1．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）

	A．	鎂的燃燒反應(yīng)		B．	鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)
	C．	水的分解反應(yīng)		D．	鋁與鹽酸的反應(yīng)

20．隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO₂）排放量減少8%，氮氧化物（NO_x）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1．
（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢(shì)頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池．其電池總反應(yīng)為：V³⁺+VO²⁺+H₂O$?_{放電}^{充電}$VO₂⁺+2H⁺+V²⁺．充電過(guò)程中，H⁺向陰極區(qū)遷移（填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”）．充電時(shí)陰極反應(yīng)式為V³⁺+e^-=V²⁺．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$．若在一定
溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如右圖所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將不移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是B（填序號(hào)）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO₂的量
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2-而實(shí)現(xiàn)SO₂的處理（總反應(yīng)為2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄）．已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

19．在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?ΧΟ（γ）+Η₂O（g），化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：
（1）升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是E．
A．c（CO₂）=c（CO）　　　　　  B．K不變
C．容器中的壓強(qiáng)不變　　　　  D．v_正（H₂）=v_正（CO₂）
E．c（H₂）保持不變
（3）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），此時(shí)的溫度為850℃；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO₂、1.2mol H₂、0.75mol CO、1.5mol H₂O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行中（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”）．

18．某溫度下，在密閉容器中SO₂、O₂、SO₃三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對(duì)反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2ΣΟ₃（g），△H＜0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：

（1）加催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是C（填序號(hào)，下同），平衡不移動(dòng)．
（2）升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是A，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）增大反應(yīng)容器體積對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是D．

17．根據(jù)要求填空：
（1）根據(jù)所學(xué)知識(shí)和已有的生活經(jīng)驗(yàn)，指出下列反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的溫度條件，并判斷反應(yīng)的△H，△S 是大于零還是小于零．
①2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）高溫（“高溫”或“低溫”）自發(fā)
△H＞0，△S＞0（“＞”或“＜”）
②NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）低溫（“高溫”或“低溫”）自發(fā)
△H＜0，△S＜0（“＞”或“＜”）
（2）已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49，求下列化學(xué)方程式在該溫度下的平衡常數(shù)．
①2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）  K=$\frac{1}{49}$
②$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）?HI（g）  K=7．

16．可逆反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃ 達(dá)到一定限度后通入¹⁸O₂，再經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，¹⁸O存在于（　�。�

A．

SO2、O2中

B．

SO3、SO2中

C．

SO3中

D．

SO3、SO2、O2中

15．某反應(yīng)的△H=+100kJ•mol^-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

	A．	正反應(yīng)活化能小于100 kJ•mol-1
	B．	逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ•mol-1
	C．	正反應(yīng)活化能不小于100 kJ•mol-1
	D．	正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100 kJ•mol-1

14．要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施中無(wú)效的是（　　）

A．

增大鹽酸的濃度

B．

增大壓強(qiáng)

C．

提高反應(yīng)的溫度

D．

用鐵粉代替鐵片

13．實(shí)驗(yàn)探究題某課外實(shí)驗(yàn)小組為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)速率的變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大，可能的原因是2～3 min；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快；．
（2）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
（3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水   B．NaCl溶液   C．Na₂CO₃溶液   D．CuSO₄溶液
你認(rèn)為可行的是AB（填編號(hào)）．

12．已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素在元素周期表中原子半徑最小；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，自然界中游離態(tài)的E常出現(xiàn)在火山口附近．
（1）請(qǐng)寫出A、E元素的名稱：A氫，E硫；元素E在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）寫出C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（4）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序?yàn)镹a＞Al＞S＞O（用元素符號(hào)表示）．