10．I．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
（2）實驗室中現(xiàn)有Na₂SO₄、MgSO₄、FeSO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與實驗中CuSO₄溶液起相似作用的是FeSO₄；
（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如表一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L　 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①完成此實驗設(shè)計，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．
Ⅱ、某興趣組進(jìn)行下列實驗測定某稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選用酚酞做指示劑．
操作①：取5.00mL稀H₂SO₄溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋；
操作②：用0.1000mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，4次消耗KOH溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、20.40mL．
請回答下列問題：
（4）如何判定滴定終點：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬OH標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色．
（5）在上述實驗中，下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有AD（填序號）．
A．錐形瓶用待測液潤洗
B．量取稀H₂SO₄溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用稀H₂SO₄溶液潤洗
C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紅色褪去
D．滴定前讀數(shù)時平視，滴定終點讀數(shù)時仰視
（6）分析數(shù)據(jù)，計算稀H₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.96%（保留三位有效數(shù)字）．

9．某化學(xué)興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．即反應(yīng)速率由小變大．為此，甲同學(xué)做了如下實驗進(jìn)行探究：
已知：
①MnO₄^-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn²⁺
實驗用品：儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
（1）0.10mol/L  H₂C₂O₄溶液的配制：
實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，需要稱取草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）1.3 g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）反應(yīng)的速率變化的探究：
在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L KMnO₄溶液和幾滴稀硫酸．現(xiàn)象如表所示：

	試管1	試管2
實驗現(xiàn)象	褪色很快	褪色很慢
褪色時間/s	4秒	31秒

請回答下列問題：
①甲同學(xué)進(jìn)行該實驗還缺少的實驗儀器是：秒表．
②H₂C₂O₄溶液與酸性的KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
③同學(xué)測出的顏色變化的時間是以下列哪個選項為依據(jù)的C．
A、從KMnO₄溶液剛好接觸H₂C₂O₄溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻�乎無色，半分鐘之內(nèi)不再出現(xiàn)紫紅色為止．
B、從KMnO₄溶液剛好接觸H₂C₂O₄溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止．
C、從KMnO₄溶液接觸H₂C₂O₄溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻�乎無色為止．
④甲同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)褪色由慢到快的原因是Mn²⁺離子在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率．于是甲同學(xué)得出結(jié)論在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率．
（3）乙同學(xué)和丙同學(xué)從甲同學(xué)的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學(xué)反應(yīng)速率因素的另外兩種可能原因，你認(rèn)為他們提出的兩種可能原因是：I該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快    II加入少量硫酸，可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)．

8．某小組研究影響反應(yīng)速率的因素．．
（1）實驗一：探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響．
①設(shè)計實驗方案如下表，表中c=1.0 mol•L^-1．

編號	酸的種類	酸的濃度/mol•L-1	酸的體積/mL	鎂條質(zhì)量/g
1	醋酸	1.0	10	2.0
2	鹽酸	c	10	2.0

②實驗步驟：a）檢查裝置（圖1）的氣密性后，添加藥品；
b）反應(yīng)開始后，每隔1min記錄一次生成H₂的體積；
c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（圖2）．

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減�。�
（2）實驗二：探究反應(yīng)條件對0.10mol/L Na₂S₂O₃溶液與稀H₂SO₄反應(yīng)速率的影響．其設(shè)計與測定結(jié)果如下：

編號	反應(yīng)溫度/℃	Na2S2O3溶液/mL	甲	0.10mol/L H2SO4溶液/mL	乙
1	25℃	10.0	0	10.0
2	25℃	5.0	a	10.0
3	45℃	10.0	0	10.0

①完成上述反應(yīng)原理的離子反應(yīng)方程式S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+H₂O+SO₂↑
②上述實驗①③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗①②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表格中“甲”應(yīng)填寫V（蒸餾水）/mL，a為5.0；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫出現(xiàn)渾濁的時間/min．

7．已知Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄（其中Co、Ni均為+2價）可用作H₂O₂分解的催化劑，具有較高的活性，通常由兩種不同方法制得．如圖為二種方法制得的催化劑，在10℃時催化分解6%的H₂O₂溶液的相對初始速率隨x變化的曲線圖．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	該催化劑中鐵元素的化合價為+3價
	B．	Co、Ni、Fe均為ⅧB族元素
	C．	由圖中信息可知，Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是Co2+
	D．	由圖中信息可知，微波水熱法制取的催化劑活性更高

