20．已知空氣-鋅電池的電極反應為，鋅片：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；碳棒：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，據(jù)此判斷，鋅片是（　�。�

A．

正極  被還原

B．

正極   被氧化

C．

負極  被還原

D．

負極   被氧化

19．實驗室有一瓶NaOH溶液，為了測定其濃度，用0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：
（1）將標準鹽酸裝在酸式滴定管中，調節(jié)液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度處，并記下刻度．
（2）取20.00mL待測液．該項實驗操作的主要儀器有堿式滴定管或移液管．用酚酞試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由紅 剛好至無 色時，且半分鐘內溶液不變色為止．
（3）滴定達終點后，記下鹽酸用去25.00mL，計算NaOH的物質的量濃度為0.25mol/L．
（4）分析下列操作會引起實驗結果偏高的有AC．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
B．滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出
C．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
D．讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視．

18．參考如圖和有關要求回答問題：
 
（1）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH₃OH（g）和H₂O（g）反應生成CO₂和H₂．圖1是該過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能 a的變化是減小 （填“增大”、“減小”、“不變”），反應熱△H的變化是不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）以CH₃OH燃料電池為電源電解法制取ClO₂．二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
①CH₃OH燃料電池放電過程中，通入O₂的電極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、“不變”）．負極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②圖2中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO₂．陽極產(chǎn)生 ClO₂的反應式為Cl^--5e^-+2H₂O=4H⁺+ClO₂↑．
③電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多 6.72L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為1mol．
（3）圖2中電解池改為用石墨作電極，在一定條件下電解0.05mol•L^-1的硫酸銅溶液200ml，當兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時，
①發(fā)生電解的總反應方程式為2CuSO₄+2H₂0$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+2H₂SO₄+O₂↑
②若電解后溶液的體積還是200ml，溶液的pH=1
③電解后加入下列B固體物質可使溶液恢復到電解前
A  CuO   B  Cu （OH）₂C   CuCO₃D   CuSO₄．

17．在120℃、1.01×10⁵Pa時，某氣態(tài)烴和足量的O₂點燃完全燃燒，相同條件下測得反應前后氣體總體積沒有發(fā)生變化的是（　�。�

A．

乙烷

B．

乙烯

C．

乙炔

D．

苯

16．某基態(tài)原子的3d能級上有一個電子，其N層上的電子數(shù)為（　　）

A．

0

B．

2

C．

3

D．

8

15．在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖．依圖所示：
①該反應的化學方程式是2X?3Y+Z．
②反應起始至t分鐘，時v（X）正=v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若t=3min，Y的平均反應速率是0.2mol/（L•min）．

14．（1）寫出下列物質或微粒的電子式
①CO₂②KCl（3）H₂O₂；
（2）CO₂的結構式O=C=O；
（3）KOH中含有的化學鍵離子鍵和極性鍵，晶體類型是離子晶體．

13．氮化鎂是科學家們制備的一種重要化合物，它可由單只直接化合而成，它與水作用的產(chǎn)物之一為NH₃．請回答下列問題：
（1）Na₃N是由離子鍵形成的離子化合物，寫出它的電子式：．
（2）Na₃N與水反應屬于復分解 （填基本反應類型），寫出該反應的化學方程式：Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH．
（3）Na⁺與N^3-的半徑關系是Na⁺＜（填“＞”、“＜”或“=”）N^3-．
（4）Mg₃N₂與鹽酸的反應生成兩種鹽，用電子式表示其中只含有離子鍵的鹽的形成過程，寫出另一種鹽的電子式．

12．五種短周期元素的部分性質數(shù)據(jù)如下：

元素	T	X	Y	Z	W
原子半徑（nm）	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合價	+1	+5-3	+7-1	+6-2	+3

（1）Z離子的結構示意圖為．
（2）關于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是b（填序號）．
a．簡單離子的半徑 Y＞Z
b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強
c．最高價氧化物對應水化物的酸性Z比Y強
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e^-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．某同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是氫氧化鈉遇水放熱，增大了OH^-離子的濃度，有利于氨氣的逸出．一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是白色沉淀生成，發(fā)生反應的離子方程式是3NH₃．H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）T、X兩種元素形成XT₅固體，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層結構，則其電子式為．
（5）XO₂是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一．它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是：2XO₂+2NaOH═M+NaXO₃+H₂O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價為+3．
（6）常溫下，Z₂Y₂是一種橙黃色液體，廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化機，其分子結構與雙氧水分子相似．試寫出其結構式Cl-S-S-Cl．

11．人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O．
（2）FeCl₃溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為Cu，當線路中轉移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質量為6.4g
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為B．
A．鋁片、銅片       B．銅片、鋁片        C．鋁片、鋁片
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①氫氧燃料電池的總反應化學式是：2H₂+O₂=2H₂O．
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．