20．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，中子數(shù)為14的E原子可表示為²⁷Al．
（2）寫出由A和C形成的化合物的化學式Na₃N，該化合物由離子鍵形成．
（3）A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜N^3-（用離子符號填寫）．
（4）寫出實驗室制取A的氣態(tài)氫化物的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（5）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應．

19．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

根據(jù)設計要求回答：
（1）A裝置中發(fā)生反應的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體．
（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式：CH₄+2Cl₂$\stackrel{強光}{→}$C+4HCl．
（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是：吸收過量的氯氣．
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．

18．圖中A～J分別代表相關反應的一種物質．已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）A中含有的化學鍵是離子鍵、極性共價鍵．
（2）寫出銅與J反應制取H的化學方程式：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（3）寫出反應③的離子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．
（4）寫出物質B的電子式：；寫出物質E的電子式：．
（5）在反應④中，當生成標況下22.4L 物質G時，轉移電子數(shù)為2mol．

17．某�；瘜W興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)．

（1）將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，加熱，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（寫表達式）．
（2）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是鐵、碳在酸溶液中形成原電池．

16．根據(jù)反應Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，回答下列問題．
（1）在此反應中，自反應開始至2分鐘末，H₂SO₄濃度由1mol/L變?yōu)?.4mol/L，則H₂SO₄的反應速率為0.3mol/（L•min）．
若要使該反應的反應速率加快，下列措施不可行的是b（填字母）
a、改鐵片為鐵粉      b、改稀H₂SO₄為98%的濃H₂SO₄
c、升高溫度          d、滴加少量CuSO₄溶液
（2）在答題卡的坐標圖中，畫出此反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）
（3）根據(jù)此反應設計一個原電池，要求畫出裝置圖并進行必要的標注．

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	只用水就可以鑒別四氯化碳、苯和乙醇
	B．	C2H4、C3H6、C6H6分子中，所有原子處于同一平面上
	C．	光照條件下，氯氣與乙烷發(fā)生化學反應，生成的產(chǎn)物有6種
	D．	有機物與氯氣發(fā)生取代反應，生成的一氯代物有5種

14．下列反應中，屬于氧化反應的是（　�。�

	A．	乙烷在光照下與氯氣反應		B．	乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	乙烯使溴水褪色		D．	苯與液溴混合后撒入鐵粉

13．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料
	B．	化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化
	C．	利用生物質能就是間接利用太陽能
	D．	凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

12．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	硅太陽能電池、計算機芯片、光導纖維都用到硅單質
	B．	水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2
	C．	水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽
	D．	熔融燒堿時不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝

11．某學習小組用如下裝置（支撐儀器略去）探究乙醇的催化氧化反應和乙醛的性質．

（1）實驗開始時，對A進行水浴加熱，其目的是產(chǎn)生平穩(wěn)的乙醇氣流．
（2）B中反應方程式為CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
（3）若裝置C中開始發(fā)生倒吸，則采取的應急措施是C（填編號）．
A．移去圖中的酒精燈B．將C中橡皮塞上的短導氣管拔出
C．將B尾端的乳膠管取下D．將A與B之間的乳膠管取下
（4）探究：充分反應后，觀察到溴水完全褪色．學習小組通過測定反應前溴水中n（Br₂）與反應后溶液中n（Br^-）來確定乙醛使溴水褪色的原因．
①假設．請寫出假設1的反應類型．
假設1：CH₃CHO+Br₂→CH₂BrCHO+HBr；取代反應
假設2：CH₃CHO+Br₂→CH₃CHBrOBr；              加成反應
假設3：CH₃CHO+Br₂+H₂O→CH₃COOH+2HBr．      氧化反應
②結論：若實驗測得n（Br₂）=0.005mol，n（Br^-）=0.01mol，則證明假設3正確．
（5）欲檢驗乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同學設計實驗如表：

	試劑、用品	預期現(xiàn)象
甲	酸性高錳酸鉀溶液	溶液紫紅色褪去
乙	溴水	溴水褪色
丙	銅絲 酒精燈	銅絲由黑色變成光亮的紅色

則上述方案中你認為能正確完成乙醛的檢驗的是乙（填甲、乙、丙）