7．電解KCL和NaNO₃溶液可以得到KNO₃溶液，電解裝置如圖所示，以下說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	X為負(fù)極，F(xiàn)溶液NaNO3溶液
	B．	電解一段時(shí)間，往Pt片（I）附近滴入酚酞，溶液變紅
	C．	電解總反應(yīng)方程式為：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
	D．	理論上，當(dāng)?shù)玫?.1molKNO3時(shí)，Pt片（Ⅱ）上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L的氣體

6．1mol某不飽和烴與1mol氫氣加成后的生成物是2-甲基丁烷，請(qǐng)寫(xiě)出此不飽和烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用系統(tǒng)命名法對(duì)其命名．

5．某寶石甲是有廣泛用途的新材料，耐高溫、耐磨損．經(jīng)元素分析儀和原子吸收光譜測(cè)定含Al、Mg、O三種元素．取24.4g該寶石甲滴加7.0mol•L^-1鹽酸，當(dāng)加入鹽酸至200mL時(shí)恰好反應(yīng)完全，在向溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀進(jìn)行充分灼燒，最后得固體4.0g．請(qǐng)推測(cè)并回答：
（1）寶石甲的化學(xué)式MgO．2Al₂O₃．
（2）寶石甲溶于鹽酸的離子方程式MgO．2Al₂O₃+H⁺=14Mg²⁺+4Al³⁺+7H₂O．
（3）金屬鎂與氧化鋁在隔絕空氣，高溫下也能反應(yīng)生成寶石甲，其化學(xué)方程式為3Mg+7Al₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3MgO．2Al₂O₃+2Al．
（4）灼熱的鋁粉能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，寫(xiě)出化學(xué)方程式4Al+3CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃+3C．
（5）寶石甲能脫除鋼水中的FeO，反應(yīng)后生成氧化鎂和另一種物質(zhì)乙，均可浮在鐵水的表面而除去．物質(zhì)乙的化學(xué)式為FeO．2Al₂O₃．某同學(xué)為了證明鋼水中的FeO是否被脫除干凈，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證：取少許磨成粉末的樣品，取少許磨成粉末的樣品，溶于足量的CuSO₄溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，取濾渣少許滴加足量的稀硫酸溶解，充分反應(yīng)后滴加高錳酸鉀酸性溶液，如果高錳酸鉀溶液褪色，則證明鋼水中的FeO沒(méi)有被脫除干凈，如果高錳酸鉀溶液不褪色，則證明鋼水中的FeO已被脫除干凈．

4．離子晶體中一定不會(huì)存在的相互作用是（　�。�

A．

離子鍵

B．

極性鍵

C．

非極性鍵

D．

范德華力

3．有機(jī)物的系統(tǒng)名稱(chēng)為2，2，4，6-四甲基-5-乙基辛烷．

2．環(huán)境問(wèn)題已經(jīng)是我國(guó)面臨的重大問(wèn)題．
Ⅰ．減少二氧化碳的排放是一項(xiàng)重要課題．研究表明，C0₂經(jīng)催化加氫可合成低碳醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示

化學(xué)鍵	C=0	H-H	C-C	C-H	0-H	C-0
鍵能/kJ•mol-1	803	436	332	409	463	326

通過(guò)計(jì)算得出△H=-28kJ/mol．
（2）在1.0L恒容密閉容器中投入lmolC0₂和2.75molH₂發(fā)生該反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醉的物質(zhì)的量如圖所示．
當(dāng)壓強(qiáng)為P₂，溫度為512K時(shí)，向該容器中投入 lmol CO₂、0.5mol H₂、2mol CH₃OH、0.6mol H₂0時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）以CH₃OH、空氣（0₂含量20%）、KOH溶液為 原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e-=CO₃^2-+6H₂O；用該 電池電解500mL 1mol/L CuSO₄溶液，當(dāng)燃料電池消耗標(biāo)況下56L空氣時(shí)，計(jì)算理論上兩極電解產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量1mol．
Ⅱ．SO₂也是一種大氣污染物，可以用海水處理含SO₂的廢氣，海水中主要離子的含量如下：

成分	含量/（mg/L）	成分	含量（mg/L）
Cl-	18980	Ca2+	400
Na+	10560	HCO3-；	142
SO42-	2560	Mg2+	1272

（1）海水經(jīng)初步處理后，還含有Ca²⁺、Mg²⁺，Na⁺、Cl^-，向其中加入石灰漿使海水中的Mg²⁺轉(zhuǎn)換 為Mg（OH）₂，當(dāng)Mg²⁺剛好沉淀完全時(shí)，c（ Ca²⁺）為4.58mol/L
已知Ksp[Mg（OH）₂]=1.2×l0^-11   Ksp[Ca（OH）₂]=5.5×10^-6
（2）處理過(guò)的廢氣中S0₂的含量可以通過(guò)碘量法來(lái)測(cè)定．用到的試劑有：0．l mol•L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，淀粉溶液．當(dāng)把處理后的廢氣以每分鐘aL（標(biāo)況下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘標(biāo)準(zhǔn)液中，t min達(dá)到滴定終點(diǎn)．滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘不恢復(fù)顏色計(jì)算該處理氣中SO₂的含量$\frac{0.224}{at}$（用含a，t的式子表示）