6．將1.2mol的A氣體充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）?2B（g）．在三種不同條件下進(jìn)行實驗，A的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．試回答下列問題：
（1）實驗1中，4s時A的轉(zhuǎn)化率為37.5%；此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁的值為1.2mol/L．
（2）實驗2與實驗1對比，其可能隱含的反應(yīng)條件是使用催化劑．
（3）根據(jù)實驗3與實驗1的圖象比較，可推測該反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．設(shè)實驗1～3的平衡常數(shù)的值分別為K₁、K₂、K₃，則它們之間的關(guān)系為K₁=K₂＜K₃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）為了驗證增大催化劑的表面積、增大壓強(qiáng)可提高化學(xué)反應(yīng)速率這一結(jié)論，某同學(xué)在實驗1的基礎(chǔ)上又利用該容器設(shè)計了實驗4和實驗5，部分實驗條件及數(shù)據(jù)見下表．請將表格補(bǔ)充完整

實驗編號 及其目的	V（容積）/L	t/℃	n（A起始）/mol	n（B起始）/mol	催化劑的質(zhì)量/g	催化劑的表面積/m2•g-1[來源：Z．xx．k．Com]
實驗1 參照對比實驗	2	80	1.2	0	a	b
實驗4：催化劑的表面積對反應(yīng)速率的影響
實驗5目的：	1

5．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol•L^-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實驗．該學(xué)生取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有DE（填字母序號）．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視        B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥        D．稱量NaOH固體中混有Na₂CO₃固體
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

4．為探究外界條件對H₂ （g）+I₂ （g）═2HI （g）△H＞0 反應(yīng)速率的影響，設(shè)計下表所示實驗：

實驗 編號	實驗?zāi)康?/TD>	溫度/℃	催化劑 質(zhì)量/g	反應(yīng)物初始濃度 /10-3mol•L-1
				H2	I2
Ⅰ	為以下實驗作參照	457	0	7	9
Ⅱ	①	420	②	7	9
Ⅲ	探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響	③	10	7	9

（1）完成上表中的空格．①探究溫度對該反應(yīng)速率的影響②0③457
（2）實驗Ⅰ中，I₂的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）的變化如圖所示．

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①在0～5min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（I₂）=1×10^-3mol•L^-1•min^-1．
②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）×c（{I}_{2}）}$=48．（前空寫表達(dá)式，后空寫計算所得的數(shù)據(jù)）
③該同學(xué)還想用此反應(yīng)研究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響，請問能否達(dá)到實驗?zāi)康�？請說明原因．
不能（填“能”、不能”），原因是該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)相等，平衡不受壓強(qiáng)的影響．

3．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	實驗中H2O2分解的速率為（1）＞（2）
	B．	圖乙實驗可通過測定相同狀況下，產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時間來比較反應(yīng)速率
	C．	H2O2分解的熱化學(xué)方程式2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＞0
	D．	圖甲中（1）、（2）兩個實驗中H2O2分解的△H相同

2．用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00mL已知濃度的鹽酸，滴定結(jié)果如圖1所示．回答下列問題：
（1）有關(guān)滴定的操作可分解為如下幾步，并補(bǔ)充完整．
①用NaOH溶液潤洗滴定管．
②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL．
③調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)．⑤移取10.00mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞．⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)．
（2）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，則會使氫氧化鈉濃度的測定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點的實驗現(xiàn)象是最后一滴滴入后，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪去．
（4）c（HCl）=0.09 mol•L^-1
（5）c（NaOH）=0.03 mol•L^-1
（6）圖2表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）D．
A．是a mL　　　　　　　　B．是（50-a）mL
C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50-a）mL
（7）常溫下，用0.01mol•L^-1H₂SO₄溶液滴定0.01mol•L^-1 NaOH溶液，中和后加水至100ml．若滴定到終點時少加一滴H₂SO₄（設(shè)1滴為0.05ml）．則此時溶液的pH為9．

1．甲、乙兩個實驗小組利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素（化學(xué)方程式為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O）．
（1）請寫出該反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式（提示：H₂C₂O₄是弱酸）：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
（2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。�
實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見表：

序號	T （K）	催化劑用量（g）	A溶液	B溶液
①①	298	0	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.001mol/L KMnO4溶液
②②	298	0	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
③③	323	0.5	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
④④	298	0.5	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液

該實驗探究的是溫度、濃度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO₂的體積由大到小的順序是③＞④＞②＞①（用實驗序號填空）．
（3）乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小．取兩支試管對實驗①和②分別進(jìn)行三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗序號	溶液褪色所需時間t（min）
	第一次	第二次	第三次
①①	6	7	7
②②	14	11	14

實驗②中用KMnO₄的濃度變化來表示該反應(yīng)平均反應(yīng)速率計算的表達(dá)式$\frac{4×1{0}^{-3}×0.01}{（4+2）×1{0}^{-3}×14}$mol•L^-1•min^-1（表達(dá)式中要用題中原始數(shù)據(jù)，無需算出結(jié)果，且假設(shè)混合溶液體積可以直接相加）．若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”）．若不可行（若認(rèn)為可行則下空不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進(jìn)方案取過量且同體積、不同濃度的草酸和同體積同濃度的酸性KMnO₄溶液反應(yīng)．