12．下列屬于原子晶體的化合物是（　�。�

A．

干冰

B．

二氧化硅

C．

金剛石

D．

氯化鈉

11．有幾種元素的粒子的核外電子排布如圖所示：其中：
（1）某電中性粒子，一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種粒子名稱是氬．
（2）某粒子的鹽溶液，加入AgNO₃溶液時會出現(xiàn)白色渾濁，這種粒子符號是Cl^-．
（3）某粒子所對應(yīng)元素的一種氧化物是導(dǎo)致“酸雨”的主要物質(zhì)，這種粒子符號是S^2-．

10．在下列物質(zhì)中可以通過消去反應(yīng)制得2-甲基-2-丁烯的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

9．現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性質(zhì)如下：

物質(zhì)	熔點℃	沸點℃	密度g•cm-3	水溶性
A	-98	57.5	0.93	可溶
B	-84	97	0.90	可溶

由此，分離A和B的最佳方法是（　�。�

A．

萃取

B．

升華

C．

分餾

D．

分液

8．有如圖所示某有機物，根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)回答：
（1）該物質(zhì)中含有的官能團有：羥基、酯基、碳碳雙鍵．
（2）該物質(zhì)與酸性KMnO₄溶液因發(fā)生氧化反應(yīng)而使其褪色，當遇到FeCl₃溶液時發(fā)生顯色反應(yīng)而呈紫色．
（3）若1mol該物質(zhì)與足量H₂反應(yīng)，消耗H₂的物質(zhì)的量為4mol，若與足量溴水反應(yīng)，消耗Br₂的物質(zhì)的量為3mol，若與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol．

7．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛，鋁土礦是生產(chǎn)鋁及其化合物的重要原料．
（1）鋁元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注，其原理如圖所示．
①該電池的總反應(yīng)化學方程式為4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃；
②電池中NaCl的作用是增強溶液的導(dǎo)電能力．
③以鋁一空氣電池為電源電解KI溶液制取KIO₃（石墨為電極材料）時，電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+6H⁺．
④某鋁一空氣電池的效率為50%，若用其作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液（假設(shè)溶液電解前后體積不變）中NaOH的濃度為0.3mol•L^-1，則該過程中消耗鋁的質(zhì)量為2.7g．
（3）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑，聚氯化鋁也被用于城市污水處理．
①氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學式為Al₂Cl₆，每種元素的原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為．
②將鋁土礦粉（主要成分是氧化鋁）與碳粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應(yīng)的化學方程式Al₂O₃+3C+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO．

6．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

	A．	熔點：Li＞Na＞K		B．	還原性：HCl＜H2S＜PH3
	C．	酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4		D．	原子半徑：Na＜Mg＜Al

5．下列溶液不能用玻璃試劑瓶保存的是（　�。�

A．

稀硫酸

B．

NaOH

C．

氫氟酸

D．

濃鹽酸

4．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液
	B．	鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕
	C．	生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
	D．	將海水中的鋼鐵閘門與電源的負極相連，可防止閘門被腐蝕

3．閱讀下面兩條科普信息，回答問題：
（1）一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于人體吸收．
（2）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO₂，反應(yīng)后CO₂轉(zhuǎn)變成有機物（用甲醛：CH₂O表示）．
問題：
這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑．
（1）能在人體進行Fe²⁺和Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，這說明亞鐵離子具有還原性，鐵離子具有氧化性；
（2）服用維生素C，可以使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，這句話指出維生素C是還原劑，具有還原性
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）第（2）條信息中的CO₂做氧化劑．