15．根據(jù)下列微粒的最外層電子排布，能確定該元素在元素周期表中位置的是（　　）

A．

1s2

B．

3s23p1

C．

2s22p6

D．

ns2np3

14．下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是（　�。�

A．

晶體硅

B．

金剛石

C．

干冰

D．

二氧化硅

13．某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）． 
（1）甲、乙兩儀器的名稱是分液漏斗、圓底燒瓶．
（2）利用B裝置可制取的氣體有H₂、NO、CO₂、H₂S等（寫出兩種即可）．
（3）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可制得NO ₂并進行有關實驗． 
①欲用D裝置驗證NO ₂與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁中．
②試管丁中的NO ₂與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O ₂，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是0.045mol•L ^- 1（保留2位有效數(shù)值，氣體按標準狀況計算）．

12．中國石油天然氣集團在四川發(fā)現(xiàn)了中國最大的天然氣田，預計儲量達7000億立方米．天然氣的主要成分是甲烷，還含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性氣體．下列有關的說法不正確的是（　�。�

	A．	甲烷與丙烷互為同系物
	B．	甲烷不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
	C．	乙烷和氯氣在光照的條件下可以發(fā)生取代反應
	D．	甲烷、乙烷、丙烷中的化學鍵都是極性共價鍵

11．下列表達方式正確的是（　　）

	A．	用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
	B．	硫離子結構示意圖：
	C．	氫氧根的電子式：
	D．	HClO的結構式：H-O-Cl

10．三氟化氮（NF₃，無色氣體，其中F為-1價）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體．在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應：3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF．下列有關判斷正確的是（　�。�

	A．	反應中NF3是氧化劑，H2O是還原劑
	B．	NF3在潮濕空氣中泄漏會產生無色氣體
	C．	反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2
	D．	若反應中生成0.1 mol HNO3，則反應共轉移0.1 mol電子

9．下列解釋事實的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
	B．	向Ca（ClO） 2溶液中通入過量CO 2制取次氯酸：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
	C．	向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO4-+5SO2+4OH -═2Mn2++5SO42-+2H2O
	D．	硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

8．下列有關實驗的敘述正確的是（　　）

	A．	用水潤濕的pH試紙來測量溶液的pH
	B．	實驗室需要480 mL 2.0 mol•L -1的氫氧化鈉溶液，配制該溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作
	C．	用溴水、淀粉-KI溶液比較Br2與I2的氧化性強弱，所需玻璃儀器主要有：試管、膠頭滴管
	D．	向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-

7．反應A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol•L^-1．溫度T₁和T₂下A的濃度與時間關系如圖所示．回答下列問題：
（1）上述反應的溫度（填“大于”“小于”或“等于”，下同）T₁小于T₂，平衡常數(shù)K（T₁）小于K（T₂）．
（2）若溫度T₂時，2min后反應達到平衡，A的轉化率為60%，則：
①平衡時體系總的物質的量為0.08mol．
②反應的平衡常數(shù)K=0.045mol/L．
③反應在0～2min區(qū)間的平均反應速率v（A）=0.015mol/（L．min）．

6．燃燒1g乙醇（液態(tài)）生成CO₂氣體和液態(tài)水放出熱量為29.7KJ，則乙醇燃燒的熱化學方程式正確的是（　�。�

	A．	C2H 5OH+3O2═2CO2+3H 2O△H=-29.7 kJ/mol -1
	B．	C2H 5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H=+1366.2kJ/mol -1
	C．	C 2 H 5 OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2O（g）△H=+29.7 kJ/mol-1
	D．	C2H 5OH（l）+3O2 （g）═2CO 2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.2kJ/mol -1