6．在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質(zhì)量”一項(xiàng)，如H：1　C：12 Cl：35.5　S：32　Cu：64等．請問這些數(shù)值準(zhǔn)確的說法應(yīng)該是（　�。�

	A．	某種核素的相對原子質(zhì)量
	B．	某種核素的原子質(zhì)量
	C．	某種元素的平均相對原子質(zhì)量
	D．	某種元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值

5．下列說法中，可以說明恒容密閉容器中的反應(yīng)：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
	B．	P和S的生成速率相等
	C．	反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者物質(zhì)的量濃度為1：1：1：1
	D．	反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

4．科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素具有相當(dāng)穩(wěn)定的同位素，它的位置是在第七周期、第ⅣA族，稱為“類鉛”，關(guān)于它的性質(zhì)的預(yù)測錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	它的原子最外層有4個(gè)電子
	B．	它具有+2、+4價(jià)
	C．	金屬銅能從114號元素的硝酸鹽溶液中置換出該元素的單質(zhì)
	D．	它的金屬性比鉛強(qiáng)

3．某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%，其余含有氧．現(xiàn)用下列方法測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)．
方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜圖如圖1：

方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，其面積之比為1：2：2：3．如圖2．
方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜，如圖3．

（1）分子中共有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．
（2）A的分子式為C₈H₈O₂．
（3）該物質(zhì)屬于哪一類有機(jī)物酯類．
（4）A的分子中只含一個(gè)甲基的依據(jù)是bc（填序號）．
a．A的相對分子質(zhì)量     b．A的分子式  c．A的核磁共振氫譜圖   d．A分子的紅外光譜圖
（5）A的結(jié)構(gòu)簡式為．

2．氮元素可以形成多種分子和離子，如NH₃、N₂H₄、N₂^-、NH₄⁺、N₂H₆²⁺等．回答以下問題：
（1）N的基態(tài)原子中，有3個(gè)運(yùn)動狀態(tài)不同的未成對電子；
（2）某元素原子與新發(fā)現(xiàn)N₅⁺分子含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是4d²4p⁴；
（3）NH₃、N₂H₄、NH₄⁺、N₂H₆²⁺四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的有NH₃，N₂H₄；不能作為配位體的有NH₄⁺，N₂H₆²⁺；
（4）純疊氮酸HN₃在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是HN₃分子間存在氫鍵；
（5）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N₂H₄分子中氮原子的雜化類型是sp³；
②肼可用作火箭燃料時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol；
（6）肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄化合物類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄ 內(nèi)微粒間作用力不存在d（填標(biāo)號）
a．離子鍵      b．共價(jià)鍵      c．配位鍵      d．范德華力．

1．下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是（　　）
①Na、K、Rb　②CO、KCl、SiO₂�、跲₂、I₂、Hg  ④Na、Mg、Al．

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

②④

20．現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BAl、乙Cl₂．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
反應(yīng)②H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；
反應(yīng)③2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
反應(yīng)⑥FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．

19．準(zhǔn)確寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）Al（OH）₃ 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
（2）氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃
（3）二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O
（4）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取法：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（5）濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O
（6）稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

18．下列反應(yīng)屬于氮的固定作用的是（　　）

	A．	N2和H2一定條件下反應(yīng)制取NH3		B．	硝酸工廠用NH3氧化制取NO
	C．	NO和O2反應(yīng)生成NO2		D．	由NH3制碳酸氫銨和硫酸氨

17．檢驗(yàn)?zāi)澄粗�溶液中是否含SO₄^2-的下列操作中，合理的是（　　）

	A．	先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液		B．	先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液
	C．	先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液		D．	先加鹽酸酸化，再加硝酸銅溶液