5．表中有三組物質(zhì)，每組都有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)屬于不同類(lèi)別．請(qǐng)選出該物質(zhì)，填在表相應(yīng)的空格內(nèi)．

序號(hào)	物質(zhì)	被選出的
（1）	O2、H2、C、N2	C
（2）	Fe、Na、Al、Si	Si
（3）	NO、CO2、SO2、Fe3O4	Fe3O4

4．下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�

	A．	葡萄糖和蔗糖		B．	蔗糖和麥芽糖
	C．	甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸（CH3COOH）		D．	淀粉和纖維素

3．鍺是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測(cè)控、光纖通訊等領(lǐng)域．一種提純二氧化鍺粗品（主要含GeO₂、As₂O₃）的工藝如下：

已知：GeCl₄的熔點(diǎn)為-49.5℃，AsCl₃與GeCl₄的沸點(diǎn)分別為130.2℃、84℃．
（1）鍺在元素周期表中的位置為第四周期第ⅣA族．
（2）“堿浸”過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式為GeO₂+2NaOH═Na₂GeO₃+H₂O As₂O₃+2NaOH═2NaAsO₂+H₂O．
（3）傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾，其缺點(diǎn)是餾出物中將會(huì)含有AsCl₃，降低了產(chǎn)品純度．
（4）工業(yè)上與蒸餾操作相關(guān)的設(shè)備有AC（填字母序號(hào)）．
A．蒸餾釜    B．離心萃取機(jī)    C．冷凝塔   D．加壓過(guò)濾機(jī)
（5）“蒸餾”過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na₂GeO₃+6HCl═2NaCl+GeCl₄+3H₂O．
（6）“水解”操作時(shí)保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率，其最可能的原因是該水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度較低時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)較大，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率更高；或溫度高時(shí)GeCl4易揮發(fā)降低產(chǎn)率（答一條即可）．
（7）若1噸二氧化鍺粗品（含雜質(zhì)30%）經(jīng)提純的0.724噸的高純二氧化鍺產(chǎn)品，則雜質(zhì)脫除率為92%．

2．利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F．其生產(chǎn)步驟如圖：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以電離為T(mén)iO²⁺和SO₄^2-．
請(qǐng)回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過(guò)濾．
（2）濾渣的主要成分為T(mén)iO₂•xH₂O，寫(xiě)出TiOSO₄水解生成TiO₂•xH₂O的化學(xué)方程式TiOSO₄+（x+1）H₂O═TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄．
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4．
（4）用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因FeCO₃（s）?Fe²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），CO₃^2-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液．
（5）步驟④的離子方程式是Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及防止Fe²⁺被氧化．
（7）為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO₄不反應(yīng)）．若消耗0.1000mol•L^-1 KMnO₄溶液20.00mL，所得晶體中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.9/a（用a表示）

1．有機(jī)物A～J的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：
①B、D的核磁共振氫譜均有四種不同強(qiáng)度的吸收峰
②
請(qǐng)回答：
（1）B的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）為4，5-二甲基環(huán)己烯；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）G中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為醛基；A→B的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)．
（3）為檢驗(yàn)D中的官能團(tuán)，所用的試劑包括NaOH水溶液及硝酸、硝酸銀溶液．
（4）H+I→J的化學(xué)方程式為n+n HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H₂O．
（5）E的同分異構(gòu)體K能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：，則K的同分異構(gòu)體可能有7種（不考慮立體異構(gòu)），寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意一種．

20．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如：H（g）+I（g）→H-I（g）+297KJ即H-I鍵的鍵能為297KJ•mol^-1，也可以理解為破壞1molH-I鍵需要吸收297KJ的熱量．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位：KJ•mol^-1）：

	鍵能		鍵能		鍵能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	432
S=S	255	H-S	339	C-F	427
C-Cl	330	C-I	218	H-F	565
C-O	347	H-O	464

閱讀上述信息，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)
	B．	熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-QkJ•mol-1中，Q的值為185
	C．	H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能，所以H2O的溶沸點(diǎn)高于H2S的溶沸點(diǎn)
	D．	C-Br鍵的鍵能應(yīng)在218kJ•mol-1-330kJ•mol-1之間

19．若甲、丙均為短周期，不同主族元素組成的單質(zhì)，乙、丁都是氧化物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則滿(mǎn)足條件的甲和丙可以為（　�。�

A．

碳和鎂

B．

氟氣和氧氣

C．

碳和氫氣

D．

氧氣和硫

18．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	圖一可通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象定量比較反應(yīng)速率的大小
	B．	將CuSO4改為CuCl2更為合理
	C．	無(wú)法檢查圖二裝置的氣密性
	D．	圖二所示實(shí)驗(yàn)中只需測(cè)量的數(shù)據(jù)是氣體體積

17．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對(duì)共用電子
	C．	0.1molFe與0.1mol氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.3NA
	D．	電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量每減少32g，電路中就轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

16．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	茂密樹(shù)林中的道道光柱，既誰(shuí)一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，與膠體知識(shí)無(wú)關(guān)
	B．	焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)
	C．	“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮的氧化物無(wú)關(guān)
	D．	CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用