3．采用高嶺土（主要成分為A1₂ O₃、SiO₂和Fe₂O₃）為原料制備水質(zhì)凈化劑PAC{[A1₂（OH）_nC1_6-n]_m（n＜6，m為聚合度）}的過(guò)程如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	試劑X為H2SO4		B．	濾渣主要成分為Fe（OH）3、H2 SiO3
	C．	調(diào)pH過(guò)高或過(guò)低均會(huì)減少PAC生成		D．	濾液濃縮聚合過(guò)程發(fā)生了加聚反應(yīng)

2．空氣是人類(lèi)賴(lài)以生存的自然資源．在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定，空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過(guò)0.02mg•L^-1．
（1）為測(cè)定某地方空氣中SO₂和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

注：氣體流速管是用來(lái)測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)氣體體積的裝置
①上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)的原理是SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI（用化學(xué)方程式表示）．
②應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中SO₂含量和可吸入顆粒的含量，除測(cè)定氣體流速（單位：mL•s^-1）外，還需要測(cè)定碘溶液藍(lán)色褪去所需的時(shí)間和裝置A在反應(yīng)前后的質(zhì)量或吸收前后顆粒吸附劑、棉花、玻璃管（盛放容器）的總質(zhì)量．
③己知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成l00mL5×10^-4mo1•L^-1碘溶液的配制．為配制精確濃度的溶液，先要配制1000mLl×10^-2 mol•L^-1碘溶液，再取5.00mL溶液稀釋成為5×10^-4mol•L^-1碘溶液．
第一步：準(zhǔn)確稱(chēng)取2.54g碘單質(zhì)加入燒杯中，同時(shí)加入少量碘化鉀固體，加適量水?dāng)嚢枋怪�完全溶解�?br />第二步：將第一步所得溶液全部轉(zhuǎn)入1000 mL的容量瓶中，洗滌、定容、搖勻．
第三步：用第二步所得溶液配制5×10^-4mo1•L^-1碘溶液，此步操作中，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有移液管（或酸式滴定管） 100mL容量瓶（填儀器名稱(chēng)）．
（2）空氣中SO₂含量的測(cè)定：
①在指定的地點(diǎn)取樣，以200mL•s^-1氣體流速通過(guò)氣體流速管通入到上圖實(shí)驗(yàn)裝置中，觀(guān)察記錄碘溶液褪色所需時(shí)間為500s，則該地空氣中的SO₂含量是0.016mg•L^-1，符合（填“符合”、“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)．
②如果甲同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO₂的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，其原因可能是氣體流速過(guò)快，吸收不完全（或未充分反應(yīng)）；裝置氣密性較差（假設(shè)溶液配制、稱(chēng)量或量取及各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤）”．

1．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W原子序數(shù)之和等于Y、Z原子序數(shù)之和．X、W兩元素位于同一主族，Y元素是其所在周期中原子半徑最大的元素（惰性氣體元素除外），Z的單質(zhì)是銀白色固體，易導(dǎo)電，常溫下不易溶于濃硫酸．下列有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	X的氫化物的沸點(diǎn)高于同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)
	B．	陰離子還原性：X＞W(wǎng)；陽(yáng)離子氧化性：Z＞Y
	C．	X與Y兩種元素可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物
	D．	Z與W兩種元素形成的化合物在水溶液中不能存在

20．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的操作方法、對(duì)應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	目的	操作	現(xiàn)象和結(jié)論
A	實(shí)驗(yàn)室制較純凈乙烯	將濃硫酸、乙醇混合液加熱至170℃，產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液	酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明除去了SO2，得到純凈乙烯氣體
B	檢驗(yàn)淀粉的水解程度	向混合溶液中直接加入銀氨溶液，加熱	沒(méi)有出現(xiàn)銀鏡，說(shuō)明淀粉還沒(méi)有水解
C	驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)	將過(guò)量的氯氣與甲烷混合，光照一段時(shí)間后滴入硝酸銀溶液	有白色沉淀產(chǎn)生，證明發(fā)生取代反應(yīng)
D	比較碳酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱	用pH計(jì)測(cè)定0.1mol•L-1的碳酸氫鈉和醋酸鈉的pH值	碳酸氫鈉溶液的pH大，證明碳酸的酸性比醋酸弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．化學(xué)在生產(chǎn)、科研和日常生活中有著密切（　�。�

	A．	將水庫(kù)的鋼閘門(mén)與電源負(fù)極相連或?qū)�鋅塊焊接于閘門(mén)上以防止其生銹
	B．	用于文物年代鑒定的放射性14C和作為原子量標(biāo)準(zhǔn)的12C，化學(xué)性質(zhì)不同
	C．	苯酚、甲醛分別可用于環(huán)境消毒和魚(yú)肉等食品的防腐保鮮
	D．	NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物

18．化合物I（C₁₁H₁₂O₃）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②R-CH=CH₂$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH₂CH₂OH；
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH₃）₃CCl，B所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵．
（2）C的名稱(chēng)為2-甲基-1-丙醇，E的分子式為C₄H₈O₂．
（3）A→B、C→D的反應(yīng)類(lèi)型分別為消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
D→E第①步反應(yīng)（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH $\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOONa+3H₂O+Cu₂O↓；F→G．
（5）I的結(jié)構(gòu)筒式為．
（6）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足如下條件：
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂，共有18種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一種同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫(xiě)出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

17．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 molNO與0.5 molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75 NA
	B．	某溫度下純水的pH=6，該溫度下10 L pH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為NA
	C．	0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成O．l NA個(gè)膠體粒子
	D．	以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線(xiàn)上流過(guò)NA個(gè)電子，則正極放出H2的體積為11.2 L

16．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀(guān)與食鹽非常相似，但毒性較強(qiáng)．某化學(xué)興趣小組對(duì)食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行了如下探究：
（一）鑒別NaCl和NaNO₂
（1）測(cè)定溶液pH
用pH試紙分別測(cè)定0.1mol•L^-1兩種鹽溶液的pH，測(cè)得NaNO₂溶液呈堿性．NaNO₂溶液呈堿性的原因是NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-（用離子方程式解釋?zhuān)�，NaNO₂溶液中c（HNO₂）=c（OH^-）-c（H⁺）（用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示）．
（2）沉淀法：取2mL0.1mol•L^-1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液，兩只試管均產(chǎn)生白色沉淀，分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO₂溶液的試管中沉淀溶解．該溫度下K_sp（AgNO₂）=2×10^-8；K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，則反應(yīng)
AgNO₂（s）+Cl^-（aq）═AgCl（s）+NO₂^-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{100}{9}$（計(jì)算結(jié)果寫(xiě)成分?jǐn)?shù)）．
（二）實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備亞硝酸鈉．

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；②酸性條件下，NO和NO₂都能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺；Na₂O₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）加熱裝置A前，先通一段時(shí)間N₂，目的是排出裝置中的空氣．
（2）裝置B的作用是吸收A中反應(yīng)生成的二氧化氮?dú)怏w，生成硝酸，與銅再反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，儀器C的名稱(chēng)為干燥管，其中盛放的藥品為堿石灰（填名稱(chēng)）．
（3）裝置F中酸性KMnO₄溶液與NO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO₄^-+5NO+4H⁺=5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O．

15．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子
	B．	8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
	C．	0.5 mol NH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5 NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為$\frac{22.4d}{{N}_{A}}$g

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱(chēng)是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
	B．	分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種
	C．	1 mol乙酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應(yīng)可得1 mol乙酸乙酯
	D．	分子中的所有原子有可能共平面