8．一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol X和3mol Y進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6mol Z．下列說法正確的是（　　）

	A．	若該反應(yīng)的△H＜0，升高溫度，平衡常數(shù)K減小
	B．	若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
	C．	以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為$\frac{1}{8}$ mol/（L•s）
	D．	12 s后將容器體積擴(kuò)大為10 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{5}$

7．下列關(guān)于二氧化硅的敘述正確的是（　　）
①可用于制造光導(dǎo)纖維             
②能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與水反應(yīng)
③SiO₂的物理性質(zhì)與CO₂類似       
④既是酸性氧化物，又是堿性氧化物．

A．

①和②

B．

③和④

C．

②和④

D．

②和③

6．在盛有2mLFeCl₃溶液的試管中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色溶液無明顯現(xiàn)象；再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)檠�紅色，反應(yīng)方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

5．已知NaHCO₃溶液呈堿性，則下列關(guān)系式表示錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）		B．	c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
	C．	c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）		D．	c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

4．室溫下某溶液中由水電離出的H⁺濃度為1.0×10^-13 mol•L^-1，則在此溶液中一定不可能大量存在的離子組是（　�。�

	A．	Al3+、K+、NO3-、Cl-		B．	K+、Na+、HS-、Cl-
	C．	Na+、AlO2-、SO42-、NO3-		D．	Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

3．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石．已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收a kJ的能量，下列說法正確的是（　�。�
①石墨不如金剛石穩(wěn)定
②金剛石不如石墨穩(wěn)定
③等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多
④石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是氧化還原反應(yīng)．

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

②④

2．反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g） 在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�

	A．	增加Fe（s）的量		B．	將容器的體積縮小一半
	C．	升高溫度		D．	通入水蒸氣

1．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池
	B．	乙醇和沼氣都是可再生能源
	C．	CO2是造成酸雨的主要原因之一
	D．	質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素

20．如圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，B中Sn極附近會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，C中Zn片上的電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（2）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．
（3）若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，右圖，電子由Fe極流出（填元素符號(hào)），一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差1.2g，則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．

19．甲醇（CH₃OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料，
（1）已知一定條件下88gCO₂和足量氫氣完全反應(yīng)三可生成氣態(tài)甲醇（CH₃OH）和水蒸汽并放出98kJ的熱量．請回答：
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
②若生成3mol甲醇放出的熱量為147KJ．
（2）為探究用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖．請回答：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v（H₂）=0.225 mol•L^-1•min^-1．
②下列措施中能使v（CO₂）增大的是AD．
A．加入催化劑                   B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離      D．升高溫度
③能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AC．
A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO₂、H₂和CH₃OH的濃度不再變化
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH₂的同時(shí)生成1molCH₃OH．
E．有2個(gè)C=O鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂．