13．在盛有稀 H₂SO₄ 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　　）

	A．	正極附近的 SO4 2- 離子濃度逐漸增大
	B．	電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片
	C．	溶液的pH逐漸變小
	D．	銅片上有 H2 逸出

12．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（　�。�

A．

2

B．

16

C．

26

D．

46

11．甲醇（CH₃OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料，
（1）已知一定條件下88gCO₂和足量氫氣完全反應(yīng)三可生成氣態(tài)甲醇（CH₃OH）和水蒸汽并放出98kJ的熱量．請回答：
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
②若生成3mol甲醇放出的熱量為147kJ．
（2）為探究用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖．請回答：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v（H₂）=0.225mol•L^-1•min^-1．
②下列措施中能使CO₂反應(yīng)速率增大的是AD．
A．加入催化劑          B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離   D．升高溫度
③能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AC．
A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO₂、H₂和CH₃OH的濃度不再變化
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3molH₂的同時生成1molCH₃OH．
E．有2個C=O鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂．

10．短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為雙原子分子的氣體，X分子含共用電子對數(shù)目最多，甲分子含10個電子，乙分子含18個電子．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（反應(yīng)條件略去）：

請回答下列問題：
（1）X的結(jié)構(gòu)式：；甲的電子式：；
（2）實驗室可用如圖2所示裝置（夾持固定裝置略去）制備并收集甲．
①倒置漏斗的作用是：吸收尾氣并防倒吸；
②試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

9．請回答下列問題：
（1）如圖所示，在一個小燒杯里加入研細(xì)的20g Ba（OH）₂•8H₂O晶體．將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10g NH₄Cl晶體，并用玻璃棒快速攪拌．

①實驗中玻璃棒作用是攪拌，使混合物充分接觸；
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；
從四大基本反應(yīng)類型分析，該反應(yīng)類型是復(fù)分解；
③實驗現(xiàn)象可以說明該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于（填“大于”或“小于”）生成物的總能量
（2）氫氣是未來最理想的能源之一，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO₂）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H₂O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H₂↑+O₂↑．制得的氫氣可用于燃料電池．
試回答下列問題：
①海水分解生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽�水分解時，斷裂的化學(xué)鍵為共價鍵，分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H₂+2O^2--4e^-═2H₂O；B極：O₂+4e^-═2O^2-，則A極是電池的負(fù)極；電子從該極流出（填“流入”或“流出”）．
③有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O為基礎(chǔ)設(shè)計出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O₂、H⁺、Zn²⁺進(jìn)行工作．則原電池的負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）若氫氣的燃燒過程中，破壞1molH₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1molO₂中的化學(xué)鍵為Q₂kJ，形成1molH₂O中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃．下列關(guān)系式正確的是D
A．Q₁+Q₂＞Q₃　　　　　　　　B．Q₁+Q₂＜Q₃
C．2Q₁+Q₂＞2Q₃　　　　　　　D．2Q₁+Q₂＜2Q₃．

8．以下說法正確的是（　�。�

	A．	干冰升華克服了分子間作用力，沒有破壞共價鍵
	B．	HCl氣體溶于水，形成稀鹽酸，僅克服分子間作用力
	C．	C60與金剛石互為同素異形體，它們都屬于原子晶體
	D．	乙醇和二甲醚分子都是C2H6O，它們是同位素

7．如表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

A		C
	B

	A．	A為VB族元素
	B．	B為第二周期的元素
	C．	三種元素都為金屬元素
	D．	C元素單質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬

6．下列微粒半徑的比較中，正確的是（　�。�

A．

r（Na+）＞r（Na）

B．

r（Cl）＞r（Cl-）

C．

r（Na）＞r（Mg）

D．

r（F）＞r（Cl）

5．在“冰→液體水→氫氣和氧氣”的變化過程中，微粒間被破壞的作用力依次是（　�。�

	A．	范德華力、范德華力		B．	范德華力、共價鍵
	C．	共價鍵、范德華力		D．	共價鍵、共價鍵

4．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

	A．	鎂的燃燒反應(yīng)		B．	鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)
	C．	碳酸鈣的分解反應(yīng)		D．	鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)