2．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

（1）B的官能團(tuán)的名稱羥基．
（2）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是CH₃CH（OH）CH₂OH+O₂$→_{△}^{Ag}$+2H₂O．
（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol H₂，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH₂CH₂（OH）CHO
（5）寫出由乙烯制聚乙二酸乙二酯的合成路線（無(wú)機(jī)試劑可任選）．

1．請(qǐng)回答：
（1）次氯酸的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1．
（3）SO₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（4）用Al單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：Al+3HCO₃^--3e^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；．

20．含乙酸鈉和對(duì)氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	電極B是負(fù)極
	B．	質(zhì)子從A極移向B極
	C．	B極的電極反應(yīng)式：CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+
	D．	處理后的廢水pH降低

19．為防止食鹽結(jié)塊，通常可在食鹽中添加K₄[Fe（CN）₆]（亞鐵氰化鉀）作為抗結(jié)劑．亞鐵氰化鉀易溶于水，在水溶液中會(huì)電離出K⁺和[Fe（CN）₆]^4-，在高于400℃時(shí)，K₄[Fe（CN）₆]會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)生劇毒的KCN、C、N₂和灰白色固體化合物甲．將18g甲在足量氧氣中灼燒，得到紅棕色固體乙和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式Fe₃C．
（2）亞鐵氰化鉀與稀硫酸共熱會(huì)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，并產(chǎn)生一種常見的含氧還原性有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式[Fe（CN）₆]^4-+12H⁺+6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe²⁺+6NH₄⁺+6CO↑．
（3）乙與某些氣體混合物共熱可制取甲，下列氣體混合物不符合要求的是BC．
A．CO、CO₂、H₂      B．O₂、CO₂      C．CO₂、H₂O     D． H₂、CO
（4）甲也可由某單質(zhì)與甲烷高溫下生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+CH₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃C+2H₂．
（5）在工業(yè)上可將含氰廢水經(jīng)蒸汽加熱，使HCN氣體逸出，用碳酸鉀溶液在填充鐵粉的塔內(nèi)循環(huán)吸收，即生成亞鐵氰化鉀，同時(shí)還產(chǎn)生兩種常見氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式6HCN+2K₂CO₃+Fe=K₄[Fe（CN）₆]+2CO₂+H₂+2H₂O．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)食鹽中是否添加了K₄[Fe（CN）₆]用鐵粉、稀硫酸、雙氧水制備硫酸鐵溶液，將硫酸鐵溶液滴入食鹽水中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明含有K₄Fe（CN）₆，否則沒有．
備選試劑：鐵粉、稀硫酸、CuSO₄溶液、雙氧水．（已知：K₄Fe（CN）₆與Fe³⁺會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀）

18．請(qǐng)回答：
（1）不能用石英坩堝加熱熔融碳酸鈉晶體，用化學(xué)方程式表示其原因Na₂CO₃+SiO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
（2）向NaHCO₃溶液中滴加BaCl₂溶液，可觀察到有白色沉淀和無(wú)色氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式2HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+CO₂↑．
（3）完成以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CuO+2Al₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO₂+O₂↑

17．乙烯和丙烯是重要的化工基礎(chǔ)原料，由乙烯和丙烯合成E和F的路線如下：

已知：RX $\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B中官能團(tuán)的電子式為；丙烯→A的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）寫出B→C的化學(xué)方程式HOCH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H₂O．
（3）寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）以丙烯為原料可合成甘油，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的合成路線（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下實(shí)例流程圖：CH₃CHO$→_{催化劑/△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{濃硫酸/△}^{乙醇}$CH₃COOCH₂CH₃．

16．次氯酸鈉是一種被廣泛應(yīng)用的消毒劑，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出NaClO的電子式．
（2）已知HClO的電離能力介于H₂CO₃一級(jí)與二級(jí)電離之間，寫出NaClO溶液中通入少量CO₂過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
（3）在NaClO溶液中通入少量SO₂，其反應(yīng)離子方程式：3ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+SO₄^2-+2HClO．

15．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．化合物有E最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯．玉米淀粉等發(fā)酵制得，E的鈣鹽是人們喜愛的補(bǔ)鈣劑之一．

已知：RCl+NaOH（aq）$\stackrel{△}{→}$ROH+NaCl
（1）D中所含官能團(tuán)名稱羧基、羰基．E→G的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)．
（2）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．聚合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_
（3）在一定條件下，兩分子E在濃硫酸作用下形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（5）下列四種化合物與E互為同分異構(gòu)體的是ACD．
A．B．C．D．HOCH₂CH₂COOH．

14．回答下列問題
（1）寫出肼（N₂H₄）的結(jié)構(gòu)式．
（2）在加熱條件下，肼能和氧化銅反應(yīng)，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：N₂H₄+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2Cu+2H₂O．
（3）氯化銀能夠溶解在稀的氨水中，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：AgCl+2NH₃•H₂O→[Ag（NH₃）₂]⁺+Cl^-+2H₂O．
（4）配平下面的離子反應(yīng)方程式：
2Fe³⁺+1SO₂+2H₂O----2Fe²⁺+1SO₄^2-+4H⁺．

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
	B．	100mL 18.4mo1•L-1硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NA
	D．	用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，若加入0.05mol的Cu2（OH）2CO3固體恰好能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA