18．下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是（　�。�

	A．	圖1的曲線說明該反應是放熱反應，即CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0
	B．	化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應
	C．	若圖1表示有無使用催化劑時的反應進程，則b曲線使用，a曲線沒使用
	D．	圖中，若△H=QkJ•mol-1（Q＞0），表示正反應活化能比逆反應活化能大QkJ•mol-1

17．已知：（1）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=a kJ•mol^-1
（2）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=b kJ•mol^-1
（3）2H_2（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=c kJ•mol^-1
（4）H_2（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=d kJ•mol^-1
下列關系式中，正確的是（　�。�

A．

a=2b＜0

B．

a=2c＜0

C．

c=2d＞0

D．

c＞a＞b

16．下列電離方程式正確的是（　�。�

	A．	H2S?2H++S2-		B．	NaHSO4?Na ++HSO4-
	C．	NaHCO3?Na++H++CO32-		D．	HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

15．下列變化過程需要吸收能量的是（　�。�

	A．	白磷在空氣中自燃		B．	CaO+H2O=Ca（OH）2
	C．	酸堿中和反應		D．	H2→H+H

14．下列過程中：①電離、②電解、③電鍍、④電焊、⑤電化學腐蝕，需要通電才能進行的是（　�。�

A．

①②

B．

②③④

C．

③④⑤

D．

全部

13．對熱化學方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1最準確的理解是（　�。�

	A．	1 mol碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol CO和1 mol H2，同時吸收131.3 kJ熱量
	B．	1 mol碳和1 mol水反應生成1 molCO和 1 mol H2，同時放出131.3 kJ熱量
	C．	固體碳和水蒸汽反應吸收131.3 kJ熱量
	D．	1個碳原子和1個水分子反應，吸熱131.1 kJ

12．下列變化過程中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是（　�。�

A．

原電池反應

B．

干冰升華

C．

糧食釀酒

D．

節(jié)日放鞭炮焰火

11．某研究性學習小組針對哥本哈根氣候大會所倡導的“低碳經濟”節(jié)能減排課題．提出如下實施方案，①利用風能發(fā)電；②利用核能發(fā)電；③大力建設火力發(fā)電廠；④提倡用小排量汽車，取消公共汽車等大排量汽車；⑤利用太陽能等清潔能源代替化石燃料；⑥提倡購物時盡量不用塑料袋；⑦用節(jié)能燈代替白熾燈．你認為方案中不符合課題要求的是（　�。�

A．

⑥⑦

B．

③④

C．

③④⑦

D．

③⑤⑥⑦

10．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，原子序數依次增大．其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子價層電子中有兩個未成對電子
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
Z	Z存在質量數為23，中子數為12的核素
W	W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）X的電負性比Y的小（填“大”或“小”）；X 和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H₂O（寫化學式）．
（2）W在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子價電子的電子排布式為3d⁶4s²．
（3）Z₂Y₂的電子式為，請寫出Z₂Y₂與XY₂反應的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）在XY₂分子中X原子的雜化方式為sp，其分子的空間構型為直線形．氫、X、Y三種元素可共同形成多種分子和一種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式：HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．

9．Na₂CO₃俗稱純堿、蘇打，NaHCO₃俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產中都有著廣泛的應用．某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質．請你根據所學知識幫他們完成有關的設計和實驗．
（1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結果為Na₂CO₃、NaHCO₃的pH分別為a和b（a、b均大于7），則a大于b（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）有關①100mL0.1mol•L^-1NaHCO₃、②100mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃，兩種溶液的敘述不正確是BC
A．NaHCO₃溶液中：c （H⁺）+c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
B．Na₂CO₃溶液中：2c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
C．①溶液中：c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
D．②溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
（3）乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，預計可觀察到的現象是紅色褪去，產生白色沉淀，請你結合必要的離子方程式，應用平衡的觀點解釋有關現象的產生：由于Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，使得溶液中CO₃^2-濃度減少，水解平衡CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-向左移動，OH^-濃度減少，紅色褪去．
（4）丙同學往10mL0.10mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中逐滴滴加0.10mol•L^-1的HCl，當溶液中的：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），此時溶液呈中性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），所用HCl的體積大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考慮其它因素影響，現將0.40mol•L^-1的Na₂CO₃溶液和0.20mol•L^-1的CaCl₂溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca²⁺濃度為4.96×10^-8mol•L^-1．