18．最近一段時間，中國各地出現霧霾天氣，下列措施在控制污染、減少霧霾或是應對霧霾處理方法不正確或不可行的是（　　）
①嚴格制定汽車尾氣的排放標準，并嚴格執(zhí)行；
②減少煤炭在使用能源中的比例，開發(fā)清潔能源；
③將大型工廠和污染企業(yè)移出城市周邊地區(qū)并分散安排；
④將市民大量移居城市郊區(qū)；
⑤市民出行戴防毒面具；
⑥減少城市施工中的露天作業(yè)或采取灑水等降塵措施；
⑦汽車行駛使用單雙號限行，建議乘坐公共交通工具；
⑧霧霾嚴重達到紅色預警時，建議中小學停課放假并減少戶外活動．

A．

③④⑤⑧

B．

④⑤

C．

③④⑤

D．

④⑤⑧

17．乙烷燃料電池的原理如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	a為負極，電極反應式為CH3CH3-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O
	B．	電子從a極經導線移向b極，再經溶液移向a極
	C．	電池工作一段時間后電解質溶液的pH增大
	D．	用該電池電解硫酸銅溶液（電解池的電極為惰性電極），消耗氧氣的物質的量與析出銅的物質的量之比為2：1

16．如圖所示與對應敘述不相符的是（　�。�

	A．	反應CO+NO2?CO2+NO達平衡后，增大壓強時反應速率隨時間的變化
	B．	反應2SO2+O2?2SO3 達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質的量隨時間的變化
	C．	反應N2+3H 2?2NH3△H＜0在恒容的容器中，反應速率與溫度的關系
	D．	反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，溫度分別為T 1、T 2時水蒸氣含量隨時間的變化

15．設N_A為阿伏加德羅常數的數值．下列說法正確的是（　　）

	A．	50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA
	B．	某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0 6NA
	C．	若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，則其中的氧原子數為2 NA
	D．	常溫下，1L 0． 1 mol/L NH4NO3溶液中的氫原子數為0.4 NA

14．錳的化合物是優(yōu)良的催化劑，可用于干電池原料生產等．
（1）鋅錳干電池的反應為2MnO₂+Zn+2NH₄Cl=2MnO（OH）+Zn（NH₃）₂Cl₂，MnO（OH）中錳元素的化合價為+3．
（2）向廢電池還原后的廢液（含有Mn²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺等）中逐滴滴加Na₂S溶液，最先生成的沉淀為ZnS（填化學式）．[已知Ksp（MnS）=1.4×10^-15，Ksp（ZnS）=2.9×10 ^-25，Ksp（FeS）=6.0×10^-18]
（3）Mn²⁺催化H₂O₂分解：2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H₁，其反應機理如圖：
①已知反應Ⅱ為MnO₂（s）+H₂O₂（1）+2H⁺ （ aq）=Mn²⁺ （aq）+O₂（g）+2H₂O（1）△H₂．寫出反應 I的熱化學方程式（焓變用△H₁和△H₂表示）：H₂O₂（1）+Mn²⁺（aq）=2H⁺（aq）+MnO₂（s）△H=△H₁-△H₂．
②某溫度時，向10mL0.4mol/L H₂O₂液中滴入1滴MnSO₄發(fā)生分解：2H₂O₂=2H₂O+O₂，測得不同時刻生成O₂的體積（已折算為標準狀況下的體積）如表：

t/min	0	2	4	6
V（O2）mL	0	9.9	17.2	22.4

0～2min時反應速率比2～4min時的快，其原因是隨著反應的進行，H₂O₂濃度不斷減小，反應速率不斷減慢，0～6min的平均反應速率v（H₂O₂）=3.3×10^-2mol/（L•min）（忽略溶液體積的變化）．
（4）錳基催化劑是合成甲醇、二甲醚的催化劑．已知：

反應	平衡常數KP
	773K	873K
Ⅰ．CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2（g）	19.4	0.803
Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	6.07×10-9	3.65×10-9

