16．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是同能層s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，B是O，E是K．
（2）寫出C元素基態(tài)原子的簡化電子排布式[Ne]3s²3p¹．
（3）B、D兩種元素的氫化物中，沸點大的是H₂O（寫化學式），其原因是水分子之間形成氫鍵．
（4）元素B與D的電負性的大小關系是O＞S（寫元素符號，下同），C與E的第一電離能的大小關系是Al＞K．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）E位于周期表的第四周期，第IA族；其原子結構示意圖為．
（6）A與B形成的A₂B₂化合物含極性鍵、非極性鍵 鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”），寫出該物質的電子式．

15．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正價與最低負價代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X、Y、Z、W四種元素的簡單氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
	B．	Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序為：Y＞Z＞W
	C．	X、Z和W三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為：W＞Z＞X
	D．	Y、Z和W三種元素的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

14．寫出4種共價型分子（其分子都只有10個質子和10個電子）的分子式和電子式、HF、H₂O、NH₃、CH₄；水溶液呈弱酸性的是HF、呈弱堿性的是NH₃．

13．化學能在一定的條件下可以轉化為電能．
（一）現(xiàn)有如下兩個反應：
①2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂    ②Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（1）根據兩個反應的本質判斷，您認為可以設計成原電池的是①（填反應序號），理由是反應①是氧化還原反應，有電子轉移．
（二）請根據Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu反應，選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池
（2）畫出原電池裝置圖，并在圖中標注出電極和電解質溶液的名稱．
（3）寫出該原電池電極反應式：正極：Cu²⁺+2e^-=Cu；負極：Fe-2e^-=Fe²⁺．

12．下列物質中：只存在共價鍵的是②⑧（填序號，下同），既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是④⑥，只存在離子鍵的是③⑤．
①Ar     ②CO    ③Na₂O④KOH     ⑤MgBr₂     ⑥NH₄Cl     ⑦CaO₂    ⑧H₂SO₄．

11．下列物質中：互為同素異形體的有③⑤ （填序號，下同），屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質的有①④．
①液氯和氯氣   ②¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O  ③金剛石與“足球烯”C₆₀  ④白磷和P₄   ⑤O₂與O₃   ⑥D與T．

10．已知1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　�。�

	A．	質子數(shù)：c＞d		B．	氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
	C．	離子的氧化性：X+＜W3+		D．	原子半徑：X＜W

9．能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（　　）

	A．	氯化氫的酸性強于硫化氫
	B．	氯化氫的穩(wěn)定性比硫化氫強
	C．	氯氣能與水反應而硫不能
	D．	氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子

8．下列化學用語使用正確的是（　�。�

	A．	NH4Cl的電子式：
	B．	用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
	C．	氧化鈉的電子式：
	D．	R2+離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為：${\;}_{a+2}^{a+b+2}$R

7．¹³C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，這項研究曾獲2002年諾貝爾化學獎．下面有關敘述正確的是（　�。�

	A．	13C與15N有相同的中子數(shù)		B．	13C與C60互為同素異形體
	C．	15N 與14N 互為同位素		D．	232Th轉化成233U是化學變化