1．以高純H₂燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命．以甲醇為原料制取高純H₂是重要研究方向．
（1）甲醇在催化劑作用下裂解可得到H₂，氫元素利用率達(dá)100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃OH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+2H₂，該方法的缺點(diǎn)是混合氣體中CO不易分離除去．
（2）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：
主反應(yīng)：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49 kJ•mol^-1
副反應(yīng)：H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41 kJ•mol^-1
①既能加快反應(yīng)速率又能提高CH₃OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是升高溫度．
②分析適當(dāng)增大水醇比（nH₂O：nCH₃OH）對(duì)甲醇水蒸氣重整制氫的好處提高甲醇的利用率．
③某溫度下，將 n（H₂O）：n（CH₃OH）=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為p₁，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p₂，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為（$\frac{{P}_{2}}{{P}_{1}}$-1）×100%．（忽略副反應(yīng)）
④工業(yè)生產(chǎn)中，單位時(shí)間內(nèi)，單位體積的催化劑所處理的氣體體積叫做空速[單位為 m³/（m³催化劑•h），簡(jiǎn)化為h^-1]．一定條件下，甲醇的轉(zhuǎn)化率與溫度、空速的關(guān)系如圖．空速越大，甲醇的轉(zhuǎn)化率受溫度影響越大．其他條件相同，比較230℃時(shí)1200h^-1和300h^-1兩種空速下相同時(shí)間內(nèi)H₂的產(chǎn)量，前者約為后者的3.2倍．（忽略副反應(yīng)，保留位有效數(shù)字）
（3）甲醇水蒸氣重整制氫消耗大量熱能，科學(xué)家提出在原料氣中摻入一定量氧氣，理論上可實(shí)現(xiàn)甲醇水蒸氣自熱重整制氫．
已知：CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H=-193kJ•mol^-1
則5CH₃OH（g）+4H₂O（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?5CO₂（g）+14H₂（g）的△H=+3kJ•mol^-1．

20．環(huán)境問(wèn)題已經(jīng)是我國(guó)面臨的重大問(wèn)題．
Ⅰ．減少二氧化碳的排放是一項(xiàng)重要課題．研究表明，C0₂經(jīng)催化加氫可合成低碳醇：C0₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂0（g）△H幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示

化學(xué)鍵	C=0	H-H	C-C	C-H	0-H	C-0
鍵能/kJ．mol-1	803	436	332	409	463	326

通過(guò)計(jì)算得出△H=-2208kJ/mol．
（2）在1.0L恒容密閉容器中投入lmolC0₂和2.75molH₂發(fā)生該反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醉的物質(zhì)的量如圖所示．
當(dāng)壓強(qiáng)為P₂，溫度為512K時(shí)，向該容器中投入 lmol CO₂、0.5mol H₂、2mol CH₃OH、0.6mol H₂0時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）以CH₃OH、空氣（0₂含量20%）、KOH溶液為 原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e-=CO₃^2-+6H₂O；用該由池由儲(chǔ)500mLImol/L CuSO₄溶液，當(dāng)燃料電池消耗標(biāo)況下56L空氣時(shí)，計(jì)算理論上兩極電解產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量1mol．
Ⅱ．SO₂也是一種大氣污染物，可以用海水處理含SO₂的廢氣，海水中主要離子的含量如下：

成分	含量/（mg/L）	成分	含量（mg/L）
Cl-	18980	Ca2+	400
Na+	10560	HCO3-；	142
SO42-	2560	Mg2+	1272

（1）海水經(jīng)初步處理后，還含有Ca²⁺、Mg²⁺，Na⁺、CL^-，向其中加入石灰漿使海水中的Mg²⁺轉(zhuǎn)換 為Mg（OH）₂，當(dāng)Mg²⁺剛好沉淀完全時(shí)，c（ Ca²⁺）為4.58mol/L
已知Ksp[Mg（OH）₂]=1.2xl0^-11   Ksp[Ca（OH）²]=5.5X10^-6
（2）處理過(guò)的廢氣中S0₂的含量可以通過(guò)碘暈法來(lái)測(cè)定．用到的試劑有：0．l mol•L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，淀粉溶液．當(dāng)把處理后的廢氣以每分鐘aL（標(biāo)況下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘標(biāo)準(zhǔn)液中，t min達(dá)到滴定終點(diǎn)．滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘不恢復(fù)顏色計(jì)算該處理氣中S0₂的含量$\frac{0.224}{at}$（用含a，t的式子表示）

19．以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成燃料電池，采用電解法制備Fe（OH）₂，裝置如圖所示，其中P端通入CO₂．
①石墨I(xiàn)電極上的電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+CO₃^2-=CO₂+H₂O．
②通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．則下列說(shuō)法中正確的是BC（填序號(hào)）．
A．X、Y兩端都必須用鐵作電極
B．可以用NaOH溶液作為電解液
C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-
D．白色沉淀只能在陽(yáng)極上產(chǎn)生．

18．有機(jī)物H是一種重要的化工原料，其合成工藝如圖所示：

已知：
①
②C的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為72，其核磁共振氫譜圖中有3組峰，紅外光譜發(fā)現(xiàn)C與F具有相同的官能團(tuán)；
③G的分子式為C₈H₁₀O；
④H分子中含有兩個(gè)甲基．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）B的化學(xué)名稱(chēng)是2-甲基-1-丙醇，B→C 的反應(yīng)類(lèi)型：氧化反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式：（CH₃）₂CHCHO+NaOH+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOONa+Cu₂O+3H₂O．
（4）在一定條件下，1molF 能與 1molH₂反應(yīng)生成G，F(xiàn)可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F分子中最多有15個(gè)原子共面．
（5）G的芳香族同分異構(gòu)體還有18種（不考慮立體異構(gòu)），寫(xiě)出其中核磁共振氫譜圖中有4組峰的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（或、）．
（6）參照題中流程圖，寫(xiě)出由2-丙醇合成1-丙醇的合成路線(xiàn)圖CH₃CH（OH）CH₃$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH=CH₂ $→_{H_{2}O/OH-}^{B_{2}H_{6}}$CH₃CH₂CH₂OH．