①反應I的正反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②反應Ⅱ的平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．

13．為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應，甲同學設計了如圖甲所示的實驗裝置，并進行了實驗．當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產生，產生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去．甲同學認為達到了實驗目的．乙同學仔細觀察了甲同學的整個實驗過程，發(fā)現當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味．由此他推出，產生的氣體中應有雜質，可能影響乙烯的檢出，必須除去．

據此回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中認為達到實驗目的兩個反應的化學方程式：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（2）乙同學觀察到的黑色物質是C，刺激性氣體是SO₂．乙同學認為刺激性氣體的存在就不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的．原因是（用化學方程表示）：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
（3）丙同學根據甲乙同學的分析，認為還可能有CO、CO₂兩種氣體產生．為證明CO存在，他設計了如圖乙過程（該過程可把實驗中產生的有機產物除凈），發(fā)現最后氣體經點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳．
①設計裝置a的作用是安全裝置，防倒吸
②濃溴水的作用是吸收乙烯、二氧化硫氣體，稀溴水的作用是檢驗乙烯、二氧化硫是否除盡．

12．某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質離子．某小組在實驗室中用浸出萃取法制備硫酸銅：

（1）操作Ⅰ為過濾．操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗．
（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是除去雜質、富集銅元素．
（3）小組成員利用CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合反應，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu₂（OH）₂CO₃懸濁液．多次實驗發(fā)現所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）₂或Cu₄（OH）₆SO₄．
已知Cu（OH）₂、Cu₂（OH）₂CO₃，Cu₄（OH）₆SO₄均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80℃、200℃、300℃．
設計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內容．
限選試劑：2 mol•L^-1 HCl、1 mol•L^-1 H₂SO₄、0.1 mol•L^-1 NaOH、0.1 mol•L-1BaCl₂、蒸餾水．儀器和用品自選．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，加入過量2mol/L的鹽酸溶液，充分振蕩，再滴加幾滴0.1mol/L氯化鋇溶液	有白色沉淀生成說明懸濁液中混有Cu4（OH）6SO4．
步驟2：另取少量懸濁液于試管中，將試管放入裝有沸水的小燒杯中水浴加熱一段時間取出試管觀察	試管中有黑色固體生成，說明懸濁液中混有Cu（OH）2．

（4）上述實驗需要100 mL 0.5 mol•L^-1的CuSO₄溶液，配制時需稱取12.5g CuSO₄•5H₂O（化學式量：250）．

11．利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟．
已知：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98 kJ•mol^-1．
（1）某溫度下該反應的平衡常數K=$\frac{10}{3}$，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO₂（g）、16.0 mol O₂（g）和3.0 mol SO₃（g），則反應開始時v_（正）＞v_（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，達到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO₂的平衡轉化率為60%．
（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO₂（g）平衡濃度比原來減小的是AC（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O₂
B．保持溫度和容器內壓強不變，充入1.0 mol SO₃
C．降低溫度
D．移動活塞壓縮氣體
（4）若以如圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，寫出通入O₂電極的電極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．
（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO₂和水的質量比為16：29．

10．某混合物含有氯化鈉、氯化鉀和碳酸鈉．經分析知其中氯的質量分數為35.5%，則該混合物中碳酸鈉的質量分數可能為（　　）

A．

20%

B．

30%

C．

45%

D．

55%

9．在分開盛放的M、N兩溶液中，各含下列十四種離子中的七種：Al³⁺、Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-、OH^-、S^2-、MnO₄^-、SO₄^2-、AlO₂^-、CO₃^2-，且兩溶液里所含離子不相同，已知M溶液中的陽離子只有兩種，則N溶液中的陰離子應該是（　�。�

	A．	NH4+　S2-　 CO32-		B．	AlO21　SO42-　　MnO4-
	C．	NO3-　Cl-　SO42-		D．	MnO4-　 SO42-　　NO3-