4．圖是可逆反應A+2B?2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（　�。�

	A．	A、B、C、D均為氣體		B．	若A、B是氣體，則C、D是液體或固體
	C．	逆反應是放熱反應		D．	在整個過程中，A的轉化率一直增大

3．已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），下列說法中正確的是（　　）

	A．	使用適當?shù)拇呋瘎┲桓淖冋�反應速�?/td>
	B．	降低壓強能提高逆反應速率
	C．	升高溫度能同時提高正、逆反應速率
	D．	減小壓強對正反應速率影響小于逆反應速率的影響

2．2013年諾貝爾化學獎授予三位美國科學家，以表彰他們如光合作用葉綠體光反應時酶中、生物固氮時固氮酶中）的化學反應．
（1）固氮酶有鐵蛋白和釩鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N₂還原成NH₃，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說法正確的有abc（不定項選擇）．
a．每個C₂H₂和C₂H₄分子中的π鍵數(shù)目相同
b．碳負離子CH₃^-呈三角錐形
c．NO⁺電子式為[：N??O：]⁺
d．NH₃沸點比N₂高，主要是因為前者是極性分子
（2）釩可合成電池電極，也可人工合成二價釩（V）固氮酶（結構如圖1）

①V元素位于周期表的d區(qū)，該原子基態(tài)時的價層電子排布式為3d³4s²．
②釩固氮酶中釩的配位原子有N、S（寫元素符號）．
③熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結構如圖2所示，該晶胞中含有釩原子數(shù)目為4．
（3）煙酰胺（結構簡式如圖3）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有sp²、sp³，1mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為15mol或15×6.02×10²³．

1．某有機化合物A的相對分子質量（分子量）大于100，小于110．經分析得知，其中C和H的質量分數(shù)之和為53.8%，其余為氧．請回答：
（1）1個A分子中含有3個氧原子，該化合物的相對分子質量是104．
（2）已知A分子中C、H原子個數(shù)比=1：2，則A的分子式是C₄H₈O₃．
（3）已知A可與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，A的核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為2：2：2：1：1，則A的結構簡式為HOCH₂CH₂CH₂COOH．

20．按要求完成下列問題：
（1）甲基的電子式
（2）電石氣的結構式H-C≡C-H
（3）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式C（CH₃）₄
（4）順式聚1，3-丁二烯的結構簡式
（5）與H₂加成生成2，5-二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名2，5-二甲基-3-己炔
（6）的系統(tǒng)命名4-甲基-2-乙基-1-戊烯
（7）鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖四種無色溶液，可用的一種試劑是新制Cu（OH）₂懸濁液．

19．科學研究發(fā)現(xiàn)，具有高度對稱性的有機分子具有致密性高，穩(wěn)定性強，張力能大等特點，因此這些分子成為2014年化學界關注的熱點，下面是幾種常見高度對稱烷烴的分子碳架結構，這三種烷烴的二氯取代產物的同分異構體數(shù)目分別是（　�。�

A．

2種，4種，8種

B．

2種，4種，6種

C．

1種，3種，6種

D．

1種，3種，8種

18．X、Y、Z、W、R、M是6種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R、M處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．則
（1）寫出下列元素符號．YO    RS
（2）已知Z單質可與M單質發(fā)生反應，反應產物是NaCl．用電子式表示該產物的形成過程：
（3）寫出Z的最高價氧化物對應的水化物與W的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

17．A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及其他物質已經略去）：

（1）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙暫時變紅，則A為NH₃．寫出A→B轉化的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若A為活潑金屬元素的單質，D為強堿，焰色反應都顯黃色，則A是Na．A跟水發(fā)生反應的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

16．根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題：
（1）第三周期金屬性最強的元素與氧氣反應生成的化合物，寫出其電子式．
（2）Si、N、P的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱NH₃＞PH₃＞SiH₄（用氫化物化學式表示）．
（3）溶于水后具有漂白性的單質是Cl₂，可作半導體材料的是Si，某元素氫化物能夠和最高價氧化物的水化物反應生成鹽，該鹽為NH₄NO₃．（請用正確的化學用語表示）

15．某元素R的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，取該元素的單質5.60g與氧氣充分反應，可以得到12.0g化合物RO₂，則元素R在元素周期表中的位置是（　�。�

A．

第二周期 IVA族

B．

第三周期 IV A族

C．

第三周期 VI A族

D．

第二周期VI A族