法正確的是（　�。�

	A．	還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物
	B．	X、Y、M三種元素可形成離子化合物
	C．	簡單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子
	D．	Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4

1．金屬鋁可以溶于氫氧化鈉溶液，有關該反應，下列說法正確的是（　�。�

	A．	同時生成的氣體是氧氣
	B．	氧化劑是氫氧化鈉和水
	C．	當產生1.5mol氣體時電子轉移3NA個
	D．	這個反應體現(xiàn)了金屬的通性

20．下列各組物質中屬于純凈物的一組是（　�。�

A．

不銹鋼、黃銅

B．

24K金、銅導線

C．

生鐵、鋼

D．

錢幣、銅鐘

19．下列有關合金的說法正確的是（　�。�

	A．	合金不能導電、傳熱		B．	合金沒有延展性
	C．	合金屬于化合物		D．	合金的許多性能與其組成成分不同