17．基準(zhǔn)物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀（KHC₈H₄O₄）可用于標(biāo)定（　�。�

A．

酸

B．

堿

C．

還原劑

D．

氧化劑

16．滴定分析中，測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差一般在    左右．（　　）

A．

2×10-3

B．

2×10-2

C．

2×10-1

D．

2×10-4

15．滴定分析法按反應(yīng)類型一般可以分為__類．（　�。�

A．

二

B．

一

C．

四

D．

三

14．滴定分析中，稱樣量在0.1g以上，相對(duì)含量大于1%的分析稱為（　�。�

A．

微量分析

B．

半微量分析

C．

痕量分析

D．

常量分析

13．滴定操作時(shí)，通過滴定管滴加到試樣溶液中的溶液是（　�。�

	A．	一般溶液		B．	待測(cè)溶液
	C．	有一定濃度的溶液		D．	標(biāo)準(zhǔn)溶液

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，16g 14CH4所含中子數(shù)目為8NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4所含分子數(shù)目為NA
	C．	6.2g白磷（分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示）所含P-P鍵數(shù)目為0.3NA
	D．	1mol含8個(gè)碳原子的某烴分子，最多形成8NA個(gè)碳碳單鍵

11．SO₂通入NaOH溶液中也可能發(fā)生反應(yīng)：SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O，將一定量SO₂通入含6mol NaOH的溶液，完全反應(yīng)后，再加入過量Na₂CO₃，加熱放出2mol CO₂，計(jì)算最終生成Na₂SO₃的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）．

10．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合其中NH₃的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%，求此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率？（要有完成的過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

9．對(duì)于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）（m、n、p、q均為化學(xué)計(jì)量數(shù)），根據(jù)圖示曲線回答：
（1）正反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）m+n＞p+q（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若將縱坐標(biāo)A的轉(zhuǎn)化率換成A在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則逆反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，m+n＜p+q（填“＞”“＜”或“=”）

8．某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定某石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱取W g石灰石樣品，加入過量的濃度為6mol•L^-1的鹽酸，使樣品完全溶解，加熱煮沸后，除去溶解的CO₂，再向溶液中加入足量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀：C₂O₄^2-+Ca²⁺=CaC₂O₄↓，過濾出CaC₂O₄后，用稀H₂SO₄溶解：CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂O₄+CaSO₄，再用蒸餾水稀釋溶液至V₀ mL．取出V₁ mL，用a mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液進(jìn)行滴定，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，若滴定終點(diǎn)時(shí)消耗a mol•L^-1的KMnO₄溶液V₂ mL，則樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

$\frac{25a{V}_{0}{V}_{2}}{W{V}_{1}}$%

B．

$\frac{25a{V}_{1}{V}_{2}}{W{V}_{0}}$%

C．

$\frac{25a{V}_{1}{V}_{0}}{W{V}_{2}}$%

D．

$\frac{25a{V}_{2}}{W}$%