10．鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可作為水下動力電源，其原理如圖所示．該電池反應的化學方程式為2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO₂+3Ag+H₂O，則下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	OH-向Al電極移動
	B．	正極的電極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	Al電極的電極反應式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
	D．	當電極上析出0.54 g Ag時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.005 mol

9．某溫度下重水中存在電離平衡D₂O?D⁺+OD^-，D₂O的離子積常數(shù)=1.0×10^-12，若pD=-lgc（D⁺），該溫度下有關(guān)分析不正確的是（　�。�

	A．	0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13
	B．	將pD=4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD不等于6
	C．	向30mL0.5mol•L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol•L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11
	D．	pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c（OD-）為1×10-10mol•L-1

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，所以該過程是放熱反應
	B．	人類利用的能源都是通過化學反應獲得的
	C．	2CO（g）+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2（g）△H＜0，則56gCO和32gO2所具有的總能里大于88g所具有的總能量
	D．	需要加熱的反應一定是吸熱反應

7．配合物種類繁多，應用廣泛．按要求完成下列各題：
（1）已知含Ti³⁺的配合物的化學式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，其中配離子為[TiCl（H₂O）₅]²⁺，該配合物的配體是H₂O、Cl^-，中心原子的配位數(shù)為6．
（2）已知+3價Co的配合物CoCl_m•nNH₃，中心原子的配位數(shù)為6，若1mol該配合物與足量AgNO₃溶液反應生成1mol AgCl沉淀，則該配合物的化學式為[CoCl₂（NH₃）₄]Cl或[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl（用配合物形式表示）．
（3）已知Fe²⁺與KCN溶液反應生成Fe（CN）₂沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物黃血鹽，其配離子呈正八面體結(jié)構(gòu)（如圖）．
若其中2個CN^-被Cl^-取代，所形成配離子的同分異構(gòu)體有2種，上述沉淀溶解過程的化學方程式為Fe（CN）₂+4KCN=K₄[Fe（CN）₆]．

6．結(jié)合原子核外電子排布的有關(guān)知識，按要求完成下列各題：
（1）元素基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有鉀、鉻、銅（填元素名稱）．
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)．第四周期元素屬于s區(qū)的有2種，屬于d區(qū)的有8種．
（3）某同學將₁₅P原子的電子排布式寫成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它違背了洪特規(guī)則．
（4）燃放由堿金屬鹽等做成的焰火時，可發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量．

5．有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是（假設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為M g•mol^-1，金屬原子半徑為r cm，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

	A．	金屬Mg采用②堆積方式
	B．	①和③中原子的配位數(shù)分別為：8、12
	C．	對于采用②堆積方式的金屬，實驗測得W g該金屬的體積為V cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為$\frac{MV}{W•（\frac{4}{\sqrt{3}}r）^{3}}$
	D．	④中空間利用率的表達式為：$\frac{\frac{4}{3}π{r}^{3}×4}{（\frac{4}{\sqrt{2}}r）^{3}}$×100%

4．根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�

晶體	NaCl	KCl	AlCl3	SiCl4	單質(zhì)B
熔點/℃	810	776	190	-68	2300
沸點/℃	1465	1418	180	57	2500

	A．	SiCl4是分子晶體		B．	單質(zhì)B可能是原子晶體
	C．	AlCl3加熱能升華		D．	NaCl中化學鍵的強度比KCl中的小

3．有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．A是所有元素中原子半徑最小的元素．B、C、D同周期且相鄰，C的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性．E是同周期元素中金屬性最強的元素．F的一種氧化物能使品紅溶液褪色，且F原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍．按要求回答下列問題：
（1）分別寫出A、C元素的名稱：A氫；C氮．
（2）B元素在周期表中位于第二周期第IVA族；F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）E與D形成的化合物E₂D₂的電子式是；B與D形成的化合物BD₂的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，BD₂屬于共價（填“離子”或“共價”）化合物．
（4）B、F、G三種元素的最高正價的氧化物的水化物的酸性從強到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃（用相應酸的化學式回答）．
（5）實驗室常用KMnO₄代替MnO₂，與濃鹽酸在常溫下反應制備G的單質(zhì)，在該反應中同時有MnCl₂生成．請寫出該反應的離子方程式2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

2．在如圖所示的原電池中，下列說法正確的是（　�。�

	A．	銅極上發(fā)生氧化反應		B．	正極反應為：Cu-2e-=Cu2+
	C．	電子由銅片通過導線流向鋅片		D．	反應一段時間后，溶液的酸性減弱

1．士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末，使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量．下面是在室溫下對該產(chǎn)品的兩個探究實驗：
【實驗I】向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見圖l．
①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
③1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末．
【實驗2】向加有100mL水的多個相同隔熱容器中分別加入由0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15min時記錄溫度升高的幅度，參見圖2．

請回答下列問題：
（1）實驗l證實了該反應的反應速率與鎂的表面積有關(guān)．
（2）實驗2中當NaCl的用量大于0.125mol時，實驗就無須再做的原因是B（填字母）．
A．需要加入更多的鐵粉來提高溫度   B．已達到沸點不再有溫度變化
C．加入NaCl反而會降低反應速率    D．加入更多的NaCl不再增加反應速率
（3）如果在實驗2中加入了0.060mol的NaCl，則第15min時混合物的溫度最接近于A（填字母）．
A．62℃B．50℃C．42℃D．34℃
（4）鐵粉、NaCl能使反應速率加快的原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池，加快了反應速率．