15．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	0.02 mol•L-1醋酸與0.02 mol•L-1NaOH等體積混合后的溶液中加少量的CH3COONa固體則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大
	B．	常溫下，反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
	C．	lmol與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質的量分別是4 mol、8 mol
	D．	紅外光譜分析不能區(qū)分乙醇和乙醚

14．工業(yè)合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ•mol^-1；
已知：N-N鍵能193kJ•mol^-1，N≡N鍵能946kJ•mol^-1
（1）按照軌道重疊方式可知，N₂分子中共價鍵類型為σ鍵、π鍵，其中較穩(wěn)定的是π鍵．
（2）合成氨常用鐵系催化劑，寫出基態(tài)鐵原子價電子排布圖．
（3）在較高溫度下，鐵對氮氣的強化學吸附是合成氨速率的決定步驟．其中一種吸附方式為：，該吸附方式能加快反應速率的原因是氮氮三鍵變成了雙鍵，結構發(fā)生改變．
（4）氨分子空間構型是三角錐，其氮原子采用的軌道雜化方式為sp³，氨是極性（填“極性”、“非極性”）分子，能與水分子形成氫鍵，易溶于水．固態(tài)氨是面心立方晶胞，有關數據如下表：

X射線衍射	N-H鍵長	N-N距離	H-N-H鍵角
數據	101.9pm	339.0pm	107°

（5）固態(tài)氨晶體中氨分子的配位數12．
（6）列式計算固體氨的密度．

13．在氨水與NH₄HCO₃混合溶液中滴入FeCl₂溶液，不可能發(fā)生反應的離子方程式是（　　）

	A．	Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+
	B．	Fe2++NH3•H2O+HCO3-═FeCO3↓+NH4++H20
	C．	Fe2++2HCO3-═Fe（OH）2↓+2CO2↑
	D．	2Fe2++HCO3-+3NH3•H2O═Fe2（OH）2CO3↓+3NH4++H2O

12．已知：pKa=-lgKa，25℃時，H₂A的pKa₁=1.85，pKa₂=7.19．用0.1mol•L^-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1H₂A溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數字為pH）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	a點所得溶液中；2n（H2A）+n（A2-）=0.002mol
	B．	b點所得溶液中：c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+e（OH-）
	C．	C點所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA-）
	D．	d點所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）

11．氨分解產生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池，這是極具吸引力的燃料電池供氫方法．
（l）已知：1molH一H鍵、lmo1N一H鍵、1molN≡N鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、39IkJ、946kJ的能量，則氨分解反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的焓變△H=+92kJ/mol．
（2）向體積均為2L的容器A和B中同時分別充入2molNH₃（兩容器裝有催化劑）發(fā)生上述反應．在反應過程中，A 保持溫度和容積不變；B 保持溫度和壓強不變．
①反應2分鐘后，A容器內壓強變?yōu)樵瓉淼?.2倍，則2分鐘內用氨氣表示的平均反應速率為0.1mol/（L•min）．
②如圖1為A容器中NH₃的轉化率隨時間變化的α（NH₃）一t曲線，請在圖中畫出B容器中相應α（NH₃）一t 曲線的示意圖，并簡要說明理由B容器體積增大，反應過程中壓強較A小，反應速率慢，平衡正向移動，NH₃轉化率大．

（3）利用如圖2實驗裝置可以合成氨，鈀電極B 的電極反應式為N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃．
（4）室溫時，將c mol/L HF溶液與0.01mol/L NaOH 溶液等體積混合，反應后溶液呈中性，則HF的電離常數K_α=$\frac{1{0}^{-9}}{c-0.01}$（請用含c的代數式表示）．
（5）肼（N₂H₄）的性質類似于NH₃，可與水反應生成一種二元弱堿N₂H₄•2H₂O，其水溶液顯示堿性的原因是_N₂H₄•2H₂O?[N₂H₅•H₂O]⁺+OH^-_（用電離方程式表示）．

