13．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	貯氫金屬并不是簡(jiǎn)單地吸附氫氣，而是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)貯存氫氣
	B．	光分解水制氫氣、植物秸稈制沼氣、高粱制乙醇都涉及生物質(zhì)能的利用
	C．	煤的主要成分為單質(zhì)碳、苯、二甲苯等，因而可通過(guò)煤的干餾將它們分離
	D．	化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火

12．化合物M是一種具有特殊香味的物質(zhì)，A能與Na₂CO₃溶液及溴水反應(yīng)且1mol A最多可與2mol Br2反應(yīng)，B的苯環(huán)上有四種化學(xué)環(huán)境的氫原子，E、F均是芳香烴，工業(yè)上以A、E為基本原料合成M的一種路線如圖所示：

已知以下信息：

（1）F的名稱是甲苯，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、醚鍵．
（3）D的分子式為C₇H₆O₃．
（4）E→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）D+G→M的化學(xué)方程式：+$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl．
（6）C有許多同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體共有19種；其中核磁共振氫譜有五個(gè)峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)．

11．CO的應(yīng)用和治理問(wèn)題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題．
（1）氫氰酸是很弱的一種酸，在濃度均為0.1mol•L^-1HCN和NaCN混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），．
（2）為防止鎳系催化劑中毒，工業(yè)上常用SO₂除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO₂．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1．（已知：硫的燃燒熱為296kJ•mol^-1；一氧化碳的燃燒熱為283kJ•mol^-1）
（3）光氣（COCl₂）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過(guò)Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）制備．圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．回答下列問(wèn)題：

①0～10min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl₂）=0.09mol•L^-1•min^-1．
②若保持溫度不變，容器體積為2L，在第8min加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
③隨壓強(qiáng)的增大，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是不變（填“增大”“減小”或“不變”）；還可以通過(guò)改變加入催化劑或改變反應(yīng)物的濃度等條件的方法達(dá)到一樣的效果．
④第10min時(shí)改變的反應(yīng)條件是升高溫度．

10．含乙酸鈉和對(duì)氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
	B．	A極為正極
	C．	B極上發(fā)生氧化反應(yīng)
	D．	每有1 mol CH3COO-被氧化，就有8 mol電子通過(guò)整個(gè)電路

9．分子式為C₉H₁₈O₂的有機(jī)物L(fēng)，在稀硫酸中經(jīng)加熱轉(zhuǎn)化為相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物，則L的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)，且和L屬于同類）（　�。�

A．

3種

B．

8種

C．

16種

D．

24種

8．用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期及相應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	a	b	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期	結(jié)論
A	銅絲	稀硝酸	試管c中有大量紅棕色氣體	硝酸有強(qiáng)氧化性
B	木條	18.4mol•L-1 硫酸	木條變黑	濃硫酸有酸性及氧化性
C	生鐵	醋酸溶液	c中有大量無(wú)色氣體	生鐵發(fā)生析氫腐蝕
D	鐵絲	含少量HCl的H2O2溶液	試管c中有大量無(wú)色氣體	該反應(yīng)中鐵作催化劑

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且最外層電子數(shù)分別為5、6、6、7，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	陰離子的還原性：Z＞Y
	B．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
	C．	Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
	D．	X、Y形成的化合物都易溶于水

6．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	在羽毛球、網(wǎng)球等體育項(xiàng)目中做球拍的碳纖維材料是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料
	B．	從海水中提取溴和鎂都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
	C．	聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
	D．	用飽和NH4Cl溶液可除去鐵表面的銹斑

5．高效低毒殺蟲(chóng)劑氯菊酯（I）可通過(guò)下列合成路線制備：
A（C₄H₈）+B（C₂HOCl₃）$→_{①}^{AlCl_{3}}$

化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）A的名稱2-甲基-1-丙烯，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Cl₃C-CHO．
（2）上述合成路線中，原子利用率為100%的反應(yīng)有①②（填寫(xiě)反應(yīng)標(biāo)號(hào)）．
（3）寫(xiě)出I中含有的兩種官能團(tuán)名稱：氯原子、碳碳雙鍵、酯基、醚鍵（任寫(xiě)兩種）．
（4）J比F少兩個(gè)氯，滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體有3種，寫(xiě)出一種J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、任意一種．
①分子中含有苯環(huán)，②能與FeCl₃溶液反應(yīng)顯紫色，
③核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，且峰面積之比是9：2：2：1
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以為原料合成 （用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．
提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；②兩個(gè)或兩個(gè)以上羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)，如CH₃CH（OH）₂→CH₃CHO+H₂O；③合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H₂C=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrH₂C-CH₂Br．

4．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y位于同主族；W的+2價(jià)簡(jiǎn)單離子核外電子層排布與氬原子相同；R原子的d軌道上有3個(gè)空軌道．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X原子的電子排布圖為，R基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d²4s²．
（2）X、Y原子的第一電離能大小順序?yàn)镹＞O（用元素符號(hào)表示）．
（3）1mol X的常見(jiàn)單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)目為6.02×10²³．
（4）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子空間構(gòu)型為正四面體，中心原子的雜化軌道類型為sp³．
（5）WY的晶體類型是離子晶體，Y的氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氫化物的沸點(diǎn)，原因是水分子間存在氫鍵．
（6）某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
則該礦物的化學(xué)式為CaTiO₃，若已知該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則該晶胞的密度為$\frac{136}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．（用含a、NA的代數(shù)式表示）．