1．關于如圖所示的氫氧燃料電池的說法錯誤的是（　�。�

	A．	電極a是負極
	B．	電極a上的電極反應為2H2-4e-=4H+
	C．	外電路中電子由電極a流向電極b
	D．	氫氧燃料電池的優(yōu)點是高效、對環(huán)境友好

20．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語不正確的是（　�。�

	A．	CO2的電子式
	B．	Cl-的結構示意圖
	C．	NaOH的電子式
	D．	原子核內有20個中子的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

19．下面是我們熟悉的物質：①O₂  ②NaCl  ③H₂SO₄  ④H₂O ⑤NH₄Cl  ⑥NaOH ⑦Na₂O₂
這些物質中，只含有共價鍵的是①③④；只含有離子鍵的是②．屬于共價化合物的是③④．

18．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后把鐵釘取出用蒸餾水洗凈后放入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘遇到濃硫酸表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘9.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺，若要確認其中的Fe²⁺，應選用b（選填序號）
a．KSCN溶液和氯水 b．酸性KMnO₄溶液 c．濃氨水   d．NaOH溶液
②乙同學取448mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=2Br^-+4H⁺+SO₄^2-．然后加入足量BaCl₂溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥稱量得到固體2.33g，經適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數為50%．  
分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H₂和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H₂SO₄（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂ ↑+2SO₂↑+2H₂O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于C（選填序號）．
a．A之前              b．A-B間            c．B-C間              d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現象應是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍．

17．隨著世界糧食需求量的增長，農業(yè)對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥，而氨的合成氮肥的生產工業(yè)奠定了基礎，其原理為：N₂+3H₂?2NH₃
（1）在N₂+3H₂?2NH₃的反應中，一段時間后，NH₃的濃度增加了0.9mol•L^-1．用N₂表示其反應速率為0.15mol•L^-1•s^-1，則所經過的時間為3s；
（2）下列4個數據是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是B；
A．v（H₂）=0.1mol•L^-1•min^-1         
B．v（N₂）=0.1mol•L^-1•min^-1
C．v（NH₃）=0.15mol•L^-1•min^-1       
D．v（N₂）=0.002mol•L^-1•min^-1
（3）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0達到平衡的標志是②③⑥⑧（填編號）
①反應速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2     
②各組分的物質的量濃度不再改變
③體系的壓強不再發(fā)生變化                    
④混合氣體的密度不變
⑤單位時間內生成nmolN₂的同時，生成3nmolH₂    
⑥2V（N₂正）=V（NH₃逆）
⑦單位時間內3molH-H鍵斷裂的同時2molN-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對分子質量不再改變．

16．某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化．

請回答下列問題：
（1）反應①是放熱反應，其離子方程式是2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．
Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl的反應是吸熱反應，其化學方程式是Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑．反應過程①（填“①”或“②”） 的能量變化可用圖2 表示．
（2）現有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O　 （B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
①以上兩個反應能設計成原電池的是B
②寫出設計原電池正、負極電極反應式正極：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；負極：Cu-2e^-=Cu²⁺．

15．下列化學用語書寫正確的是（　　）

	A．	氯原子的結構示意圖：
	B．	HClO的結構式為：H-Cl-O
	C．	氯化鎂的電子式：
	D．	用電子式表示氯化氫分子的形成過程：H•+→H+

14．C₆₀是60個碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，它與石墨互為（　　）

A．

同位素

B．

同素異形體

C．

同種分子

D．

同一物質

13．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌        B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯          D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（4）實驗數據結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度．

12．下列說法不正確的是（　�。�

A．

純堿不是堿

B．

甘油不是油

C．

雙氧水不是水

D．

醋酸不是酸