10．按要求填空：
（1）寫出下列物質的電子式：KClN₂Na₂O₂Mg₃N₂
（2）用電子式表示下列物質的形成過程：CO₂．

9．如圖1所示是一個電化學裝置的示意圖．

請回答下列問題：
（1）圖中乙池是電解池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”）．
（2）Cu電極的名稱是正極（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）．
（3）閉合K之前，向乙池中滴加酚酞溶液，閉合K之后，Fe附近的現象是溶液變紅乙池中反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（4）利用丙池進行電鍍銅，C極的電極材料為銅
（5）近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池的工作原理如圖2，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過．則a電極的電極反應式是CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．

8．某固體甲[成分為M₃Z₂（OH）_a（CO₃）_b]可用作塑料阻燃劑，該鹽分解產生大量的CO₂可以作為原料制備有機產品．取甲46g高溫灼燒至恒重，得到11.2L CO₂（標準狀況）和22.2g僅含兩種金屬氧化物的固體乙，其中Z的氧化物既溶于強酸又溶于強堿，向乙中加入足量的稀硫酸所得產物中含有MSO₄．請回答：
（1）甲灼燒至恒重的化學方程式Mg₃Al₂（OH）₂（CO₃）₅ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3MgO+Al₂O₃+5 CO₂↑+H₂O↑（M、Z用元素符號表示）
（2）甲能用作塑料阻燃劑的原因甲分解吸熱且產生大量二氧化碳，同時還生成耐高溫的MgO和Al₂O₃覆蓋在塑料表面．
（3）工業(yè)上利用CO₂和H₂在一定條件下反應合成甲醇．已知下列反應：
①CO₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H₂
③H₂O（g）═H₂O（1）△H₃
寫出氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2（g）和氣態(tài)水的熱化學方程式：2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=3△H₂-2△H₁-6△H₃ （用△H₁、△H₂、△H₃表示△H）
（4）反應CO₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₃OH（g）+H₂O（g），它的有關數據如圖1所示，反應物起始的物質的量之比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5或$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=2
下列說法正確的是BC．
A．曲線Ⅰ對應的反應物起始物質的量之比為1.5
B．單位時間內消耗H₂的物質的量與消耗H2O的物質的量之比為3：1時，反應達到平衡狀態(tài)
C．a點對應的H₂的平衡轉化率為90%
D．b點對應的平衡常數K值大于c點
（5）CO₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₃OH（g）+H₂O（g）在體積為2L的固定絕熱的密閉容器中加入1 molCH₃OH和1 molH₂O，第4 min達到平衡，反應中c（CO₂）的變化情況如圖2所示．
在第5 min時向體系中再充入0.2molCO₂和0.4molH₂（其它條件不變），
第8 min達到平衡，此時c（H₂）=c（CH₃OH）．
請在圖2中畫出5到9 min的c（CO₂）濃度示意曲線．

7．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，應選用D（選填序號）．
A．KSCN溶液和氯水                B．鐵粉和KSCN溶液
C．濃氨水                        D．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄反應，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數為80%．
[探究二]根據上述實驗中SO₂體積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q₁氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g•L^-1．為此設計了下列探究實驗裝置（假設有關氣體完全反應）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO₂是否除盡．
（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化學方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（填序號）．
A．A之前       B．A-B間        C．B-C間       D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q₁，預計實驗現象應是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍．

6．某研究性學習小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關性質，進行了下列實驗．

（1）根據圖A寫出制取氨氣的化學方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）棉花的作用是什么？防止管內氣體與空氣對流，減少氨氣對大氣的污染，便于收集純的氨氣．
（3）如何檢驗氨氣已收集滿？用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若變藍色，說明收集滿瓶．
（4）甲同學用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶氨氣，根據圖B進行實驗，觀察到的現象是形成美麗的紅色噴泉；根據實驗現象說明氨氣具有的性質是極易溶于水和溶于水后溶液呈堿性．
（5）乙同學和丙同學重復甲同學所做實驗，圓底燒瓶中所得溶液如圖C所示．請通過分析確認：乙同學所得氨水的物質的量濃度等于（填“大于”、“小于”或“等于”）丙同學所得氨水的物質的量濃度．