18．下列選項中，錯誤的是（　�。�

	A．	需要加快反應(yīng)速率的過程是煉鋼
	B．	世界上第一張元素周期表的作者是門捷列夫
	C．	乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)
	D．	在葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2，加熱煮沸后產(chǎn)生沉淀的顏色為磚紅色

17．準(zhǔn)確稱取10.0g鋁土礦樣品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂），加入100mL硫酸溶液，充分反應(yīng)后向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示：
（1）計算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為2.25mol/L；
（2）Al₂O₃的物質(zhì)的量為0.05mol；
（3）SiO₂的質(zhì)量為1.7g．

16．將一只干燥的試管充滿下列各組氣體，最終達到標(biāo)準(zhǔn)狀況，然后特其倒置于盛水的水槽中，在不考慮溶質(zhì)擴散和生成N₂O₄存在的情況下，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（括號中為起始時通入的氣體體積比，將供選擇答案填入下列空白中）：
供選擇答案有下列八種：$\frac{1}{5.6}$、$\frac{1}{11.2}$、$\frac{1}{22.4}$、$\frac{1}{28}$、$\frac{1}{33.6}$、$\frac{1}{39.2}$、$\frac{1}{44.8}$、無法計算．
（1）HC1和空氣（1：1）$\frac{1}{22.4}$mol/L．
（2）NO₂和O₂（4：1）$\frac{1}{28}$mol/L．
（3）NO和O₂（4：3）$\frac{1}{39.2}$mol/L．

15．某課外活動小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)），設(shè)計用下列儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積．

圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成的，它們用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL-250mL），供量氣用；乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低．
實驗室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．
試回答：
（1）上述裝置的連接順序是（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）：⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可換位）．
（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是大理石和鹽酸．
（3）裝置A的作用是吸收混在O₂中未反應(yīng)的CO₂．裝置B的作用是吸收CO₂中混有的HC1．
（4）為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過程中，應(yīng)注意ace（填寫字母編號）．
a、視線與凹液面最低處相平
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)
c、讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
d、讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平
e、恢復(fù)到室溫
（5）測得氣體折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL．反應(yīng)后觀察到D中固體全部為白色，小心全部刮下D中固體，并將其溶于水．測得溶液呈強堿性，加入足量的BaCl₂溶液，將溶液過濾，并將沉淀洗滌、烘干，稱重得3.546g，則D中固體樣品中所含成分（填寫化學(xué)式）和物質(zhì)的量分別為：Na₂CO₃、0.018mol和NaOH、0.004mol．

14．淡黃色粉末A跟無色液體B反應(yīng)有無色氣體C產(chǎn)生，金屬D在C中燃燒可生成A，D跟B反應(yīng)放出氣體E，E和C又化合為B．從以上實驗現(xiàn)象可判斷：
（1）則A的化學(xué)式為Na₂O₂；
（2）A與B反應(yīng)的離子方程式為2H₂O+2Na₂O₂=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）屬于D在C中燃燒的現(xiàn)象的是（填序號）①②③④．
①A先熔化成閃亮的小球  ②劇烈燃燒  ③產(chǎn)生黃色火焰  ④生成淡黃色固體．

13．X、Y、Z三種氣體都能造成大氣污染．在工業(yè)上都可以用堿液吸收．已知X是化石燃科燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要原因；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)．回答下列問題：
（1）寫出X的化學(xué)式SO₂；
（2）Z氣體顏色為紅棕色；，
（3）其實X也有漂白性，但是將X和Y的溶液混合都將失去漂白性，用化學(xué)方程式表示均失去漂白性的原因SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

12．如何除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）．寫出最佳的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的只寫離子方程式．
（1）Na₂CO₃固體（NaHCO₃）：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-．
（3）FeCl₃溶液（FeCl₂）：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）FeCl₂溶液（FeCl₃）：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（5）SO₂氣體中（ HCI）：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑．
（6）單質(zhì)Mg粉（Al）：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

11．某澄清溶液中可能含有大量下列陰離子：OH^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-、SO₃^2-．
（1）當(dāng)溶液中存在大量H⁺時，則溶液中不可能有OH^-、HCO₃^-、SO₃^2-．
（2）當(dāng)溶液中有大量的Ba²⁺存在時，則溶液中不可能有SO₄^2-、SO₃^2-．
（3）如果溶液中大量存在上述陰離子中的HCO₃^-時，則溶液既不能呈強酸性也不能呈強堿性．

10．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	構(gòu)成有機物的骨干元素是碳
	B．	構(gòu)成地殼的骨干元素是Si，在二氧化硅晶體中每個Si原子周圍結(jié)合4個O原子，每個O原子周圍結(jié)臺2個Si原子，[SiO4]四面體向空間無限伸展，形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
	C．	單質(zhì)Si是制作計算機芯片的主要材料，SiO2是制取光導(dǎo)纖維的主要材料
	D．	空氣中含量最大的元素是N．海水中含量最大的元索是C1，太陽系中含量最大的元素是H

9．聚合氯化鋁（PAC）通式為[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m，是無機高分子混凝劑，它是用軟鋁礦（主要成分Al₂O₃•H₂O）為原料制備，制備的最后一步反應(yīng)是將Al（OH）₃凝膠與[Al（OH）₂（H₂O）₄]Cl按照一定配比恰好完全反應(yīng)制得PAC，則該反應(yīng)中前者與后者的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．

1：1

B．

$\frac{4-n}{6-n}$

C．

$\frac{n-4}{6-n}$

D．

$\frac{1}{m}$