9．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　　）

A．

酸性 HCl＞H2SO3

B．

金屬性 Mg＞Al

C．

堿性 NaOH＞Mg（OH）2

D．

穩(wěn)定性 HF＞HCl

8．下列與生活實(shí)際或常見(jiàn)的現(xiàn)象相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A	B	C	D
利用燃?xì)鉄��?/TD>	古代制取陶瓷技術(shù)	萃取得到玫瑰精油	鐵制品容易生銹
燃料的燃燒是氧化還原反應(yīng)	用黏土制取陶瓷的原理屬于化學(xué)變化	玫瑰花中萃取玫瑰精油屬于化學(xué)變化	在船身上裝鋅塊可避免船體遭受腐蝕

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．氮的重要化合物如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）、三氟化氮（NF₃）等，在生產(chǎn)生活中具有重要作用．
（1）利用NH₃的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H₂O（l）═H₂O（g）△H₁=+44.0kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂=+229.3kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-906.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）△H₄
則△H₄=-2317kJ•mol^-1．
（2）使用NaBH₄為誘導(dǎo)劑，可使Co²⁺與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過(guò)程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，則N₂H₄發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N₂H₄$?_{△}^{催化劑}$N₂+4NH₃；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度、增加壓強(qiáng)等（任寫(xiě)一種）．

（3）在微電子工業(yè)中NF₃常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過(guò)電解含NH₄F等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF₃，其電解原理如圖2所示．
①氮化硅的化學(xué)式為Si₃N₄．
②a電極為電解池的陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）極，寫(xiě)出該電極的電極反應(yīng)式：NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺；電解過(guò)程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F₂．

6．有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)．它的一種合成路線(xiàn)如下：

已知：
①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1：2：2：1．
②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來(lái)衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．
③R₁-CHO+R₂-CH₂-CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
回答以下問(wèn)題：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是醛基、羥基．
（2）各相應(yīng)反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型為：B→C加成反應(yīng)，I→J酯化反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出F生成G的化學(xué)方程式．
（4）寫(xiě)出J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；  
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 
③苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基；  
④能發(fā)生水解反應(yīng)．

5．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子．
（1）基態(tài)的F³⁺核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是NH₃與H₂O分子間存在氫鍵．
（3）化合物FD₃是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，它的晶體類(lèi)型是分子晶體；化合物ECAB中的陰離子與AC₂互為等電子體，該陰離子的電子式是．
（4）化合物EF[F（AB）₆]是一種藍(lán)色晶體，右圖表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E⁺未畫(huà)出）．該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E⁺的個(gè)數(shù)為4．
（5）化合物ECAB與足量的濃硝酸混合加熱，氣體產(chǎn)物有三種，其中一種呈紅棕色；另兩種均為無(wú)色，且這兩種氣體都能參與大氣循環(huán)，其分子均為非極性分子．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2SCN^-+20 H⁺+22 NO₃^-=2SO₄^2-+2CO₂↑+N₂↑+22NO₂↑+10H₂O．

4．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3 中所含分子數(shù)為NA
	B．	含1mol硅原子的SiO2晶體中Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA
	C．	10L PH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
	D．	1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA

3．某溶液中可能含有K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、S^2-、I^-、SO₄^2-，分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（　　）

A．

K+

B．

NH4+

C．

SO42-

D．

S2-

2．下列有關(guān)化學(xué)與環(huán)境、生活的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	汽車(chē)尾氣的排放是造成溫室效應(yīng)的主要原因
	B．	碘是人體必需的微量元素，但食用過(guò)量也會(huì)引起甲亢
	C．	纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營(yíng)養(yǎng)需要
	D．	明礬是常用的水處理劑，可用于城市自來(lái)水的殺菌消毒

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	食鹽、糖和醋都可做食品防腐劑
	B．	青蒿素可以用于治療瘧疾
	C．	雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液會(huì)發(fā)生鹽析
	D．	油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱(chēng)為皂化反應(yīng)

20．下列減小環(huán)境污染的方法，其原理不涉及化學(xué)變化的是（　�。�

	A	B	C	D
污染	廢舊熱固性塑料	煤燃燒	含Hg2+的工業(yè)廢水	生活垃圾
方法	粉碎作為填充劑	煤中加入適量石灰石	加入Na2S溶液	焚燒發(fā)電

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D