15．下列關于氯水的敘述中，正確的是（　　）

	A．	新制氯水中既有分子，又有離子
	B．	久置的氯水可以使干燥的有色布條褪色
	C．	新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象
	D．	新制氯水在光照條件下，可以產生氣體，該氣體是氯氣

14．下列反應中生成物的總能量高于反應物的總能量的是（　�。�

	A．	CO燃燒		B．	H2SO4與NaOH反應
	C．	Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體反應		D．	生石灰與水作用

13．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置：

（1）用裝置E制備Cl₂，其反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．若有0.2mol HCl被氧化，則轉移的電子總數(shù)為0.2N_A．
（2）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：品紅褪色、品紅褪色．           
 ②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B：由無色變?yōu)榧t色，D：無明顯現(xiàn)象．
（3）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

12．根據表中7種短周期元素的有關信息判斷，下列說法錯誤的是（　�。�

元素編號	①	②	②	④	⑤	⑥	⑦
原子半徑/nm	0.037	0.074	0.082	0.099	0.102	0.143	0.152
最高化合價或最低化合價	+1	-2	+3	-1	-2	+3	+1

	A．	⑦①可形成離子化合物
	B．	元素②⑥形成的化合物具有兩性
	C．	元素②氫化物的沸點小于元素⑤氫化物的沸點
	D．	元素④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

11．在體積為V L的密閉容器中通入a mol NO和b mol O₂，發(fā)生如下反應：2NO+O₂═2NO₂，反應后容器內氮原子和氧原子數(shù)之比是（　　）

A．

a：b

B．

a：2b

C．

a：（2a+2b）

D．

a：（a+2b）

10．下列解釋過程或事實的方程式不正確的是（　�。�

	A．	Na放入水中，產生氣體：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	B．	用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2
	C．	NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
	D．	紅熱的鐵絲與水蒸汽接觸，表面形成黑色保護層：2Fe+3H2O（氣）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2

9．根據如圖所示的裝置，完成下列各空．
（1）該裝置中的能量轉化形式是化學能轉化為電能．
（2）溶液中的H+移向Cu片（填“Cu片”或“Zn片”）
（3）Zn電極的反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，發(fā)生氧化反應，（填“氧化”或“還原”）
（4）Cu片為原電池的正極，現(xiàn)象為Cu片表面有氣體放出．

8．表是周期表中的一部分，根據A-I在周期表中的位置，用元素符合或化學式回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是Ar，可用于制半導體材料的元素是Si．
（2）B的簡單陽離子結構示意圖為．
（3）在B、C、D、E、F中，原子半徑最大的是Na．
（4）A分別與D、E、G形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF．
（5）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO₄．呈兩性的是Al（OH）₃．

7．請指出下列影響化學反應速率的因素
A．濃度   B．催化劑   C．固體表面積   D．溫度   E．反應物本身的性質
（1）食物保存在冰箱里D
（2）H₂O₂分解時加少量的MnO₂B
（3）大小相同是Mg與Al分別投入到相同濃度的鹽酸中，Mg反應較快E
（4）相同大小的鋅片在3mol/L的H₂SO₄中比在1mol/L的H₂SO₄中反應快A
（5）鐵粉比鐵片在同濃度的鹽酸中反應快C．

6．表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據：

實驗序號	金屬 質量/g	金屬狀態(tài)	c（H2SO4） /mol•L-1	V（H2SO4）/mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
					反應前	反應后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
4	0.10	絲	1.0	50	35	50	50

分析上述數(shù)據，回答下列問題：
（1）決定化學反應速率的因素是反應物本身的性質．
（2）實驗1和2表明，固體反應物的表面積對反應速率有影響，而且，表面積越大，則反應速率越快；
（3）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗是1、3，而且，反應物的濃度越大，則反應速率越快；
（4）本實驗中影響反應速率的其他因素還有溫度，其實驗序號是3、4（填實驗序號）；而且，溫度越高，則反應速率越快；
（5）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：因為所有反應中，金屬質量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產生熱量相等，故溶液溫度變化值相近．